高中化学教学的32个常识陷阱，记住它们，这样你就不会轻易犯错

1。原子核不一定由质子和中子组成。例如，氢的同位素（11H）中只有一个质子。

 

2.酸性氧化。并非所有材料都是金属氧化物。 Mn2O7是HMnO4的酸酐，是一种金属氧化物。

3、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如CO、NO等不能与碱发生反应，因此是不允许的。盐氧化物。

4. 金属；氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，而Al2O3是两性氧化物。

5、如果电离的阳离子都是氢离子，则不一定是酸。例如，苯酚电离的阳离子都是氢离子，是苯酚而不是酸。

6、由相同元素组成的物质不一定是单质。像钻石一样！石墨和石墨都是由碳元素组成，两者混合得到的物质是夹杂物；由相同元素组成的纯物质是单质。

7. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。类金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但不含阴离子。

8、涉及单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石和石墨，同素异形体之间的转变是单质反应前后，元素的化合价不发生变化，存在长短的氧化还原反应。

9、离子化合物不一定含有金属离子。例如，NH4Cl是一种离子化合物，其中含有金！离子。

10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐。它与水发生反应吗？产碱氧化物不一定是碱性氧化物。 NO2 似乎可以与水反应生成酸性硝酸，但它不是硝酸酐。硝酸的酸酐为N2O，5； Na2O2可以与水反应生成碱性NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。

11. pH=7 的溶液不是必须的吗？是的！性解决方案。只要室温下水的离子积为110-14，则pH=7的溶液为。中性的。

12.用pH值测试！用试纸测量溶液pH值时，试纸必须用蒸馏水润湿，因此测得的溶液pH值不一定会出现偏差。

13.“分子、晶体”不一定含有共价键。例如，稀有气体是固态的分子晶体，不包含共价键。

14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。 Cl2和O3均可使品红色溶液褪色。

15. 金属阳离子的还原不一定产生金属元素。例如，Fe3+可以还原为Fe2+。

16.某种元素从化学状态转变为化合状态。旅行用。当处于状态之外时，元素不一定会减少。例如2H2O=2H2+O2，氢元素被还原，氧元素被氧化。

17、强氧化物和强还原剂不一定产生氧化还原反应。例如，浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂。然而，可以使用浓硫和酸来干燥氢气，因为两者不发生反应。

18、放热反应在室温下不一定容易发生，吸热反应在室温下也不一定不可能发生。就像碳和氧一样，反应是释放！热反应，但必须点燃； Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间的反应是吸热反应，但在室温下容易发生。

19. 含有金属元素的离子不一定是阳离子。与AlO2-类似。

金属和元素不一定具有大于4的最外层电子数。最外层电子数大于4的元素不一定是金属元素。元素周期表中的金属元素与IVA、VA、VIA类似，最外层电子数超过4个。

21. 在强酸性溶液中不能大量存在的离子，在强碱性溶液中也不一定能找到。像HCO3- 和HS- 这样的等离子体既不能大量存在于强酸性溶液中，也不能大量存在于强碱性溶液中。

22、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点和沸点不一定越高。一般情况下这个结论准确吗？但由于H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，其熔点和沸点均高于同主族元素的氢化物。

23. 仅由非金属元素制成？形成的晶体不就一定属于分子晶体吗？身体。与NH4Cl一样，是离子晶体。

24. 仅含有极性键的分子不一定是极性分子。 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸的反应不一定会产生三价铁化合物。铁与浓硫酸、硝酸等发生反应。如果铁通过。该量会产生“二价铁和离子”。

26、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。石墨和硅都具有金属光。它们不是金，是简单物质。

27、难以获得电子的原子，获得电子的能力并不一定强大。就像稀有气体原子一样，它既不容易获得电子，也不容易？方便用电。儿子。

28、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液。例如，KNO3 的浓溶液不一定是饱和的！溶液，因为KNO3的烧蚀程度较大； Ca(OH)2的饱和溶液的浓度很小，因为Ca(OH)2微溶于水。

某种气体29.1摩尔！体积：22.4L。气体的形式不一定是标准形式。

30、当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定增加。

31、强电解液的导电能力不一定强。电导率的强弱与溶液中自由离子的浓度有关。如果强电解质溶液的浓度很小，那么它的电导率是可以的！ “虽然弱电解质的电离水平很小，但如果离子浓度很高，溶液也可能具有很强的导电性。”

32.当弱电解质被稀释时，离子浓度不一定会降低。当冰醋酸稀释时，H+和CH3COO-浓度先逐渐增加，然后减少。

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