教育高考化学容易混淆出错知识点总结

2024-02-28 13:12:17 来源：本站

高考化学容易混淆出错知识点总结
高考化学需要背的东西还有很多，比如化学式、化学现象、化学反应等等，如果不注意混在一起，可能会得零分

高考化学容易混淆出错知识点总结

高考化学需要背的东西还有很多，比如化学式、化学现象、化学反应等等，如果不注意混在一起，可能会得零分。整个问题。昨天，优图网小编整理了高考化学中容易混淆、容易出错的常见知识点，邀您一起查看。

1、误认。这两种烯烃都会导致溴水褪色。

例如，在溴水中加入癸烯不能使其褪色，但在四氯化碳溶液中加入溴可以使其褪色。因为烃链越长，就越难溶？与溴水中的溴接触。

2、误解：聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是一种混合物，具有不同的相对分子质量。

3、错误地认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液的反应速度比乙烯快。

大量事实表明，乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

4、误认为块状电石可以通过与水反应生成：乙炔不需要加热，用Kip发生器即可生成。

由于电石和水反应速度很快且难以控制，同时放出大量热量，反应过程中产生的糊状物也可能堵塞球形漏斗和底部容器之间的空间，因此凯普无法使用发电机。

5、错误地认为甲烷和氯在光照下能发生取代反应，因此苯和氯在光照（紫外线）条件下也能发生取代。

苯与氯在紫外光照射下发生加成反应，生成：六氯环己烷。

6、错误地认为苯和溴水不发生反应，因此两者混合后没有明显现象。

两者虽然不发生反应，但苯能从水中萃取出溴，因此水层的颜色变浅或褪色，而苯层则变成橙红色。

7、错误地认为酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成。苯甲酸虽然易溶于苯，但仍难以分离。应该再一次吗？使用氢氧化钠！该溶液将苯甲酸转化为水溶性苯甲酸钠，然后分离液体。

8、错误地认为石油分馏后得到的馏分纯净、纯正。

分馏产物是由于夹杂物和杂质而在一定沸点范围内的馏分。

我发现很多人都这么说。事实上，如果溶解度表中AgOH方框为“”，则表示遇水会分解。不是这种情况。但AgOH的热稳定性较差，在室温下会分解，所以分解时会得到AgOH！突然。化，因此A. gOH 在室温下不存在。和水有什么关系吗？的。看来如果该操作在低温下进行，则可以获得AgOH的白色沉淀。

2.多元含氧酸具体为多元酸，取决于酸中H的数量。

多元酸实际上可以电离多少个H+取决于其结构中有多少个羟基。非羟基氢不能电离。例如，亚磷酸（H3PO3）看起来像三元酸一样有三个H，但在其结构中，有一个H和一个。每个O间接连接至核心原子而不形成羟基。 O和H组成羟基。只有两个。因此H3PO3 是二。酸。当然，还有一些呢？还需要考虑其他成分！ H3BO3 就像路易斯酸。由此无法解释。

3.酸性盐！溶液呈酸性吗？

表面上看，“酸”盐溶液虽然是“酸性”，但其实不然。最后，酸盐的性质取决于具体情况。当其电离水平大于水解水平时，呈酸性。当电离度小时！水解到一定程度后，呈碱性。如果这是强酸的酸盐，因为它电离大量的H+，而阴离子不水解，所以强酸的酸盐溶液一定是酸性的。至于弱酸的酸式盐，则必须更加电离。产生H+的能力取决于阴离子的水解程度。如果阴离子的水解程度较大，如：(NaHCO3、NaHS、Na2HPO4)，则溶液呈碱性。另一方面，如果阴离子电离H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHS2O3），则溶液呈酸性。

这么说也没有错，只是前面加了一个“密”字而已。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在分子集体上。在硫酸中？ S、+6很容易得到电子，所以氧化性强？性别。稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎不存在（连H2S也不能被氧化），比H2SO3（或SO32-）的氧化性弱得多。这也意味着低价非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，这与HClO和HClO4的酸性相同。因此，在说H2SO4具有强氧化性时，一定要小心，并在前面加上“浓”字。

看起来它们都是由OH组成的。事实上，羟基是一个“基团”。它只是材料结构的一部分，不会被电离。氢氧根是原子团、阴离子或离子。 “强弱”可以电离吗？因此，羟基不等于氢氧化物。

例如：C2H5O？ H中的“OH”是羟基，在硫酸中不会电离！两个OH也是羟基。众所周知，硫酸不可能电离出OH-。而NaOH中，有Mg(OH)2，Fe(OH)3。Cu2(OH)2CO3中的OH是离子，可以电离，所以这里称为氢氧化物。

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但这是否意味着Fe3+也是黄色的呢？不会。与Fe3+ 相对应的碱Fe(OH)3 是弱碱。与强酸离子结合形成的盐会水解生成红棕色的Fe(OH)3。因此，浓FeCl3溶液呈红棕色，日浓度则呈黄色。归根结底是由于水解生成的Fe(OH)3造成的。在线+外出？种子是淡紫色的而不是黄色的。在Fe3+溶液中加入过量的酸抑制水解，黄色就会褪去。

3、写离子方程时，可溶性强电解质必须分开，弱电解质不能分开

在水溶液中，强电解质（不溶性的除外）确实会在水中电离，因此它们必然会解离，而弱电解质不能电离，因此它们不会解离。但当液体不溶于水时，或反应体系中水很少时，则视情况而定。在固相反应中，无论是强电解质还是弱电解质，无论反应性质如何，如果不能进行离子交换和实现，就无法分解。例如：2N" H4Cl；+C.a(,OH).2==CaCl2+2NH3+2H?2O，这个方程根本无法反汇编，所以不能写成离子“子方程”。对于某些方程，需要反应的确切性质，例如浓H2SO4和Cu之间的反应，虽然浓H2SO4的浓度为98，并且有少量的水，但有些分子也可以电离成H+和SO42 -，但这个反应主要采用浓缩，H2SO4的强氧化性是H2SO4分子能表现出强氧化性，所以实际上参与反应的是H2SO4分子，所以H2SO4在这个反应中不能被分解。同样，生成的Cu、SO4?水很少，主要以“分子”形式存在，因此无法被分解。（弱电解质也可以被分解，因为弱电解质只是相对于水来说比较弱。在其他一些溶剂中，它们可能会变成强电解质。例如CH3COOH在水中是弱电解质，但它是强电解质在液氨中。当液氨作为溶剂时，CH3COOH添加的离子发生反应，CH3COOH可以“分解”。这是中学做不到的。）

4、王水能溶解金，因为它比浓硝酸具有更强的氧化性。

老话说浓硝酸和浓盐酸反应生成NOCl和Cl2，可以氧化金。现在似乎可以清楚地解释了，王水之所以能溶解金，是因为浓盐酸中有高浓度的Cl-，可以与Au配位！生成“[AuCl4]-，从而降低Au的电位，提高Au的还原性，使Au可以被浓硝酸氧化。因此，王水：可以溶解金，不是因为水的氧化性强王金，但它提高了金的还原性。

以上是优图网编辑整理的《高考容易混淆、易错的知识点汇总》。希望同学们仔细阅读，不要再记错了。这里！

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