教育高考化学第二轮复习氧化还原反应方程配平法

化学反应方程严格遵守质量守恒定律。写化学反应方程式时，写出反应物和自然有机物后，两边的原子数往往不相等，这是不够的。质量守恒定律必须通过平衡来处理。

 

1.质量与保存原则：反应前、反应后！元？元素的原始“子元素”！数量和相位。说。

2、化合价升降守恒原理：氧化剂氧化时，化合价减少的总和等于还原剂增加的总和。

3、电子守恒及常数判据：反应中，还原剂：得到的电子总数等于氧化剂得到的电子总数；

4、“电荷守恒”原理：如果是离子，则反应前后离子所带的正负电荷总数相等。

1、一记：标记前后的倒影。结合。价格变化。元素的化合价。

2. 第二级：通过求最小公倍数，使化合物价格上涨或下跌的总价值相等。

3、三个测定：测定氧化剂和还原剂的化学计量数。

氧化剂（还原剂）的化学计量数=下降（升）价格！最小公倍数1m？ ol氧化剂（还原剂）价格下降总量（升）。

4.四平：用观察方法来平衡其他物质的化学和化学测量。

5.五检查：检查产品！物质、电荷和电子能量；无论它们是否单独保存，都是恒定的。

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