教育2024年高考化学知识点汇总：反应速度与化学平衡

化学反应速率知识点汇总

 

定义：用于测量化学反应的速度，单位时间内反应物或生成物的量的变化

表示方法：单位时间内反应浓度的降低或自然生物浓度的增加。

确定成分（内部因素）：反应物的性质（决定因素）

预备因素（外部因素）：反应发生的前提

外界因素对化学反应速度影响的变化规律

单位体积总数增加，占比保持稳定

单位体积中的总数减少，百分比保持不变

单位体积总数增加，占比保持稳定

单位体积总量减少，比例稳定。

随着百分比的增加，单位体积的总数增加

减少百分比、单位体积减少总数

所占比例急剧增加，单位体积中的总量急剧增加。

百分比急剧下降，单位体积内的总数急剧下降。

光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的尺寸溶剂等。

(1)添加反映的物质有固体和液体。由于压力的变化对浓度几乎没有影响，因此可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对速度的影响

恒温定容时：惰性气体总压增加，但各分压不变，各物质浓度稳定，反应速度稳定。

恒温恒体时：充入的惰性气体体积增大，各反应物浓度降低，反应速率减慢

化学平衡形式：在一定条件下，当可逆反应进行到正、逆反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化，达到看似静态的“平衡”。这是该反应可以达到的极限。化学平衡形式。

逆向（服装的前提是可逆反应）

等等（同一物质的正逆反应速率相等）

固定（每种物质的浓度和质量分数恒定）

变化（前提变化、平衡变化）

确定可逆反应达到平衡状态的方法和基础

4.影响化学平衡运动的因素

(1)浓度对化学平衡运动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或降低生物浓度可使平衡向正方向移动，增加生物浓度或降低反应物浓度。集中注意力可以使平衡向相反的方向移动

(2)增加固体或纯液体的用量。由于浓度保持不变，天平不会移动。

(3)对于在溶液中进行的反应，如果溶液被稀释，则反应物的浓度降低，产物的浓度也降低。 V 正向减小，V 反向减小，但减小的程度不同。总体结果是化学平衡向反应方程中化学计量数之和更大的方向移动。

(2)温度对化学平衡运动的影响

影响规律：当所有条件稳定时，温度升高将使化学平衡向吸热反应移动，温度降低将使化学平衡向放热反应移动。

(3)压力对化学平衡运动的影响

影响定律：在其他条件不变的情况下，增加压力会导致天平向体积减少的方向移动。压力降低将导致天平向体积增加的方向移动。

(1)改变压力不能改变气态物质的化学平衡

(2)气体减压或加压符合溶液稀释或浓缩的化学平衡运动规律。

(4)催化剂对化学平衡的影响：

由于催化剂的使用对正反应速率和逆反应速率的影响程度相同，因此平衡不会移动。但操纵催化剂会影响可逆反应达到平衡所需的时间。

(5)勒夏特列原理（平衡运动原理）：

假歌改变了影响平衡的条件之一（追逐温度、压力、浓度），并且平衡朝着可以削弱这种变化的方向移动。

在一定温度下，当反应达到化学平衡时，自然生物浓缩力的乘积与反应物浓缩力的乘积之比为常数比。马克：K

(2)使用化学平衡常数K时应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化后的浓度，而不是该物质的初始浓度或量。

2、K仅与温度（T）有关，与反应物或自然生物的浓度无关。

3、当反应物或产物中存在固体或纯液体时，由于其浓度固定且稳定，可用“1”代替，不代入式中。

4、对于稀溶液和一线反应，如果加水，平衡关系中不需要写水的浓度。

(3)化学平衡常数K :的使用

1、化学平衡常数值的大小是反应可逆程度的标志。 K值越大，天然生物体平衡时的浓度越大，其正向反应程度越大，即反应越完全，反应转化率越高。反之，则相反。

2. K值可以作为判断正在进行的可逆反应是否平衡以及如果不平衡则在何处建立平衡的标准。 (Q：浓缩积) QK：反应按逆反应方向进行。

3.控制K值来识别反射热效应

如果温度升高，K值增大，则正向反应为吸热反应。如果温度升高而K值降低，则正反应为放热反应。

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