教育高考化学：牢记化学中的这些“不一致”

1。原子核不一定由质子和中子组成。氢的同位素（11H）似乎只有一个质子。

 

2.酸性氧化物不一定是金属氧化物。 QuMn2O7是HMnO4的酸酐，是一种金属氧化物。

3、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 CO、NO等不能与碱发生反应，属于非盐氧化物。

4.金属氧化物不一定是碱性氧化物。发现Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5、如果电离的阳离子都是氢离子，则不一定是酸。苯酚电离产生的阳离子都是氢离子，是酚类而不是酸类。

6、由相同元素组成的物质不一定是单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的，两者同化得到的物质是同化物；由相同元素组成的纯物质是单质。

7. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。疏金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但不含阴离子。

8、添加元素引起的化学反应或发生化学反应不一定是氧化还原反应。金刚石和石墨，同素异形体之间的转变是单质反应前后，元素的化合价不发生变化，是黑白氧化还原反应。

9、离子化合物不一定含有金属离子。 NH4Cl是一种不含金属离子的离子化合物。

10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。 NO2能与水反应生成酸性硝酸，但它不是硝酸酐。硝酸的酸酐是N2O5。 Na2O2可以与水反应生成碱NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。

11. pH=7的溶液不一定是中性溶液。只要室温下水的离子积为110-14，pH=7的溶液就是中性。

12、用pH试纸测量溶液的pH值时，用蒸馏水润湿试纸，测得的溶液的pH值不一定有误差。

13.分子晶体不一定含有共价键。所有稀有气体都是固态的分子晶体，不含共价键。

14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。 Cl2和O3均可使品红色溶液褪色。

15. 金属阳离子的还原不一定会产生单质金属。 Fe3+可还原为Fe2+。

16、当一个元素从组合状态变为自由状态时，该元素不一定会被还原。覆盖2H2O=2H2+O2，氢被还原，氧被氧化。

17、强氧化物和强还原剂不一定产生氧化还原反应。浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂。然而，可以用浓硫酸来干燥氢气，因为两者不发生反应。

18、放热反应在室温下不一定容易发生，吸热反应在室温下也不一定不可能发生。碳和氧之间的反应称为放热反应，但必须点燃； Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间的反应是吸热反应，但在室温下很容易发生。

19. 含有金属元素的离子不一定是阳离子。弯曲AlO2-。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是金属元素。与元素周期表相比，IVA、VA、VIA中的金属元素的最外层电子数均超过4个。

21. 在强酸性溶液中不能大量存在的离子，在强碱性溶液中也不一定能找到。 HCO3- 和HS- 等离子体离子不能大量存在于强酸性溶液中，也不存在于强碱性溶液中。

22. 形成其结构并与其相互作用的物质的相对分子质量越大，其熔点和沸点不一定就越高。一般情况下，这个结论是正确的，但由于H2O、HF、NH3等分子之间可以形成氢键，因此熔点和沸点均高于同主族元素的氢化物。

23. 仅由非金属元素形成的晶体不一定是分子晶体。 NH4Cl是离子晶体。

24. 仅含有极性键的分子不一定是极性分子。 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸的反应不一定会产生三价铁化合物。铁与浓硫酸、硝酸等发生反应，如果铁过量，会产生亚铁离子。

26、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。石墨和硅都具有金属光，它们都是非金属元素。

27、难以获得电子的原子，获得电子的能力并不一定强大。通过屏蔽稀有气体原子来获得电子既不容易也不容易。

28、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液。预计KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因为KNO3的溶解度很大； Ca(OH)2的饱和溶液的浓度很小，因为Ca(OH)2微溶于水。

29、强电解液的导电能力不一定强。电导率的强弱与溶液中自由离子的浓度有关。如果强电解质溶液的浓度很小，其电导率可能很弱。虽然弱电解质的电离水平较小，但如果离子浓度较大，此时溶液的电导率也可以较强。

30.当弱电解质被稀释时，离子浓度不一定会降低。当冰醋酸稀释时，H+和CH3COO-浓度先逐渐增加，然后减少。

31、当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定增加。

32.1摩尔某种气体的体积是22.4升。气体的状态不一定是标准环境。

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