教育必修课1高中化学学习体系知识点

必修课1，先尝试，与初中紧密结合，

 

打基础，打基础，注重总结，多提炼，

该混合物需要纯化、分离或提纯。

不溶于固体，与液体混合，选择过滤，无需问，

可溶固体，溶于液体，蒸发，去除液体杂质，

如果沸点不同，则使用蒸馏。如果溶解度不同，则使用萃取。

如果要分离液体，则需要将它们分离成不反射或不混溶的层。

物质质量、单位摩尔质量、颗粒数量、表面积累、

国际上一摩尔是C，十二克，十二克。

摩擦质量、等分质量、摩擦体积、某些条件、

测量浓度，配比溶液，稀释后，量稳定，

材料杂项、分类、交错法、树法、

分离物质、分离剂、组合、分离系统、

如果一致稳定，则为解；如果不稳定，则为浑浊液体。

亚稳态是一种胶体，它有四个必须记住的特性：

廷德尔、电泳、半透膜和凝固，

电解质可以电离、导电，而且非常勤奋。

溶液中有离子、带电的水，发生反应。

氧气和氧气同时出现，化学价升高和降低，

真正的原因，电子旋转，增益或损失，或偏差，

获得电子，氧化剂，被还原，价格下降，

失去电子、还原剂、被氧化，价格高，

双线电桥，平衡性好，常用倍数小，系数小，

学习金属、非金属、记忆性质、方程式、

钠、镁、铝、锌、铁、铜，需要勤学、勤记。

硅、氯、氮、硫和酸，实验室安全预防措施。

成就大事，从小事做起，海纳百川，一点一滴，

夯实基础，成为栋梁，为国家建设贡献力量。

必修二，一定要认真对待，三、四、五，打好基础。

基础稳固，知识之上，学习之路坦途。

元素周期表共有七行，前六行是完整的，第七行是不完整的。

一到七称为周期，其变化是渐进的，有规律性。

短周期，一到三，十八之前，必须完整记住。

十八个、十六个部落，八十个、九十个，组成一个团体。

分为主、辅两部分，A、B表，VIII、0为特殊型。

在原子中，质量中的电，质子的数量，破碎的元素，

原元素，化学性质相反，碱金属，卤素，

根据质量决定，它们被称为核素和同位素。它们具有相同的质量和数量。

原子核外，电子排，能量增大，从内到外，

每层，电子固定，2n方，不再安装，

最外层有要求，K不为3，I不为9，

必须记住周期律。学习推理可以轻松解决问题。

与半径相比，同一时期，除了无数的数字之外，逐渐减小，

同一个主族的人，从上到下，很少是一样的，所以就变大了。

氧化性、还原性、特定时期、特定主族、

氧化、反还原的判断，类比，比较简单，

同一个周期的，会变得更强；同一主族的人，将会变得更弱。

互连线、半导体、过渡元素、催化剂。

化学键分为四类：共价解离键、金配位键、

金属键、配位键，后来学过，选修三项，

离子键、阴阳、得失电、强结合、

大多数时候，黄金不是金、氯化铝，所以要小心。

共价键，电子对，看偏移量，极或极，

电子公式，你要会写，必须包含阴，不应该包含阳，

共价键需要共享8个电子并且非常稳定。

能量，相变，转化为热能，转化为电能，

吸热放热，根据键能有断裂和形成，

总能量，大小，有所不同，记下符号，

方程、热行为、标准条件、房屋拆除、

反射热量，很多情况，燃烧热量，中和，

能量广，存在不生，一次两次，分离广而酣畅，

寻找速度、了解速度、浓度变化、比较时间、

内因和外因都有影响，观察情况，检查外观。

如果你想让它更快，你可以加热、加压或催化。

不用说，增加颗粒的浓度和数量可以加快这一过程。

只有可逆才能达到平衡，浓度、速率等恒定。

原电池、化学发电、氧气和还原、电子转移、

不同的电极、电路组合、电解液、溶液配制、

仍然带负电，氧化，失去电子，不怕死，

氧气处于正电状态并被送回其来源。该电极非常安全。

使用电源，选择电池，充电一两次，

燃料池，转化率高，节能，污染少。

金属矿石，非常丰富，游离态，少量，

欲得单质，须闻之，问格式，四方面，

前五种是强还原法和电解法，非常适合。

接下来的五种，分还原，热还原，主要是碳，

汞和银都是氧化物，仅通过加热即可分离，

当发现黄金时不要感到惊讶，因为它是免费的而且非常有价值。

海水中，本钱丰富，可以通过三种方式淡化：

电渗析、离子交换、蒸馏、淡水、

储存元素超过80种，浓缩度低，收集难度大。

煤、石油、天然气，用于分析，含义，

煤弯曲可生产苯，石油分馏可生产乙烯，

乙烯聚，聚合物，作为材料，合成，

多净化，少污染，热爱生活，热爱处境。

这本书完结了，我已经过了一年级了，多提炼，多总结，

学东西，常温习，积步成千里。

选修3，新加的，读课文不难。

谈志向，谈成绩，希望同学们更加热情。

大爆炸，原子诞生，一点氦气，大量氢，

在原子中，电子具有不同的能量，并分为七层。

能层中又分为能级、轨道数、电子添加数。

泡利的理论有两个对立面，而洪特的理论只有一个。

组织结构、电子放电、铬和铜不遵循，

二分之一和一整体是低能量的特殊情况。

引发态、改变基态、电子迁移、光出现、

光谱仪，吸收和释放，发现新元素并检测旧元素，

电子排，无纪律，电子云，就是概率，

一百九十个，形状各异，S球，P哑铃。

基本原子，电子排，去0族，价电子来，

价电子，看定律，元素周期表，分为五个区域，

ds、d紧密相连，s p，守护双方，

面积f 并不重要。它含有镧和锕，所以你一定很高兴。

周期律、运行变化、电离能、电负性、

比半径、两个分量、能量层数、电荷数。

共价键、结分子、电子对是共享的，

电子云、球哑铃、堆叠式、分键式、

Sigma，头相遇，堆栈大，键稳定，

PP ，并排，出现，键二和三，

关键参数可以增长角度、稳定或不稳定、可以大或小。

键越长，能量越小，分子形状，看键角，

原来的值是一样的，都是等电体，性质不同，是新原理。

分子很多，形状各异，价层是排斥的，搜索不变。

AB n，弯曲中心元件，所有键，n 固定形状，

分子中存在杂化、孤对、、

络合物、新键、浓缩和稀释、颜色变化、

配位离子，由金属组成，主基团少，过渡态丰富。

可溶、不溶、极性、非极性、静电中性、

分子间、两侧力、范德华力和氢键，

具有四个键的手性碳都是不同的，这就是为什么如此。

含氧酸，较酸性，不含羟基，氧脱氢。

非晶态，极少量，包括玻璃和橡胶，

获得晶体，三种方式，结晶，两种冷凝，

自主、多面体、衍射、各向异性、

多晶胞，六面体，需要并列并且没有间隙。

分子晶体很常见，大部分是气体，分为五类，

具有高配位、密堆积、低硬度、低熔沸点等特点。

原子晶体，共价键，熔沸点高，硬度好。

电子气、金属晶体、导热性、延展性、

节俭，K型，密排，镁和铜。

包裹体晶体是石墨，一种特殊形状的碳，具有三种性质。

离子晶体、晶格能、电荷、比半径、

一种或多种、两种电荷、两种成分、配位数。

乘长风，破浪，小步，到达顶峰，

只要有意愿，事情就会成真。坚持是学习和思考的关键。

选修四，怀特少校，樵夫，磨刀，

进行更多计划并建立关系以保持稳定并应对变化。

吸热放热，根据键能有断裂和形成，

总能量，大小，有所不同，记下符号，

方程、热表示、标准形式、去调节、

多种形式的反应热、燃烧热和中和热，

能量广，存在不生，一次两次，分离广而酣畅，

Geislaw，一直检查，事物保持不变，热能交流，

计算时，用二相乘并反转公式。

寻找速度、了解速度、浓度变化、比较时间、

外因和内因都有影响。观察形状并检查外观。

如果你想让它更快，你可以加热、加压或催化。

不用说，增加颗粒的浓度和数量可以加快这一过程。

只有可逆才能平衡，浓度、速度等恒定。

有变化，但它们保持不变。虽然存在差异，但你可以做出决定。

正、逆都是表达式，系数比也合适。

速差、动平衡、正逆、定不等式、

当温度变化时，看吸气和释放，压力增大，是往小的方向。

正向浓度增大，反向浓度减小，正向同方向，变化速度不同，

催化剂，加速，还是一样，天平不动，

平衡常数、气体浓度比、温度稳定、无法计数、

三步走，起跑平转，算计硬战术，

阅读图像，水平和垂直查看，检查变化，然后继续移动。

反应方向主观，焓小而熵大。

焓是第一位的，熵和自由能是最稳定的。

电解质全部电离。如果它们很弱，它们的存在就会被逆转。

它是一种弱酸，有多种沉积物。一步就是大师，多步就完成了。

纯物质不导电。如果加水，就会出现光。

当它最亮时，它是平衡的，当加水时，它逐渐变暗。

水电离是弱的、可逆的、平衡的。

是纯净水，即中性，PH，7不确定，

温度越高，该值越小，仍呈中性。无需比较。

若H离子过多，则为酸；若H离子过多，则为酸；如果氢离子过多，则为碱。

水电离，小-7，可以是碱或酸。

要测量浓度，请使用滴定法，减少偏差并遵循程序。

对于研究剂来说，有必要明确并确定颜色变化限度。

碱滴酸，使用酚酞，酸滴碱，甲基橙。

拿到盐，观察离子，区分强弱离子，然后水解。

碱性解离性弱，酸解离性强，呈酸性，不分解。

如果相反，则性质是相反的、中性的，并且两者都是强的。

盐类水解、三保、溶质剂、电荷等。

虽然很难溶解，但可以电离。当溶解时，达到平衡。

受温度Ksp 影响的溶解度也如下：

其中大多数，随着温度的升高，石灰水变得极其自然。

原电池、化学发电、氧气和还原、电子转移、

不同的电极、电路组合、电解液、溶液配制、

仍然带负电，氧化，失去电子，不怕死，

氧气处于正电状态并被送回其来源。该电极非常安全。

使用电源，选择电池，充电一两次，

燃料池，转化率高，节能，污染少。

电解槽有电源、阳极和阴极、氧气和氧气，

分离离子，确定顺序，阴离子，阳极一起，

氯碱工业、电冶金、阳极泥、贵金属、

铜电镀，为何防腐更美观。

金属器皿具有腐蚀性，吸收更多的氧气，并产生更少的氢气。

防腐、理化、烤漆、永乐、

连接到电源，有阴影保护，并附有活金，主要是锌。

电解电池、原电池、电子产品等，进行计算。

我劝同学们要更加勤奋，全身发光，家境发光。

向智者学习的人监督一切，其快乐和勤奋可以弥补其笨拙。

选修5、无机学习、多反应、勤记忆、

根据属性进行推断，将其分类为类别、功能组、

两个和三个键，两个羟基，卤素和醛，酯和酸，

分析元素、红色氢谱、测量质量、使用质谱法、

烯烃和烯烃都是链状的，与苯同系，有香味。

在烷烃中，重甲烷，四面体，是最简单的，

可燃烧，污染小，并可氯化，需要光照，

烯烃中，主要乙烯、面构型、熟化剂、

异构体，保留顺式和反式，不解释，不考虑，

溴和高锰均褪色，具有双键，可添加。

炼油、短链生产、乙烯量、比重、

炔烃中，说乙炔，温度三千，氧炔火焰，

需要注意的是电石原料、电石气体、棉球。

芳香烃与苯属于同一系列。它们有毒，应认真对待。

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