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1、常见的离子反应类型:
2. 离子方程式的书写规则:
1、只有强电解质(指溶于水的强电解质)才能写成离子形式,其他(包括不溶性强电解质)必须写成分子形式
2. 离子方程式的书写规则:
1、只有强电解质(指溶于水的强电解质)才能写成离子形式,其他(包括不溶性强电解质)必须写成分子形式。碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O。因此,记住哪些物质是强电解质,哪些强电解质能溶于水,是写好离子方程的基础和关键。
2. 对于在水溶液中不发生反应的离子反应,不能写出离子方程。铜与浓H2SO4反应,浓H2SO4与相应固体物质如HCl、HF、HNO3反应,Ca(OH)2与NH4Cl反应生成NH3。
3.虽然碱性氧化物是强电解质,但只能用化学方程式写成离子方程式。 CuO与盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
5、写氧化还原反应的离子方程式时,先写出参与反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,然后利用调查平衡和补全其他物质,写出水解的离子方程式盐。先记下产生水解的离子,然后测定产物,然后平衡补充水分子。
6、必须遵守质量和电荷守恒定律,即离子方程不仅要平衡原子数,还要平衡离子电荷数和得失电子数。当Cl2引入FeCl2溶液中时,离子方程式不能写为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。由于反应前后电荷不守恒,故应写为:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
以上是小编整理的高中化学考试中最常见的离子方程式的总结。
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