高中化学、教育基础知识点总结

（1）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高。

 

张：高温下化学性质不活泼，只能与F2、HF化合？和N; aOH 溶液“反射”。

在高温条件下，单质硅能与O2、Cl2等非金属元素发生反应。

(3) 应用领域：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料等。

(4)硅的制备：工业上用C。在高温下，可将SiO2还原，制得粗硅。

(1)SiO2的空间布局：三维。网状结构，SiO2间接：由原子组成；不存在：单分子，SiO：2分子。

(2)：对象。物理性质：高熔点、高硬度、不溶于水。

（3）、改变？化学性质：“SiO2”在常温下非常不稳定，具有反应性，不与水或酸（氢氟酸除外）反应，能与强碱、溶液、氢氟酸反应，在高温条件下能与碱性氧化物反应：

与强碱反应：SiO2+？ 2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的“硅酸钠”有！具有粘性，因此不能将NaOH溶液和Na2SiO3溶液存放在有磨口和玻璃塞的试剂瓶中，以防止Na2SiO3粘在塞子和试剂瓶上，造成瓶子损坏打破。如果打不开，请使用橡胶塞）。

与氢氟酸的反应【SiO2的特性】：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（利用该反应，氢氟酸可以雕刻！不能使用玻璃氢氟酸！不要用玻璃试剂瓶储存，要用塑料“瓶”）。

(、4)用途：光纤、玛瑙饰品、石英坩埚、水晶镜片、石英钟表、仪表轴承、玻璃及建筑材料等。

化学实验“基本控制”中“否”的15例

？ 1.在实验室！不要用手拿药或服药。你不把鼻子凑到容器口闻气体吗？呼吸，更不用说品尝结晶了。品尝。

2.完成练习后，剩余的“药物”一定不要扔掉，也不应该“放回原来的瓶子里”（比如钠、钾等活性金属被打破；例如）。

3、服用液体和药品时，不要打开瓶塞，将瓶子正方放置在桌子上！标签应该移动！手掌不可向后放下；原地点的时间标记？ “标志”不应该朝内。

4.看起来很有成果！ “小心地将浓H，2SO4洒在皮肤上，不要先用水清洗，根据情况尽快用布擦拭！”去用水冲洗：如果它进入你的眼睛？如果酸或碱溅入其中，请勿使用！如果用手揉眼睛，应该及时想办法处理。

5、称量药品时，不要将称量物体直接放在托盘上，也不要将称量物体放在右侧的盘子上。添加“”代码时，不要用手去接。

6、用滴管添加液体时，请勿将滴管放入量筒（试管）内或接触量筒壁（试管壁）。

7、向酒精灯中添加酒精：添加酒精时，不应超过酒精灯体积的2/3，也不能少于酒精灯体积的1/3。

8.不要用燃烧的酒精灯指向另一个酒精灯，并且在另一个酒精灯熄灭时不要用嘴吹气。

9、加热物质时请勿使用酒精灯的内火焰和火芯。

10、“加热”试管时，不要将拇指压在短柄上，使试管口面向您或他人。液体体积一般不应超过试管体积的1/3。

11、加热烧瓶时，别忘了在上面套上石棉网。

12、用坩埚或蒸发皿加热后，不要直接使用？用手拿回来，用坩埚钳；夹钳。

13、使用玻璃容器加热时，请勿使玻璃容器底部与灯棒接触，以免容器破裂。玻璃很烫吗？玻璃容器不应用冷水冲洗或放置在桌子上。面，以免被分割。

14、过滤液体时，将其放入漏斗中。液体的液面不应高于滤纸边缘，以防止杂质进入滤液。

15. 切勿将橡皮塞放在烧瓶口上！将烧瓶放在桌子上并塞紧，以免烧瓶破裂。

(1)物理特性：密度最高！气体量小，不溶于水；

可燃。性质：氢气在大气中燃烧，2H：2+O2点燃2H2O

现象：纯氢存在！在安静的气氛中？燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不会。纯氢气点燃时会爆炸，所以在点燃氢气之前，必须先检查氢气的纯度。

还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO并加热Cu+H2O

现象：黑色氧化铜逐渐变红？铜管壁出现水滴

氢；还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯晚了晚了”，即必须一开始就通入氢气，然后加热（目的是排空管内空气，防止氢气与管内空气混合）实验结束后需停止加热，继续通入氢气直至试管冷却（防止自然铜受热氧化成CuO）

(3)氢气的用途：充气球、金属冶炼、高能燃料、化工材料！材料。 2、产生氢气的反应（“实验室中最常用的产生H2的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可以使用；）

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