备战高考化学冲刺几种常见离子的测试方法

实验操作：首先用盐酸清洗铂丝，在火焰上燃烧，直至与原来火焰的颜色相同，然后将其浸入待测液体中，置于火焰上燃烧，观察火焰颜色。

 

引申：K+的测试方法与Na+类似。不同的是，需要通过蓝色钴玻璃观察，消除Na+的干扰，才能观察到淡紫色火焰。

进行对照：将少量待测溶液放入试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处。

测试症状：加热产生具有刺激性气味的气体，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

实施原理：强碱制备弱碱

延伸：也可以将一根蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处。如果观察到白烟，则含有NH4+。反射原理为：HC l+ NH3=NH4Cl。

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液。如果溶液变成红色，则说明溶液中存在Fe3+。

方法二：取少量待测溶液于试管中，加入苯酚。如果溶液变成紫色，则说明溶液中存在Fe3+（苯酚显色反应）。

方法三：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液。如果出现红棕色沉淀，则说明溶液中存在Fe3+（Fe3++3OH-=Fe(OH)3）。

方法一：取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，然后加入新配制的氯水。

实验现象：KSCN溶液加入时不呈现红色，但加入少量新配制的氯水后，呈现红色。

方法二：加入NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。

试控：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，然后加稀盐酸至沉淀。

实施现象：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀。沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味的气体。

试操作：将少量待测溶液放入试管中，加入稀盐酸无沉淀，然后向溶液中加入BaCl2溶液。

实验现象：自然白色沉淀

操作：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，然后加稀硝酸至沉淀。

试用症状：有白色沉淀产生

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，然后加稀硝酸至沉淀。如果形成浅黄色沉淀，则含有Br-：Ag++Br-=AgBr。

方法二：先加入适当的氧化剂如H2O2溶液，将Br-氧化成Br2，然后加入CCl4。可以看到CCl4层变成橙红色。

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，然后加稀硝酸至沉淀。如果形成黄色沉淀，则其含有I-：Ag++ I-=AgI。

方法二：在待测液体中加入适量氧化剂，然后加入淀粉溶液。可以看到溶液变成蓝色，确认其中含有I-（淀粉遇到I2就变成蓝色。）

在待测液体中加入适量盐酸，将产生的气体通入品红色溶液中。如果洋红色褪色，则其中含有SO32。

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