教育中高中化学必考1-2常见知识点总结3

46原子核外电子的排列：

 

电子总是首先排列在能量最低的电子层中；

每个电子壳层最多可容纳的电子数为2n2；

最外层电子数不超过8个（K层是指最外层不超过2个），下一个最外层电子数不超过18个，倒数第二层电子数不超过32。

47.同期起源性质渐变规律

IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是最具金属性的元素，位于元素周期表的左下角）

VIIA族卤素元素：FClBrIAt（金属性最强、F长度短的元素，位于元素周期表的右上方）

48. 元素金属丰度和非金属丰度的测定方法：

（1）金属性强（弱）易（难）与水或酸反应生成氢气； 氢氧化物呈强碱性（弱）； 相互置换反应（强、弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）非金属性质强（弱） 该元素易（难）与氢反应； 生成的氢化物保持不变（不稳定）； 最高价氧化物（含氧酸）的水合物呈强酸性（弱）； 相互置换体现（弱强制）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

49、如何比较粒子（包括原子和离子）的半径：

首先比较电子层数。电子层数越多，半径越大。

当电子层数相同时，再比较核电荷，核电荷多的半径会更小。

50.离子键和共价键的比较

离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。 （必须有离子键，可能是共价键）

共价化合物：通过原子之间共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。 （只要是共价键）

用电子式表示由离子键组成的物质结构与表示由共价键组成的物质结构的区别：

电荷：表示由离子键组成的物质结构的电子式必须标明阳离子和阴离子的电荷；而代表由共价键组成的物质的结构不能表示电荷。

[]（方括号）：由离子键组成的物质中的阴离子必须用方括号括起来，而由共价键组成的物质中不能使用方括号。

燃烧完全，氧化缓慢。

金属与酸反应生成氢气。

大多数化学反应（特殊：吸热反应）。

53.常见的吸热反应：

以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应类似于：

大部分分化反映了KClO3、KMnO4、CaCO3等的分化。

【思考】一般来说，大多数化学反应是放热反应，而大多数分解反应是吸热反应。放热反应不需要加热，吸热反应需要加热。它是否正确？尝试用一个例子来说明。

指出：这种说法是错误的。例如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热。然而，在反应开始时不再需要加热。反应放出的热量可以使反应继续进行。 Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间的反应是吸热反应，但该反应不需要加热。

55.化学能如何转化为电能：

56.原电池电极名称

采用活性较高的金属作为负极，在负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼的金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解、负极质量降低

使用活性较低的金属或石墨作为正极，在正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中的阳离子+ne-=单质

正极现象：气体正常释放或添加正极质量问题。

57、如何判断原电池正负极：

按原电池南北极材料分：

较活泼的金属用作负极（K、Ca、Na太活泼，不能用作电极）；

采用活性较低的金属或导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作为正极。

按电流或电子流向：电流（外电路）从正极流向负极；电子通过外电路从原电池的负极流向正极。

根据内部电路中离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

根据原电池中的反应模型：

负极：失去电子，产生氧化反应。现象通常是电极本身磨损，质量下降。

正极：获得电子并产生还原反应，常伴有金属析出或放出H2。

58、原电池的电极反应怎么写：

原电池反应依赖的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此，电极响应的写入方法总结如下：

总反应根据电子得失环境分为氧化反应和还原反应；

氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。反应物与自然生物体一致。注意酸碱介质、水等参与反应。

原电池的总反应通常是由正极和负极反应相加得到的。

加快化学反应速度，因为粗锌产生氢气的速度比纯锌快。

比较金属的活性。

60.化学电源的基本类型：

干电池：采用活性金属作为负极，被腐蚀或磨损。类似：铜锌原电池、锌锰电池。

充电电池：在南北两极参与反应的原电池可以充电循环使用。如铅酸电池、锂电池和银锌电池。

燃料电池：两种电极材料均为惰性电极。电极本身不发生反应，但引入两个电极的物质发生反应。例如，在H2和CH4燃料电池中，电解质溶液通常是碱性试剂（KOH等）。

61、影响化学反应速度的成分：

内部因素：由添加物（次要成分）所反映的物质的结构和性质决定。

外部因素：温度：提高温度，提高速度

催化剂：通常加速反应（正催化剂）

浓度：添加反应物C的浓度可提高速率（只有溶液或气体才有浓度）

压力：增加压力和速度（适用于涉及气体的反应）

此外，其他成分：如光（射线）、固体的表面积（粒径）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应的速率。

在一定条件下，当可逆反应进行到正反应速度与逆反应速度相等时，反应物和产物的浓度不再变化，达到看似静止的“平衡状态”。这就是反应。可以达到的极限是化学平衡状态。

化学平衡的移动受温度、反应物浓度、压力等因素的影响。催化剂仅改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。

在相同条件下，正反反应方向的反应都是可逆进行的。反应物与自然有机体的任何反应都被视为阳性反应。从产物到反应物的反应称为逆反应。

任何可逆反应中，在进行正反应的同时，也进行逆反应。可逆反应无法进行到底，这意味着无论可逆反应进行多远，任何物质（反应物和自然生物体）中的物质量永远不会近似为0。

63.化学平衡情况的特征：逆平衡、动态平衡、相等平衡、固定平衡和可变平衡。

反演：化学平衡寻找的对象是可逆反应。

动态：动态平衡。当达到平衡状态时，正向和反向反应仍在进行。

等：达到平衡状态时，正侧反应速度与逆反应速度相等，但不等于0。即v正=v反0。

恒定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持稳定，各组分的含量保持恒定。

变化：未来发生变化时，原有的平衡被破坏，新的条件下会重新建立新的平衡。

64. 用于识别化学平衡形式的标记：

VA（正向）=VA（反向）或nA（消耗）=nA（生成）（同一物质不同方向的比较）

各成分浓度保持稳定或百分含量稳定

借助色彩表现稳定果断（有一种物质带有色彩）

总物质量或总体积或总压力或平均相对分子质量保持不变（只要反应前后气体总物质量与反应不相称即可适用，即对于反应：

65、甲烷、乙烯、苯的性质比较：

66. 同系物、异构体、同素异形体和同位素比较。

（1）通俗命名法：烷烃一般称为“烷烃”，“烷烃”是指烷烃的碳原子数。 1-10以甲、乙、丙、丁、午、己、庚、辛、壬、癸代表；从11开始，代表中国数字。

为了区分异构体，使用“正”、“异”和“新”：正丁烷、异丁烷；正戊烷、异戊烷和新戊烷。

求主链——最长碳链（确定母体名称）；

数量——靠近支链的一端（小、多）；

写名字——先简化，然后与传统的结合起来。请合并基本沟通

名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

阿拉伯数字表示取代基的位置，中文数字表示相同取代基的个数。

68. 比较类似碳氢化合物的沸点：

乙酷：碳原子数越多，沸点越高。

碳原子数相同，但第二个方面是：支链较多，沸点较低。在室温下，具有1至4个碳原子的烃是气体。

69.乙醇、乙醛、乙酸性质比较

食物中的营养素包括：糖、脂肪、蛋白质、维生素、有机盐和水。习惯上将糖、油和蛋白质称为动植物食品中的基本营养素。

除金、铂等少数金属外，大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。

72、金属冶炼的正常节奏：

矿石富集：去除矿石中的杂质，提高矿石中有效成分的含量。

冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将矿石中的金属还原，得到单质金属（粗）。

精炼：按照一定方法精炼纯金属。

74. 海水资源开发利用

海水淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中以蒸馏法历史最悠久。蒸馏法的原理是将水加热至沸点。液态水变成水蒸气并与海水中的盐分离。水蒸气凝结产生淡水。

海带中的碘元素主要以I-的形式存在。萃取过程中，用适当的氧化剂将其氧化成I2，然后萃取。要证明海带含有碘，请尝试以下操作：

用剪刀将海带剪成碎片，用酒精润湿后放入坩埚中。

将海带烧至完全灰化，停止加热，冷却。

将海带灰移入小烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤。

将稀H2SO4和H2O2滴加到滤液中，然后加入几滴淀粉溶液。

确认碘存在的迹象：滴入淀粉溶液，溶液变成蓝色。 2IH2O22HI22H2O

煤是由无机物和少量有机物组成的复杂混合物。主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。

(2)煤的分析与应用：煤的蒸馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下强化分解的过程，又称煤的焦化。

煤经过蒸馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等。

煤气化是将无机物转化为可燃气体的过程。

煤液化是将煤转化为液体燃料的过程。

石油的形成：石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，没有稳定的沸点。

石油加工：石油分馏、催化裂化、裂化。

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫氧化物（SO2、SO3）、氮氧化物（NO、NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯烷烃等。

大气污染防治：合理规划产业发展和城市建设结构；调整能源结构；采用各种污染防治技术；加强空气质量监测；充分利用环境自净能力等。

水污染物：重金属（Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等有机物、耗氧物质、石油及难熔无机物、洗涤剂等。

水污染防治途径：控制和减少污水的肆意排放。

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜分泌物、生物残留物等。

土壤污染防治程序：控制和减少污染源排放。

80.环境污染热点问题：

构成酸雨的主要气体是SO2和NOx。

破坏臭氧层的主要物质是氟里昂（CCl2F2）和NOx。

引起全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

光化学烟雾的主要原因是汽车尾气中的氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

赤潮产生原因：工业、农业和城市生活污水中含有大量的氮、磷等营养物质。 （含磷洗衣粉的使用和磷肥的不当使用是造成水体富营养化的主要原因之一。）

81.解决计算问题常用的恒等式：原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有：质量守恒定律、差分法、归一化法、极限法、干系统法、交叉交集法和估计法。 （非氧化还原反应：较常用的是原子守恒、电荷平衡、物质平衡，氧化还原反应：较常用的是电子守恒）

82、晶体的熔点：原子晶体、离子晶体、分子晶体。中学学习的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是根据原子半径：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）

是否有沉淀形成和气体释放；

是否有弱电解质产生；

是否能发生氧化还原反应；

84、熔点最低的金属是汞（-38.9）；熔点最高的金属是W（钨3410c）；密度最小的金属（常见）是K；密度最高（常见）的金属是Pt。

85. 能够发生银镜反应的包括：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰胺铵(HCNH2O)、葡萄汁、果糖和麦芽糖都可以发生银镜反应。 （也可以用Cu(OH)2反映）

87、气体溶解度：在一定压力和温度下，1体积水达到饱和时气体的体积。

88. 人体约占其质量的2/3。地面淡水总量不足总水量的1%。当今该国的三种主要化石燃料是：煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H元素。

89. 地壳中：最丰富的金属元素是铝。最丰富的非金属元素是OHClO4（高氯酸），它是最强的酸。

90、氨水（与乙醇溶液相同）的密度小于1。浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。 98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

91、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

注：如果使用金属作为阳极，电解过程中阳极本身会发生氧化还原反应（Pt和Au除外）。

92、常用酸碱试剂的变色范围：

93、常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。

94、无机鉴定时，注意使用两种物质：水和溴水。

95、能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因各有不同：烯烃、炔烃等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（置换褪色）、乙醇、醛类、甲酸、草酸、葡萄糖等（氧化褪色）、无机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、烃类、苯、苯同系物、酯类（密度小于水）]产生萃取和褪色。

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