高考化学第二轮复习物质结构知识点特别总结

1、原子核外电子活动状态，了解电子云、电子？层（能量“层”）、原子轨道（能量“能级”）。意义。

 

1.电子云：利用小“光点”的疏密来塑造它！容量、电子设备都在那里。通过测量电子出现在原子核外空间的机会而得到的图形称为电子云图。越靠近原子核，电子出现的机会越大，电子云的密度也越大；离原子核越远，电子出现的机会越小，电子云的密度也越小。

电子层（.能量层）：根据电子能量的不同和主要活动区域，什么是外核层？电子被分为不同的电子壳层。原子对应的电子层标签从内到外分为K、L、M、N、O、P、Q。

原子：亚轨道（？能级？即亚！层）：“同一电子！层”中原子核外的电子也可以在不同类型的原子轨道上“移动”。不同的形状分别用s、p、d、f表示。轨道中，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，d轨道和f轨道相对复杂。每个轨道的收缩方向个数的顺序是？ 1、3、5、7。

了解多电子原子的层次排列；核心；和外层电子。原理上，电子排布可以用来表示1到36号元素核外电子的排列。

(1).原子核外电子的活动特征可以用电子来表征！壳层、原子轨道（子壳层）和自旋方块被连续描述。在含有多个核电子的原子中，不存在两个运动条件完全相似的电子。

（2）。电子在原子核外的排列。

.最低能量原理：电子首先占据低能量轨道，然后依次进入高能量轨道。

.泡利不相容原理：每个轨道最多可容纳两个自旋态不同的电子。

.亨特定律：电子排列在能量相同的轨道上时，尽可能占据不同的轨道，且自旋和形状相同。

（3）。控制能量水平。交叉、编织图片和数字1-36。元素核外电子的排列。

按结构：原理，基态原子核外电子的排列顺序。

根据机理原理，各能级可根据能量的差异分为能级组。从下到上，代表七个能级组，其能级依次递增；在同一能量等级内！组，从左到右。能量依次增加。基态原子核外电子的排列是按能量由低到高的顺序排列的。

3.元素电负性，元素：元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子获得1 个电子并转变为气态基态正离子需要什么？能量尖叫！做第一电离能。 I1表示常用符号，单位为kJ/。摩尔。

(1).核外电子排列的周期性。

随着原子数量的增加，元素原子的外围电子排布发生周期性变化：每一定数量的元素，元素原子的外围电子排布重复出现。从ns1 到ns2np6 周期性变化。

（2）。元素第一电离能的周期。周期性变化。

随着原子序数的增加，元素的第一电离能周期性变化：

同一时期从左到右，第一次电离：有能量逐渐增加！在“大”趋势中，稀有气体第一电离能最大，碱金属第一电离能最小；

同一主体基团自上而下，第一电离能有逐渐降低的趋势。

》同一时期的元素：从左到右首先电离，能量呈增加趋势。全满或半满时，电子子层结构比相邻元素大，即A族和A族元素的电子亚层结构一个电离能间隔大于相同：周期性相邻：元素Be、N、Mg、P

.元素优先；电离能有什么用？使用：

A。电离。能量是原子核外电子的层次排列。布的实施验证。

b.用于比较。元素：金属性强弱。 I1越小，金属性越强，表明原子失去电子的强度。

（3）。元素电“负性”的周期性变化。

元素的电负性：元素的原子吸引分子中电子对的能力称为元素的电负性。

追随袁？下属！元素的电负性越来越周期性地变化：在同一个周期内！从左到右，主族元素的电负性缓慢增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。趋势。

A。确定元素类型（每日1.8，非金属：元素；1.8，金属元素，元素）。

b.确定化学性质：键类型（；两种元素之间的电负性差为1.7，离子键；1.7，共价键）。

C。元素识别；正价和负价。 （电为“负”，大的为“负价”，小的为“正价”）。

d. 电负性？金属绝对是其属性强弱的重要参数，而非金属属性！数字（代表原始电子的强弱）。

2.化学键和物质的性质。

内容：离子键- 离子晶体

1.理解离子键的含义，能够解释离子键的形成。懂啦！ Cl型和：CsCl型离子晶体的布局特征可以用晶格能来注释离子化合物的物理性质！

(1).化学键：相邻原子之间？相互作用：邪气相互感染。化学键包括离子键、共价键和金属键。

（2）。离子键：阴和阳！分通：静电“感染”、“感染”、“化学键”形成。

离子键强弱的鉴别：离子半径越小，离子带的电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔点和沸点越高。

离子键有多强？弱点可以通过晶格能量的大小来确定吗？测量时，晶格能是指1摩尔离子晶体分解形成气态阴离子和阳离子时所获得的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度也越大。

离子：亚晶：通过离子键传递形成的晶体；感染。

典型的离子晶体布局：NaCl"型和C、sCl型。在氯化钠晶体中，每个钠离子被6个氯离子包围，每个氯离子又被6个离子包围。一个钠离子“离子”，每个氯！氯化钠晶胞含有4个钠离子和4个氯离子；在氯化铯晶体中，每个铯离子被8个氯离子包围，每个氯离子又被8个铯离子包围，每个氯化铯晶胞含有1个铯离子和1个氯离子。

(3)计算晶胞内粒子数的方法——均衡法。

2. 理解共价。键的重要类型，键和键，可以用键能、键长、键角等数据来描述简单分子的某些性质（不需要键与键之间的相对强度比）。

(.1) 共价键的分类和识别：键（“头对头”堆叠）和键（“肩对肩”堆叠）、极性键和非极性键以及特殊类型的共价键键——协调键。

共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有反应物的键能之和-所有产物的键能之和。

3、了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子的区别及其性质。

(1)共价键：原子之间共享电子对形成的化学键。

极性键：不同种类原子之间形成的共价键。键合原子有不同的吸引电子的方式。它们共享：电子对，导致共享有偏差。转移。

非极性键：同种原子之间形成的共价键。键合原子以相同的方式吸引电子，并且共享的电子对不会移动。

极性分子：带正电的核心！与带负电的核心不一致的分子。

非极性分子：带正电的地方；与带负电的核心一致的分子。

分子极性的识别：分子的极性是由共价键的极性和分子的空间构型共同决定的。

非极性分子与极性分子的比较

4. 分子的三维结构

常见的分子类型有哪些？形状比较

了解原子晶体的特性，能够描述金：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质之间的“关系”。

(.1)。原子晶体、体：晶体或相邻原子，其中所有原子均通过共价键连接。它们通过共价键连接形成具有三维网络结构的晶体。

(2)典型的原子晶体包括金刚石(C)、晶体硅(Si)和二氧化硅(Si；O2)

钻石是周围物体的空间网络布局，最小的碳：环。十分之六！碳；原子，每个碳原子与周围的四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的布局与金刚石相似；二氧化硅；水晶是空间网络？结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子键合4个氧原子，每个氧原子键合2个硅原子？变成一把钥匙。

(3)鉴定原子晶体的共价键强度和熔沸点大小：原子半径越小，形成共价键的键长越短，即共价键。 “键能”越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如熔点：金刚石、“碳化硅”硅晶体。

6.了解黄金。金属键的含义和意义。金属键的自由电子理论可以用来解释金属的一些物理性质。确定金属晶体的基本堆积体系，了解常见金属晶体的晶胞结构（不需要鉴定晶体的内部稳定性，不需要进行晶胞边长等晶体结构参数相关的设计）。

(1).金属键：金属离子和自由电子之间的强相互作用。

请用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。

(2)金属晶体：通过金属键污染而形成的晶体。

金属键的强度和金属晶体的熔点、沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多，半径越小，金属？键越强，熔点和沸点越高。熔点相似：NaMgAl、LiNaKRbCs。金属键和金属原子的强弱

7.了解简单化合物的成键情况（不要求化合物的空间构型和核心原子的杂化类型）。

(1)配位键：一个提供一对电子的原子与另一个接受电子的原子形成的共价键。这是一种纽带！两个原子通过在一侧提供一对电子和在另一侧提供空轨道来形成共价键。

(2)常用东西：曲提供！电，没错！匹配！由物体与局部原子（或离子）之间以配位键作为弯曲电子对组成的化合物称为络合物，又称配合物；事情。

构图；先决条件：局部原子（或离子）必须有一个空轨道。 b.配体具有提供电子对的原子。

配合物性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，共同物质越稳定。当作为核心原子的金属离子相似时，共同物质的稳定性与配体相似。与其属性有关。

3.分子间传染动力学和物质的性质。

1、喜欢分子间力的含义，了解化学键和分子间力的区别。

分子间力：将分子聚集在一起的力？动力。分子间感染。原动力是一种比化学键弱得多的静电相互作用，包括范德华力和氢键。

范德华力一般不具有饱和度和方向性，而氢键则具有饱和度和方向性。

2、银分子晶体的意义是了解“分子间力”对物质某些物理性质的影响。

(1).分子晶体：分子间晶体。感知分子之间。通过化学力（范德华力、氢键）连接的晶体。典型的有冰和曲冰。

（2）。鉴定分子间作用力的强弱以及分子晶体的熔点和沸点：成分；和结构类别。对于相似物质，相对分子质量越大，分子间透过率越大。感染；功率越大，克服分子间吸引力使物质熔化、融合所需的能量就越多，熔点和沸点也越高。但是当存在氢键时，分子晶体的熔点和沸点是正常的吗？常常异常高。

3、了解氢键对材料性能的影响（对氢键的相对强度没有要求）。

NH3、H2O、HF。由于它们具有氢键，因此它们的沸点异常高于同一族中其他元素的氢化物的沸点。

影响物质的性质：增加溶解度？沸点，溶解度增加

4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的区别。颗粒之间结构、颗粒和感染动力学的差异。

1.离子键、共价键和金属键的比较

2. 非极性键与极性键的比较

3.物质熔点和沸点的比强度（要点）

(1) 不同种类的水晶：日常生活？那么，原子晶体、离子晶体呢？身体分子晶体身体

（！2）“同种；晶体类型，体：组成晶体”品质！在某个时刻，通过！染色力大则熔化沸腾，点高，反之则小。

李；紫荆！主体：离子的电荷数越高，离子半径越小：然后它会熔化吗？沸点较高。

分子晶体：对于相似的分子晶体，分子式越大，熔点和沸点越高。

原创！紫荆？体：键长越小，键能越大，熔点和沸点越高。

熔点：固体：物质：液体物质，

沸点：液态物质气态物质

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