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2024-02-27 13:04:27 来源：本站

高中化学知识点百科离子的共存本质上是美离子之间能否发生反应

高中化学知识点百科离子的共存本质上是美离子之间能否发生反应。如果反应发生在溶液中，不是吗？征服与否，共存。宿主能否发生反应，而不仅仅是因为降水、气体、水或电？物料分离的发生还涉及到能否进行。氧化还原反应，是否可以水解、络合等。

4、溶液中存在一些易水解离子是有条件的。

需在碱性条件下储存AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等；隐藏在溶液中？必须在酸性条件下发现溶液中含有Fe3+、Al3+等。

这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。

5. 会发生氧化吗？ “还原反应；还有离子！不能共存。”

6.可成型。洛璃和紫也不能共存。

注意标题问题！给出的限制、条件和条件

” 1.“无色透明”条件类型？

如果，标题？问题有限！配制好的溶液是“无色”的，即不含有色离子，即F？ e2+？（浅色、绿色“颜色”）、Fe"3+（黄色）、Cu2+、（：蓝色；）、Mn！ O4-！（紫色？）血浆。如果“透明”，则溶液不会形成浑浊或沉淀（与溶液的颜色无关；）。如Ag!+ 和Cl、-、Br-、I-、SO42-；钙，2+？和CO32-、SO：42-；呸！ 2+ 和； CO32-，所以！ 32-、SO、42-等，水溶性“液体”？中央会议？若发生反应，会出现浑浊或明显沉淀。它们不能大量共存。

例：在无色透明的溶液中，下列离子组可以大量共存（）

解析：个精准选项，解答无色透明与大批量共存的问题！前提。答案为C项”。

常见并解释！强酸“溶液，pH”=1溶液！溶液，可使pH试纸变红色的溶液，使紫色石蕊试液变红色的溶液，使甲基橙变红色的溶液，添加能释放氢气的镁粉的溶液等。

如果“问题”中的溶液是酸性的，那么溶液中就有H+，但不能！还有很多？含O； H-、弱酸离子（“CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH”3C、OO-、PO：43-、Al“O2-、Si”O32-等）：和弱酸的酸根离子。（“掩模HCO”3-、HS：O3-、HS-、HPO：42-、H2PO？4-等）。

例：在pH=1的溶液中，能够“大量共存”的离子是

:的分析准确吗？该选项应满足pH=1（具有“大量H+”）和能够大量共存两个条件。答案是，B项。

常见的讨论包括强碱性溶液，pH=13：溶液，启用； pH试纸。变成蓝色。解决办法，红色石蕊试纸变！蓝色：溶液，酚酞溶液呈红色，甲基橙溶液呈黄色，加入铝；粉末反应。获得AlO"2-溶液、溶液、既能溶解A:l(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

如果“问题”中的解决方案受到限制。溶液呈碱性，则溶液中有OH和-，不能有大量的H+、弱碱性阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）。）和？弱酸？酸根！离子（H、CO、3-、HS、O3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

例：某种溶液可以溶解！能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液。该溶液中能大量共存的离子基团是（）

分析：正确选项反应溶液能同时溶解Al(OH)3 和H2SiO3（与OH-同），且两者能否大量共存？条件，只要B项符合题意即可。

4.“酸性或碱性、性”前提型

，共同常见的讨论：“有一种溶液可以使Al发生反应，并且应该释放出H2等”。

如果这出现在标题中！在什么条件下，它溶解在液体中？可能有“H+存在，或者OH-存在。分析时，请注意问题的答案是否必须能够大量共存（只要不与H+或OH-反应就可以了））或者可能大量共存（只需满足H+和OH-之一即可！不反应也没关系）。

例：如果溶液可以与Al反应释放出H2，那么满足该条件的溶液中必须能够大量共存哪种离子基团？

将标题问题：中给出的溶液分解为酸性（含H+）或碱性（含OH-）溶液。正确选项应满足酸性和碱性能大量共存的条件，只有选项B符合题意。

5.“氧化还原反应”条件型

如果出现大量“因氧化还原反应而不能共存”的问题，就需要考虑在一定条件下各个“离子团”中是否存在强氧化性离子和强还原性离子。活Fe3+和S2-、SO32-、HSO3-、I-； H+ 和S2O32- 和S2-； MnO4-（H+）和Cl-；锰？ O4-(H+!)、NO3-(.H+.) 和Fe, 2+, S2-, HS-, SO, 32-, HS！ O3-、Br-、I- 等？不能？小于：大量共存。

示例：下列离子在溶液中产生并被氧化？是()回到原来的状态，不能大量共存。

分解：的正确选项应足以产生氧化。两个条件：还原反应和不能大量共存。 A项中，H”+、NO3-、Fe、2+能产生氧化还原：原反应，故答案为A项。

1.下列哪组离子能在溶液中大量共存的是（）

2.下列哪组离子必须大量共存的是（）

A。在含有大量Fe3+ 的溶液中

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