教育高考化学冲刺，化学反应速率知识总结

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

 

统一体现在同一时间，相反则体现在差异：物质！响应速度可能不是最好的！相同，但反应速率的数值之比等于化学方程式中这些物质的化学计量数之比。

(1)描述反应速率时应注明具体物质。

(2)一般来说，化学反应的速率随反应的进行而增加。走并逐渐放慢速度。在一定时间内发生反应。反射速度实际上是一段时间内的平均速度，而不是瞬时速度。

(3) 是反应物还是天空？生物学，其化学反应；速度，速率值“取正值”。

(4)因为一个！化学反应中物质之间的化学计量。数量：数字不一定相同。因此，在同一化学反应中，不同物质所表示的化学反应速度不一定相同。然而，每种物质的化学反应速率之比等于其化学计量。数量比例。

(5)固体或纯液体(这里不是溶液)的量和浓度可视为不变的常数，不常用来表示化学反应的速度。

2、影响化学反应速度的因素：

2、外部因素（大前提不变，只有一个条件改变）

1. 活化分子、活化能、无效碰撞

可能会发生无效碰撞！碰撞分子。

活化分子超越普通分子！出对面。更多能量。活化能越小，普通分子越容易成为活化分子。 （曲线图）

图中：E1为正向反应的活化能，催化剂运行时的活化能为E3，反应热为E1-E2。 （注：E2为逆反应活化能）

激活分子：分子之间的碰撞可以引发化学反应。

(4)活化能：与化学反应速度的关系

：在一定条件下，活化分子的百分比稳定且稳定。活化分子的百分比越大，单位体积的活化分子越多，单位时间内有用的碰撞越多，化学反应越快。

2. 活化：分子、有用碰撞和反应速率之间的关系

气体反应体系充入惰性气体（不参与反应）时对反应速度的影响

填充“惰性气体”——总压力增加。大事。浓度不变（活化分子浓度稳定）——反应速度稳定。

充入“惰性气体”——体积增大——物质浓度降低（活化分子浓度降低）——反应速率降低。

1、速度计算方便；对于体积，使用材料量的变化除以时间。

2. 如何比较化学反应速率

由于同一化学反应的反应速度用不同的物质表示时可能有不同的数值，因此比较反应的速度不能只是一个数值，而必须进行一定程度的转化。

(1)：干单位能量。不管是否统一，如果不统一，就换算成相同的单位。

(2)将同一种物质所表示的速度换算成相同的值，然后比较该值的大小。

(3) 比较化学反应速度与化学计量数的比值。

3处理有关反应速率的更复杂的问题（“三阶段”方法）

(1) 写出相关反应的化学方程式：

（2）？各自活出？材质、起始数量、转化数量、特定时间数量。

（3）。根据；在知道之前，提一下！方程；公式计算。

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