关于如何快速平衡氧化还原反应的教育

当发生氧化还原反应时，还原剂获得电子，氧化剂获得电子。因为整个过程的质量就像还原剂给氧化剂提供电子。在这种损失和增益之间，电子是守恒的。因此，根据还原剂获得的电子数和氧化剂获得的电子数，结合两者价态的变化，可以分别计算出测量到的氧化剂和还原剂的数量，使整个氧化还原反应顺利平衡。

 

标记发生变化的元素的化合价，确定氧化还原反应的平衡方向。

制定一般方程时，需要确定先把方程写在哪里，以及物质的量化在哪里。有时先在方程右边写出反应物的计量数，有时在方程左边先写出自然物的计量数。通常遵循以下准则：

氧化还原反应本身首先与产物的测量编号相匹配

部分氧化还原反映了预混合产品的测量数量

在日常的氧化还原反应中，您可以首先平衡所测量的产物或反应物的数量。

列出复合价格涨跌变化情况。当一种以上元素增加或减少时，价态变化需要根据不同元素的原子序数比叠加。

平衡价态物质的测量数根据电子守恒定律而变化。

根据质量守恒平衡剩余物质的测量数。最后，根据质量守恒检查修剪是否正确。

标记化合价。由于该反应是部分氧化还原反应，因此确定先平衡中性产物Cl2和MnCl2。同时列出化合价上升和下降的环境，平衡改变化合价的物质Cl2和MnCl2的测量数量。

然后根据质量守恒平衡剩余的物质，并根据质量守恒检查平衡是否正确。最终的平衡结果为

标记化合价。由于该反应是本征氧化还原反应，因此确定首先平衡产物N2和SO2。同时列出化合价的升降，平衡改变化合价的物质N2和SO2的测量数量。

然后根据质量守恒平衡剩余的物质，并根据质量守恒检查平衡是否正确。最终的平衡结果为

标记化合价。由于该反应是部分氧化还原反应，因此确定首先平衡产物Cu(NO3)2、H2SO4和NO。同时列出化合价的升降，平衡化合价变化的物质Cu(NO3)2、H2SO4。以及NO的测量数量。 （因为Cu和S的价数均增加，并且它们来自反应物Cu2S，所以Cu和S的原子序数比为2:1，价态变化的数量按照这个比例叠加）

然后根据质量守恒定律平衡剩余物质，并根据质量守恒检查平衡是否正确。最终的平衡结果为

【练习】配平下列氧化还原反应方程式。

质量守恒定律告诉我们，当发生化学反应时，反应前后反应体系中各物质各元素的原子数相等。通过设定未知数（如x、y、z等均大于零），平衡所有物质的测量数，然后根据各元素的原子数制定方程，求解方程（集合） 。测量数具有相同的未知数，可以通过约简来减少。

对于氧化还原反应，首先将元素价态变化较大的物质的测量数表示为未知数，然后利用质量守恒定律来平衡其他物质的测量数。最后，平衡各物质的测量数后，根据某些元素守恒定律，求解方程组。

3、实战训练（用待定系数法一一控制上面列出的方程进行平衡）

由于锰元素和氯元素价态的变化，使Cl2和MnCl2的测量数平衡，分别为x和y，然后根据质量守恒定律将主要物质平衡，即平衡是

由于氮、硫的价态发生变化，将N2和SO2的计量数平衡，分为x和y，然后根据质量守恒定律对主物质进行平衡，即平衡为y(NH4)2SO4=(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O，初步根据氧元素守恒定律，列出x与y的关系：

由于氮、铜、硫价态的变化，平衡Cu2S和HNO3的测量数，分别为x和y，然后根据质量守恒平衡主要物质，即平衡是

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