教育高中化学有机部分和无机部分颜色现象主要知识点

1有色气体：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（浅蓝色）、其他都是无色气体。其他物质的颜色参见考试手册中的比色表。

 

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（克）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

原生金属的熔点和沸点从上到下降低，原生非金属的熔点和沸点从上到下升高。

非金属元素氢化物的熔点和沸点自上而下升高，含氢键的NH3、H2O、HF异常。

常温下呈气态的无机物：碳原子数小于或等于4的烃类、氯甲烷、甲醛等。

熔沸点比较规律：原子晶体、离子晶体、分子晶体，不一定是金属晶体。

原子晶体的熔化仅破坏共价键，离子晶体的熔化仅破坏离子键，分子晶体的熔化仅破坏分子间的传染力。

常温下呈液态的单质有Br2、Hg；气态元素物质包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2；常温下呈液态的有机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。

同类无机物中碳原子数越多，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。异构体之间：正、异、新、相邻。

熔点和沸点的比较重点关注室温下的状态、固体、液体、气体。如：白磷二硫化碳王兵。

易升华的物质：碘元素、冰、红磷也能升华（隔绝空气时），但冷却后变成白磷，也可用氯化铝；三氯化铁在100度左右升华即可使用。

易液化气体：NH3、Cl2、NH3均可用作制冷剂。

常见的具有增强烧蚀性质的气体有：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水，在空气中易形成白雾的气体。可用于喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；易溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。吸收易溶于水的气体尾气时，必须采用防逆吸装置。

易溶于水的无机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。苯酚微溶。

卤族元素在无机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。

硫和白磷均易溶于二硫化碳。

苯酚微溶于水（65以上易溶），易溶于醇等无机溶剂。

三种硫酸盐不溶（钙、银、钡），一种氯化物不溶（银），碳酸盐只溶于钾、钠、铵。

大部分固体溶解度随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而降低，随压力升高而升高。

本族元素的正常密度从上到下逐渐增大。

气体的密度由相对分子质量决定。

含C、H、O的无机物的正常密度小于水（酚大于水），含溴、碘、硝基、多氯的无机物的密度大于水。

钠的密度小于水，大于酒精和苯。

6、一般情况下，凡是具有金属光泽且能导电的元素一定是金属吗？石墨不一定有这个属性，但它是金属吗？

元素周期表中国子半径的半径从左下到右上递减（稀有气体除外）。

离子半径从上到下增大，同一时期金属离子和非金属离子从左到右均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

电子层布局相同的离子，质子数越多，半径越小。

一般金属元素没有负价，但有由金属组成的阴离子。

除O、F外的非金属元素均正价最高。并且最高正价和最低负价的绝对值之和为8。

改变价格的金属通常为铁，改变价格的非金属通常为C、Cl、S、N、O。

任何物质所有元素化合价的代数和为零。能够根据化学价准确写出化学式（分子式），并根据化学式识别化学价。

是否是8电子稳定结构，主要原因是非金属元素形成的共价键数量正确。卤素单键、氧双键、氮三键、碳四键。一般来说，硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。

4. 键极性和分子极性

理解化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键等概念。

掌握四种晶体、化学键、范德华力之间的关系。

控制分子极性和共价键极性的关系。

由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。准确写出IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等常见元素的名称、符号、离子符号等人。

2.物理变化时分子是稳定的，化学变化时原子是稳定的，分子必须发生转变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动）、吸附、盐析蛋白质、蒸发、分离、萃取和分液、溶解、去除杂质（酒精）溶解碘）等。

常见化学变化：化合、分解、电解质溶液电导率、蛋白质变性、蒸馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、龟裂、裂化、显色反应、同素异形体互变、除碱油污染、明矾水净化、晶体水合物脱水、浓硫酸脱水等（注：浓硫酸使胆明矾失水，是化学变化，驱气是物理变化）

3.了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子质量）、摩尔质量、质量数的含义及关系。

4.纯物质有固定的熔点和沸点。冰和水混合，H2和D2混合，水和重水混合，结晶水合物都是纯物质。

包裹体没有固定的熔点和沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉香精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体（ O2和O3)、异构体C5H12等组成的物质。

5.掌握化学反应分类的特点和常见反应：

A。从物质的形成形式分：化合反应、分化反应、置换反应、复合分化反应。

b.根据有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c从反射粒子：离子反应或分子反应

d.从反应的程度和方向看：可逆反应或不可逆反应e从反应的热效应来看：吸热反应或放热反应

6. 同素异形体必须是单一物质。同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和C60是同素异形体。 H2 和D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7. 同位素必须是相同的元素但不同的原子。同位素具有不同的物理性质和基本相同的化学性质。

8、同系物和异构体是指由分子组成的化合物之间的体系。

11、与水反应能产生酸的氧化物不一定是酸性氧化物。只产生酸的氧化物被定义为酸性氧化物。

12、既能与酸、碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。 SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

14、离子晶体都是离子化合物。分子晶体不一定是共价化合物。许多分子晶体是简单物质。

15、同质量、同温度的两种气体的体积之比等于这两种气体的密度之比。

16、纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级，均为10-100nm。

17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下均可发生水解反应。

18.过氧化钠有Na+和O-如2:1；石英只有Si和O原子，没有分子。

19、溶液的pH值越小，其所含氢离子的浓度就越大，但不一定数量就越大。

20、Cu、Cl2等元素物质既不是电解质，也不是短电解质。

21. 在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6 个等间隔的氯离子。

22. 失去更多电子的金属元素不一定比失去更少电子的金属元素（例如Na和Al）更具反应性。

24。胶体的带电：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

27、当雨水的pH值低于5.6时，就变成酸雨。

28、取代反应包括：卤化、硝化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

29、胶体凝固法：（1）加入电解质； (2)添加具有相同电性能的胶体； (3)加热。

30、常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。

31、氨的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

32. 碳水化合物不一定是糖，就像甲醛一样

1.控制一个图（原子结构的表示）、五个公式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）、六个方程（化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极）方程，热化学方程的准确书写）。

2.同样最简单式的无机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：碳原子数两倍的饱和一醛（或饱和单酮） 饱和一元羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其异构体（C4H8O2）

3. 普通原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开头。看来第一个时期是从氢元素开始的。

5. IIIB族元素种类最多。由碳元素组成的化合物种类最多，IVA族元素组成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子不一定属于同一种元素，如18O和18F、40K和40Ca

7、IVA~VIA族中，只有VIIA族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧化合。

8、活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔沸点很低，很容易升华，而且是二聚体分子，所有原子都达到稳定状态）最外层有8个电子的结构）。

9、一般来说，元生的性质越活跃，其元素的性质也越活跃，但N和P则相反，因为N2形成三键。

10.非金属元素通常形成共价化合物，但铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。

11. 离子化合物在正常条件下不具有单个分子，但在气态下确实具有单个分子。如氯化钠。

12. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。 Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。

13.元素分子不一定是黑色或白色分子，例如O3是极性分子。

14.普通氢化物中氢的价态为+1，但金属氢化物中氢的价态为-1，如NaH、CaH2等。

15.非金属物质通常不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成盐氧化物。

17. 酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物通常是碱性氧化物，但有些价格高的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，都是酸性氧，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价与其负价的绝对值之和等于8，但氟没有正价，OF2中氧的价数为+2。

20. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子但不含阴离子。

21. 离子晶体不一定只含有离子键。 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等也含有共价键。

22、常见气体原子的电子壳层结构一定是稳定结构，其他原子的电子壳层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构必须是稳定的结构。

24、阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

25、由原子组成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。

26、同种原子之间的共价键必须是正极性键或负极性键，不同原子之间的共价键必须是极性键。

27、分子中不能有离子键。如果问题中有“分子”一词，则该物质一定是分子晶体。

28 基本分子不得含有极性键。

29共价化合物不得含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、含有分子的晶体一定是分子晶体，晶体中一定不存在分子。

32.元素晶体不得是离子晶体。

33、化合物组成的晶体不得为金属晶体。

34、分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体不得有分子间力（石墨除外）。

35、对于双原子分子，如果键是极性的，那么该分子一定是极性的（极性分子）；如果键是非极性的，则分子必须是非极性的（非极性分子）。

36. 氢键也是分子之间的相互作用。它只影响分子晶体的熔点和沸点，对分子的稳定性没有影响。

37. 粒子不一定指原子，也可以是分子、阴离子、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，带有10e-:Ne的粒子； O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+； OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 不易失去电子的原子，获得电子的能力不一定很强，比如碳和无数的气体。

39、原子最外层电子壳层有2个电子的元素不一定是IIA族元素，如He、亚族元素等。

40、原子最外层电子壳层有一个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41. IA族元素不一定是碱金属元素，也可以是氢。

42、长周期元素和短周期元素组成的群不一定是主群，还有0群。

43. 分子内不一定存在化学键。例如，稀有气体是没有化学键的单原子分子。

44. 共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等都是离子化合物。

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