高中化学离子共存知识点——教育

1由于复杂的分解反应，离子不能大量共存。

 

(1)产生气体。挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等的酸根不能与H+大量共存。

(4)溶液中一些逐渐发生水解的离子的存在是有条件的。预计碱性条件下溶液中必须存在AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等；在酸性条件下溶液中必须存在Fe3+、Al3+等。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。隐藏3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等

2、由于氧化还原反应的发生，离子不能大量共存。

(1)强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。 S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+可能不能大量共存。

(2)由于氧化还原反应，它们不能在酸性或碱性介质中大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，反应不能共存，因为形成2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。 H+和S2O32-不能大量共存。

3、可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存（双重水解）。

4、溶液中能产生复杂反应的离子不能大量共存。

Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存； Fe3+和SCN-不能大量共存。

5.审题时，要注意题目中给出的附加条件。

酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、加入铝粉后能放出易燃气体的溶液、水电离的H+或OH-=110-10mol/L溶液等。

注意题目要求的是“大量共存”还是“无法大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸度对离子间氧化还原反应的影响。弯曲：Fe2+和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存（即Fe2+、NO3-、H+相遇）； MnO4-和Cl-在强酸性条件下不能共存； S2-和SO32-可与钠盐、钾盐共存，但在酸性条件下不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。

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