教育中化学反应和能量变化的常识点总结

化学反应和能量变化的常识点总结

 

高中化学作为高中生的必修课，其主要目标是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中化学方程式的控制至关重要。下面，优图高考网小编整理了《化学反应与能量变化常见知识点汇总》，希望对大家有所帮助。

(1)反应热：化学反应在一定条件下发生反应时放出或吸收的热量。

(2) 焓变：恒压下化学反应的热效应就是焓变。

(4)H=自然生物总能量-反应物总能量=反应物键能之和-产物键能之和

热化学方程不仅表达化学反应中物质的变化，而且表达化学反应中能量和质量的变化。

注意事项：（1）热化学方程中各物质前面的化学计量数仅代表该物质的量，而不代表分子数。因此，它可以是整数、小数或分数。 (2)反应物和产物的积累条件不同，反应热值和标号大致不同。因此，在书写热化学方程时必须解释物质的浓度状态。热化学方程中不使用“”和“”

中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱之间发生中和反应，生成1摩尔H2O。此时的反应热被视为中和热。

（1）观点：1mol纯物质在25、101kPa下完全燃烧形成稳定氧化物时放出的热量。

(1)盖斯定律的内容：无论化学反应是一步完成还是分步完成，反应热都是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与系统的初态和终态有关，与反应的路径无关。

计算反应热的常用方法：

(2)由反应物和产物的总能量计算反应热：H=自然生物总能量-反应物总能量。

(3) 根据盖斯定律计算：

反应热与反应物的量成反比。化学反应的反应热只与反应的初态（各反应物）和终态（各生物体）有关，与反应的路径无关。即如果一个反应可以一步一步地进行，那么每一步反应的反应热和与一步反应完成时的反应热一致。例：由图可得H=H1+H2，

H只能写在标有反应物和天然生物形态的化学方程式的左边，用“”隔开。如果是放热反应，则H为“-”。如果是吸热反应，则H为“+”。 H的单位是kJ/mol。

反射热量H与测量条件（如温度、压力等）有关。因此，在书写热化学反应方程时，一定要注意H的测量条件。

必须注明物质的缩合形式（s（固体）、l（液体）、g（气体）），完整的注释应注明热化学反应方程式的含义。等式中不使用符号“”、“”和“”。要标记，请使用=来表示。

以上《化学反应与能量变化知识点汇总》由优图高考网整理整理。盘明大师总结了小编整理的关于化学反应以及能量和质量变化的知识点，让大家能够从中受益，提高自己的化学水平。分数。

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