高考化学一轮复习小贴士2024年2月27日教育

化学是一门自然科学，研究物质在分子和原子水平上的形成、性质、结构和变化规律。以下是小编收集的高考化学第一轮复习技巧。请检查一下！回顾一下解题技巧中的“关键词”以及需要注意的地方：

 

1.写出“名称”或“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”或“结构式”。

2、写“化学方程”仍然是“离子方程”或“电极方程”、“水解方程”、“电离方程”。

3. 写出方程式中的所有物质簇、特殊反应条件和产物（如酯化反应中的水）。

4、填写成绩时要针对材料。看来写成“A”的不应该写成“B”。

5. 做填空题或简答题，注意措辞准确。

（1）不消除错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甜、浸与粘、蓝与蓝、褪与退、熔与熔、吴与徐、催与崔、苯与笨、饱和且饱满。组合及无机官能团名称等

(2) 不需要谚语：打开分液漏斗的开关（活塞），b将气体倒入装有溴水的气体洗涤瓶中，c酸遇到石蕊就变红色（酸使石蕊呈红色）雄蕊呈红色）等。

(3)严格措辞：例如pH试纸不能说“潮湿”，其他所有试纸都必须说“潮湿”。三对共享电子应垂直书写。离子浓度应以C()表示。

6、原电池正负极不清楚，电解槽、电镀槽的正负极不清楚，电极反应式写反了。

7. 如果你不明白气体的“体积分数”和“质量分数”，你就会失分。 “转化率”和“百分比含量”混杂且不明确。

8、两种不同体积、不同浓度的同类型溶液混合时，是否可以添加总体积取决于问题情况和要求。

9. 如果有单位，请写出单位。如果没有单位就不要写。例如“溶解度”的单位是克，但没有写出来。 “相对分子质量”和“相对原子质量”没有单位，但添加了“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位

10、对实验现象的描述应全面、有序，与实验目标相关，并能从海、陆、空各个方向观察。

11、气体溶解度和固体溶解度的表达式和计算方法是等效的。

13、要平衡任何方程，必须首先进行“系数化简”。修改化学反应方程式时，必须写出反应条件，而且要准确写出。氧化还原反应平衡后，电子的得失必须相等，离子反射的电荷必须守恒。

做出错误的平衡。无机化学方程式不使用“”。热化学反应方程不写反应条件，不省略写物质的聚集情况，不省略反映热量的“+”或“-”，反射热量的单位是kJmol-1。

14、回答简答题时，切忌“节俭”，涉及事实，讲清楚有前因后果，回答“基本”。

15、简体中文子空间的有机结构表达准确，不写错。有许多简化的结构式，但没有简化碳碳键和官能团。酯基和羧基的原子顺序不要乱写。书写硝基和氨基时，要注意碳必须与N原子相连。例如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误）、CH2CHCOOH（双键少）等（强调：复杂化合物中的酯基和羧基最好不要简化）。中文名字不能写错字。酯的n元环是碳原子数加上O（或N）原子数。

16.解决推理题和实际题。心胸必须宽广、活泼、善于联想。读完下面的文字后，你一定不要忘记前面的话。你不能总是从某一方面、某一角度去思考。舒服就是要从多方面、方方面面去考虑。积极寻找试题中每一个词、每句话的“突破”。

17. 检查相对原子质量。无论Cu 是63.5 还是64，您都应该使用卷开头提供的值。

18. 计算题常常包括“将样品分成两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”）。最后问的是“原始样本中的相关金额”，但谁只要求每部分中的金额？相关数量。

19、化学计算中常见的错误如下：

化学方程式写错、配平或配平错误

用相关公式计算时，该物质的数量关系公式是错误的。如果出现上述情况，所有积分将被扣除。

联合题，如果缺少联合过程，会被扣很多分。

给出两种反应的量，不考虑一种反应物的过量（需要识别过程）

要求写出典型的计算过程：求解和假设未知变量、方程或相关表达式，计算比例关系，比例表达式的主要计算过程、答案、单位，有些题还需要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程需要单位。请注意问题中对有用数字的隐含要求。

20、遇到以前做过的类似问题时，千万不能沾沾自喜，得意忘形，否则就会犯错误。回答时也要冷静、认真，不要有固定心态。遇到困难时，千万不要突然“迷茫”。你必须明白机会是平等的。对每个人来说都很难。需要注意的是，在难题中，也有一些容易出分的题，大家都得分了。

21、解题时，不要把大量宝贵的时间花在某个“难”或“难”的问题上。思考一个10分左右的难度需要超过30分钟甚至更多的时间，这是非常有差异的，而且是不合法的。如果你觉得想了几分钟还是没有头绪，请不要惊慌、惊慌，暂时放在一边，控制好自己的心态，回答其他你能打分的问题，并处理您可以首先解决的问题。如果你回去处理它，你会发现你的感受，你的思维会变得更加活跃，过一段时间你可能就会弄清楚并处理它。

高考化学羟基及易混知识点易错易混知识点汇总

羟基不是氢氧根。看起来像是OH组成的一个团体。事实上，羟基是一个基团。它只是材料结构的一部分，不会被电离。羟基自由基是一个原子团，一种阴离子，可以强电离或弱电离。因此，羟基不仅仅是氢氧化物。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出。硫酸中的两个OH也是羟基。众所周知，硫酸不太可能电离成OH-。 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH是离子，可以电离，所以这里称为氢氧化物。

高考化学Fe3+离子易混合知识点

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是Fe3+是不是就意味着黄色呢？不。对应于Fe3+的碱Fe(OH)3是弱碱。与强酸离子连接形成的盐会水解生成红棕色的Fe(OH)3。因此，浓FeCl3溶液呈红棕色，日浓度则呈黄色。归根结底是由于水解生成的Fe(OH)3造成的。线+离子是淡紫色而不是黄色。在Fe3+溶液中加入适量的酸可抑制水解，黄色会褪去。

高考关于AgOH的常识：AgOH容易混。我们发现很多人都这么说。事实上，如果您查看AgOH 列中带有“”的溶解度表，您会认为它在接触水时会分解。不是这种情况。然而AgOH的热稳定性极差，在室温下会分解。因此，在复分解过程中得到AgOH后立即分解，因此AgOH不具有室温下的性质。它与水无关。如果该操作在低温下进行，则可以获得AgOH的白色沉淀。

高考化学多价含氧酸是互溶知识点多价酸实际上能电离多少个H+，取决于其结构中有多少个羟基。非羟基氢不能电离。像亚磷酸（H3PO3），看起来像三元酸一样有3个H，但在其结构上，1个H和1个O分别直接与局部原子相连，没有形成羟基。只需两个O和H即可形成羟基。因此H3PO3是二元酸。当然，还需要考虑一些因素，比如路易斯酸H3BO3，不能由此解释。

高考化学多元酸盐溶液易混知识点

从表面上看，“酸”盐溶液当然是酸性的，但其实不然。酸盐的性质取决于具体情况。当电离程度大于水解程度时，呈酸性。当电离度小于水解度时，呈碱性。如果这是强酸的酸盐，因为它电离大量的H+而阴离子不水解，所以强酸的酸盐溶液一定是酸性的。对于弱酸的酸式盐，应比较其电离H+的能力和阴离子水解的程度。若阴离子水解程度大（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4），则溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHSO3），则溶液呈酸性。

高考化学中硫酸易相互混合的常识点

H2SO4具有强氧化性，所以这样说是错误的。只要在前面加上一个“富”字就可以了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子上。 H2SO4中的S+6容易获得电子，因此具有强氧化性。但稀H2SO4（或SO42-）几乎没有氧化性（连H2S也不能被氧化），比H2SO3（或SO32-）的氧化性弱得多。这也意味着低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的要强，这与HClO和HClO4的酸度比相同。因此，在说H2SO4具有强氧化性时，一定要小心，并在前面加上“浓”字。

高考化学盐酸和氯化氢容易混淆的知识点

看来两者的化学式不同，可能会引起误解。盐酸是氯化氢的俗名。其实盐酸是一种混合物，是氯化氢和水的混合物；虽然氯化氢是纯物质，但两者有根本的不同。溶解在水中的氯化氢称为盐酸，盐酸的俗名是盐酸。

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