教育“线性”策略：科学学习铝的新途径

元素化合物知识作为全民化学知识的载体，在中学化学中具有举足轻重的地位。纵观近几年的“高”考题，铝、氧化铝、氢氧化铝，常见！铝盐（追：氯化铝、明矾”等）很受欢迎。Al3+、Al(OH.)3、AlO2-相互转化，用于离子分离（追Mg2+、Al”3（分离）） 、共存与推理，“打断”“打断”的问题频频出现。

 

2001年，首次开发了高中化学教学新教材。找到铝这个并不难。 “将该部分内容的含义与原讲义进行比较，平衡章节进行了较大调整后进行了改编，本科生应该用平衡的概念来阐述。这势必会对学生产生积极的影响’这部分的进展。”此次修订提出了：更高的要求。然而，有关金属镁和铁的章节已被大幅删除。因此，大胆假设未来几年的试题仍将是Al与酸反应、Al3+与碱反应写文章、AlO2-与酸反应的离子方程写、计算、图像分析等方向。

在传统的教学方法中，我们常常习惯使用“铝三角”进行教学。铝三角能：可以表明Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间存在一定的关系；三者之间的关系。酸或碱相互加成即可转化。但关键是，定量能力体系（Al3+和OH-互降！产品添加的“A”级）无法通过“铝三角”来表达。因为，铝三角？最关键的一点被忽略了：当Al(,OH)3超过OH-时，就会产生AlO2-。为了解决这个问题，作者大胆提出了“线性”铝材学习策略。

1.直线型，铝材的基础知识？提出并提出想法

《线形学铝》攻略中所谓的“铝线”其实是：它是由

由五个粒子组成的关系线。由于H+、OH-与Al3+、Al(O:H)3、AlO2-之间存在仔细而密切的关系，与“铝三角”不同，“铝丝”中添加了H+和OH-：这两个，种子离子。感受一下粒子的数量！ “问题”的加入让标题变得更加复杂，但实际上只是对原文进行改造，追溯关系，进行调解。覆盖。粒子以更“直观和新颖的方式”被揭示。

2、对“线性学习铝”概念的理解是什么？

《线性学铝》基础知识：内容可以用四句话概括吗？相邻粒子不结合；反射使粒子更容易聚集在彼此分离的核心中。它们相距越远，环和节点上携带的电荷就越多。

(1)相邻，颗粒不反射！如何处理粒子间的共存问题？

含铝元素颗粒之间的共存问题一直是高考和高考的热门话题。 2004年浙江省试卷中，有两道题（第4题和第23题）与此内容相关。

例：下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的物质是（ ）

本题研究“铝线”中颗粒的共存。只要明白“铝丝”是与谷物相邻的！粒子不发生反应或发生反应，并且彼此之间不相互作用。如果他们能做出反应，那么很明显选择答案A。

(2)分离后的颗粒聚集在两端，对产品起决定性的反应

含铝化合物在溶液中发生反应，其生成物与反应物物质的比例有关。因此，所反映的产品的讨论对学生来说是清晰和明显的吗？这是一个难点。填鸭式的教学方法（例如：要求本科生记住Al3+与OH-的1:3反应的产物是Al(OH)3，1:4反应的产物是AlO2-等）是不行的。好的。如果试题的角度和角度稍有变化，学生就很难运用已有的知识。新化学课程标准强调让学生养成积极的学习态度。 “线性学习铝”的概念！该方案可以使学生将理解学习和责任学习有机地融入到铝元素的学习中。 “铝丝”中“相邻”的颗粒不发生反应，而相互分离的颗粒可以发生反应，在两个反射颗粒的末端形成颗粒（产物水省略）。只要“学生听懂了”，此时就可以引导学生完全控制“铝线”并自行行动：得出结论。

例如，根据铝谱线-OH-，不难发现H+与Al(OH)3可以反应生成Al3+，Al(OH)3与OH-可以反应生成AlO2-等。在使用“铝线”的过程中，弟子们是怎么想的、怎么做的呢？一个问题出现了：如果两端的粒子不是一个，而是两个，我们应该寻找什么呢？对此我们该如何分析呢？题目太多，题目难度是“点滴”。仔细观察，不难发现这个问题：使用“铝线”仍然可以得到该问题。这很容易解决。简单地说：A将“B”滴入溶液中，“过量A”开始，接近产品A。例如：将偏铝酸钠滴入盐酸中，“溶解”。当盐酸过多开始反应时，产物要从“铝丝”开始解释！接近H+，所以是，Al，3+，起始；无降水。相反，如果在偏铝酸钠溶液中。当滴加盐酸时，偏铝酸钠溶液首先过量，产物来自“铝丝-”，故为Al(OH,)3，开始沉淀。

（3）“我们距离越远！越容易弄清楚回答的顺序和回答问题的难度。”

溶液中可能存在多种阴离子或阳离子，添加的阳离子或阴离子可能与现有离子发生反应。例：向AlCl3溶液中加入过量的NaOH后，溶液中出现大量阴离子，包括Al、O2-和OH-。如果此时溶液中加入H+，就会导致！反映？依次标记。问题。在正常的教学方法中，可以假设AlO2-首先与H+反应，但无论产物是Al3+还是Al(OH)3，它都会与现有的OH-反应，从而推翻了这一假设。这种教学方法比较繁琐，即使理解了，也不容易记住。弟子在此；大白！最后还可以用“铝线”-OH-方便学生返程“距离越远越容易”！回忆。铝线中H+和OH-相距较远，因此H+和OH-首先发生反应。同理，解是否有相同的“时间”呢？如果H+，Al：3+，参加。哦——，先反思一下？答案：是H+。

“距离越远，就越容易？”不仅指粒子反应的顺序问题，更深层次上，还包含粒子之间反应的难度问题。由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-可以看出，H+与O"H-相距最远，故反应：最明显。 H+与AlO2-：相距较远，其中H+反应可由弱酸（如碳酸）电离供给，或强酸和弱碱盐（镁、Cl2）水引起。通过解离供给。H+更接近Al("OH)3，且不与Al(OH)3反应，熔化Al(OH)3需要较高的H+浓度。同理，Al3+在“铝线”上比Al和(O"H)3更远离O;H-。仅用H2O就可以沉淀Al3+，但必须使Al!l( !OH)3 溶解通常需要：强碱。

(4) 所带电荷是讨论离子反应计测量系统的关键因素。

编写离子方程的关键是确定反应物和其他产物的测量量。产品说明可以用“铝线”来处理。事实上，化学计量比还可以与“铝丝”和电荷守恒相结合，可以解决材料守恒问题。例如，H+与AlO2-的化学计量比为1:1才能生成电中性的Al(OH)3，而生成Al"3+则需要4:1，因为A"l3+携带"3个单位的正电荷收费。

“相邻。粒子不”反映。彼此分离的粒子，聚集在两端，是否更加分离？四句话是一个无机的集体，相互联系的关系，表现出粒子之间的共存和反射关系。参考“铝线”，连接！这四句话是基本的。可以解决；与铝元素相关的离子共存、离子方程的解释、过量计算中的产物确定等问题，甚至可以用来讨论与铝元素相关的图像问题。

三、“线型铝观点”中值得关注的问题

(1) 关闭。至H+；连接器

“铝丝”中的H+并非特指“强”；也可以代表一些弱酸或能电离产生大量H+的物质。即：乙酸、硫酸氢钠等。（如果是：酸自由基铝离子会与二水“强烈”分解酸，则酸不会与Al(OH)3反应，

！ AlO2-本质上只是高中化学中Al(OH)4-的缩写。偏铝酸盐是强碱吗？在天然溶液中，当向偏铝酸盐溶液中加入酸时，往往不能得到“HAlO2”，而是析出白色无定形凝胶Al(OH)3。但当结晶的正Al(OH)3在573K下加热2小时时，可以获得“HA；102”。正确的名称是元氢氧化物。铝Al.O(OH)。因此，我们“我们常说的“ha:lO2没有”并不严格。

Al(OH)3 是Al2O3！在加热条件下水合。失去水时得到“l2O3”。因此，Al2O3和Al(OH)3反应良好且多次。能与Al(OH)3反应的酸或碱一般都能与Al2O3反应，产物也类似。覆盖物彼此间隔不过几个“水分子”，但值得夸大的是：Al(OH)3，易溶于酸，易溶于强碱，是一种清爽配制的白色无定形凝胶，非结晶体；正A，l(OH?)：3。也常“易见！”也易溶于“强酸”；l2O3为-Al：2O，3碱A”，而刚玉发现于性质为-Al2O3，晶体具有六方密排结构！类型，晶格能很大，不溶于：酸或碱，耐腐蚀。工业- Al2O3 陶瓷用作电解盐水生产烧碱的屏障。因此，并非所有的Al(OH)3和Al2O3都能与强酸和强碱反应：

全部？人们支持。与J.N.Bro 一起。 nstedT.M.Lowry 的酸碱质子理论定义的酸碱概念。任何可以释放质子的物质都称为酸，任何可以结合质子的物质都称为碱。 Al3+本质上以八面体水合离子[Al(H2O)6]3+的形式存在于水中，有覆盖！高平衡[Al(H2O)6]3++H2O [Al(H2O)5OH]2++H3O+，因此，Al3+”可以被认为是酸。 AlO2-（即Al(OH)4-）可以结合质子（即H+），因此可以将其视为碱。根据上述理论，“铝丝”上的颗粒所能发生的反应可以概括为酸碱中和。

5.铝线性学习概念的推导

铝。铍和铍在元素周期表中位于对角位置。两者的离子势很接近，那么呢？它们具有许多重叠的化学性质，并且两者的氢氧化物都是两性的。那么铍呢？与“铍丝-OH”-

同样，锌元素也有“锌线-.OH”-。

（二）2.0元及以上弱酸》

弱酸的酸盐一般存在于强酸或强碱中；他们不能也不安全。因此，以酸根为核心，右侧为弱酸，左侧为酸根，形成弱酸的“酸线-OH-”。如果酸也按照J.N.的酸碱质子理论来定义。布朗斯特；编辑T.M.洛瑞碱，每个粒子：粒子的反应，还是可以还原？中和酸和碱。粒子之间的反应也可以用四句话来概括：“相邻？粒子不反应，分离的粒子聚集在核心，距离越远越容易。电荷？是联系”；总结分析。上述线性策略可用于讨论高碱和金属章节中Na"2CO3和HCl反映产物的识别，以及高中教材中酸性盐和碱离子方程的编写。

例（04浙江省考）下列哪组离子能在溶液中大量共存的是（B）

H2SO4也是二元酸，HSO4-的电离实际上并不完全。严格来说，H2SO4也应该有类似的线性系统，但仅限于高中和阶段！还没有讨论。

提出了学习铝的“线性”概念，不仅克服了“铝三角”学习中混淆三者数量关系的缺陷，也让学习铝元素变得更加容易！宽松且易于理解。同时，提出“线性”观点。衍生出来，它还能够：获得二性物质，并“进？省耕。二元性”和“二元论”？ “酸、酸基、酸基”与碱或酸发生反应，也可引起一元以上的“酸、酸基、酸基”！类掩码的“线型”概念。去思考。

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