2024年高考化学一轮复习：硫元素及其化合物教育

化学的学习有很多公式和知识点。以下是为您整理的有关硫元素及其化合物的知识点。

 

高考、化学考试？知识点复习：元素硫及其化合物

(1)单质硫的反应(非金属较卤素、氧、氮弱)

1、硫与氧反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

3、硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化物、铜）

4. 硫与铁反应生成+2价铁化合物，即硫化亚铁。

5、硫在室温下与汞反应生成HgS。 （遗留下来无法收集的汞珠应撒上硫磺粉，防止汞蒸气中毒）

7、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上附着的硫除用CS2洗涤外，还可用NaOH溶液洗涤）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（2）二氧化硫或亚硫酸（弱氧化性、强还原性、酸性氧化性？物质）的反应

2、被氧气氧化（工业硫酸生产中使用催化剂，空气中的二氧化硫在某些悬浮粉尘和阳光的作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解在雨雪中成为酸性沉淀。）

7.具有漂白性能（可以与无机有色物质结合形成无色物质。天然无色物质不太稳定，受热或时间过长会变色）

(3)硫酸的性质和用途概述

（？2）与碱性氧化物反应（除锈，制备硫酸铜等盐类）

(3)与弱酸盐反应(生成一些弱酸或酸盐)

(4)与活性金属反应(产生氢气)

2、浓硫酸吸水（用作气体干燥剂）

3、浓硫酸的脱水及性质（使木棒、纸、蔗糖等乙醇碳化，脱水生成乙烯）

(1)钝化铁、铝等金属

(2)与不活泼金属铜的反应(加热)

(3)与木炭反应（添加；加热）

(4)制乙烯时使反应混合物变黑

5.沸点高（不挥发）（制造挥发性酸）

(2)硝酸的制备(HNO3易溶，用浓硫酸)

硫酸通常不用于室内二氧化碳生产，因为通常存在另一种反应物。利用块石、石灰石、反应生成的溶解性硫酸钙

肖毅陷入困境。个人资料障碍反映了进一步的进步。

6、常用作无机反应的催化剂

（1）乙醇脱水制乙烯（作为催化剂和脱水剂，使用大量浓硫酸、乙醇、浓硫磺、酸，体积比为1：3）

（》2）苯的硝化反应（硫酸也作为催化剂吸收水，使用浓硫酸）

(3)酯化反应(以硫酸为催化剂和吸水剂，使用浓硫酸)

(4)酯水解(硫酸为催化剂，使用稀硫酸)

(5)糖水解(注：检查水解液时，先加碱中和硫酸)

“四个三”：三个阶段、三个设施、三个反应、三个原则：增兵？葛直说！原理、逆流通道： 原理、热交换、理论考虑：工业硫磺生产； “酸”的前提。选择什么？从燃烧炉出来的常压（温度、压力、原因、催化剂），从炉子出来的气体进入为什么军用室前面需要净化？

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