高考化学第二轮复习：无机化学知识总结？教育

如何学好高中化学？高中的知识量越来越大，要求孩子更多地理解、联系、思考，而不是简单的死记硬背。你在想什么？ “留下越来越多的考虑空间。”答案是预览。通过预习，可以找出新课的难点。等老师。说到：要特别注意每节课的时间和空间；您还可以控制每堂课的时间。 “基本内容，很快，跟上；老师的想法，并认真回答老师的问题，从而保持积极的倾听状态。”大家都知道高中化学关于硝酸的知识点总结吗？

 

1.硝酸是。强酸具有酸的性质；

2.浓硝酸和稀硝酸都很强！氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3. 硝酸是一种“挥发性”酸。浓度越大，挥发性越大（98%以上为发烟硝酸）。

4. 是硝酸吗？太恒、轻或。受热会分解（长时间放置变黄的原因？储存注意事项？冷避光处棕色瓶）；

5、有硝酸。强烈的入侵。有腐蚀性，它不仅腐蚀皮肤，还腐蚀“橡胶等”。

6、氨催化氧化法（三步反应？）用于工业生产硝酸。

7. 硝酸可以与大多数金属发生反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸即可。氧化物硫、磷、碳等非金属、高价酸或氧化物发生反应，将自身还原为二！氮氧化物。

9、硝酸（与浓硫酸混合）与苯的硝化反应

硝酸盐。酸（与浓硫酸混合）与甲苯（制造TNT）的硝化反应

10、硝酸与乙醇的酯化反应。

（二）硝酸与金属反应的“特殊性”和规律

1、浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温下硝酸可以用铝罐车或铁罐车运输）（浓硝酸体现了哪些性质？）

2. 浓硝酸和稀硝酸都不会与活性金属反应产生氢气（为什么？）

3、浓硝酸和稀硝酸。酸可以与铜、银等不活泼的金属发生反应（解释一下；硝酸有什么性质？应该用什么来清洁卡在试管中的铜或银？）

4、硝酸与金属反应时，其二次还原产物为：

(1)、与铜、银等不活跃的：黄金！这是一种反应。浓硝酸产生N和O2，而稀硝酸产生NO。

(2)与锌、镁等活泼的“金属跳跃”金属反应，还原产物较大，其价态随着金属活性的增加和酸浓度的降低而“降低”，其中NH4+最低为获得。

(3)浓、稀硝酸和金属。在反应中的作用：呈现酸性和强氧化性（强调：用于定量计算）

5、稀硝酸与铁反应错误；硝酸过量是天然三分！价铁盐，如果干铁过量，则生成二价铁盐（硝酸与铁的摩尔比不同！溶液中铁元素的形态不同）。

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