高中必备化学方程式汇总，最全化学知识点汇总2024年2月25日

2024-02-25 09:12:19 来源：本站

高中必备化学方程式汇总，最全化学知识点汇总
为了方便大家背诵和回忆高中化学方程式，小编整理了高中必须背的化学方程式以及相关知识点总结，供大家参考！
高中必须背的化学方程式全集

MgO和Al2O3几乎不具有氧化性，很难被还原为Mg和Al

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为了方便大家背诵和回忆高中化学方程式，小编整理了高中必须背的化学方程式以及相关知识点总结，供大家参考！

高中必须背的化学方程式全集

MgO和Al2O3几乎不具有氧化性，很难被还原为Mg和Al。镁和铝通常通过电解生产。

4.与酸性物质的相互作用：

如何回忆高中化学方程式

从主动直觉到抽象思维，化学方程式是对化学实验的真诚而本质的描述，是对实验的综合分析和总结。因此，通过化学实验回忆相关的化学反应方程式是最有效的。

例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的前提下，KClO3分解产生氧气。只要他们注意实验中的现象，想到白色晶体和黑色粉末混合加热产生氧气的事实，就会增进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

化学反应并不是无规律的。大家都比较了解化合、分解、取代、复分解等反应规律。这里我们再次强调一下氧化还原反应定律。弯曲，FeCl3是强氧化剂，而Cu是不太弱的还原剂。根据氧化还原反应总是在较强的氧化剂和较强的还原剂之间先发生的原理，两者可以发生反应。

相反，CuCl2和FeCl2是弱氧化剂和还原剂，因此它们不能相互反应。

索引法是将学到的方程按章节或反应特征作为一个整体进行编号和排列，并填写在专用卡片上，形成方程组。在几分钟内重玩这些卡片可以在大脑皮层留下深刻的印象。

索引可以概括和分析整体，分组可以突出部分。它是一种主题明确、目的明确的表现形式。两者相辅相成，通过不同的路径达到相同的目标。

有机化学知识点总结1.常见物质的形成与结构1.常见分子（或物质）的外观及键角（1）外观：V形：H2O、H2S直线28 CO2、CS2、C2H2：180 2 . 常见粒子的饱和结构：氦结构粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+ 氖结构粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+ 、Al3+ 氩结构粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-【来源：高考%首都网KS%5U】分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 外电子总数为18个的粒子原子核：阳离子：K+、Ca 2 + 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl- 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型：AB2型化合物（化合价通常为+2、-1或+4、-2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS 、SiC等可形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na和O，其中共价化合物（液体）为H和O[H2O和H2O2]，离子化合物（固体）为Na和O[Na2O]和Na2O2]。 4、常见分子的极性：常见非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。常见极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、部分物质的组成特征： (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐(2)含金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)仅含金属元素的物质有阳离子无阴离子：金属晶体二、物质的溶解度规则1、常见酸、碱、盐的溶解度规则：（仅限中学常见范围，不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3 或原硅酸盐（ H4SiO4) 不溶，其余均可溶解碱：仅NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余均不溶盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶。硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶。其他的都是可溶的。氯化物：只有氯化银不溶。此外，碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物都是可溶的：只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。几乎所有的磷酸二氢盐均可溶解，只有钾、钠、铵可溶于磷酸氢盐和正磷酸盐。碳酸盐的溶解度规律：若正盐可溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。如果正盐不溶，则其碳酸氢盐的溶解度比正盐大。盐（碳酸氢钙比碳酸钙更易溶解）。 2、气体的溶解性：易溶于水的气体：HX、NH3 易溶于水但溶解度小的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、 H2S(1:2.6)、SO2(1:40) 常见难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，故可用于尾气中的饱和氯化钠溶液收集氯气，饱和氯化钠溶液也可用于收集氯气中的氯化氢杂质。 3、硫磺、白磷（P4）不溶于水，微溶于醇，易溶于二硫化碳。 4、卤素元素（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度很小，但易溶于乙醇、汽油、苯、四氯化碳等无机溶剂。因此，常用无机溶剂萃取水溶液中的卤族元素（注：萃取剂选择标准：不互溶、非反应性，从不溶到易溶的醇和裂化汽油不能用作萃取剂）。 5、大多数无机化合物不易溶于水，但易溶于无机溶剂。不太溶于水：碳氢化合物、卤代烃、酯类和多糖不溶于水。醇、醛、羧酸、低聚糖均溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等与水以任意比例混溶）。然而，随着分子中烃基的增加，其溶解度降低（疏水基团和亲水基团之间的相互作用）。苯酚在低温下不易溶于水，但随着温度升高，溶解度增大，高于70时不溶于水。可以任意比例混溶。 6、相隐藏和相容性原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

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