高中生化学高分秘诀

1.注重课本吗？常识，思考和询问。

 

很多弟子说的都是对的。 《教学》读起来很轻松，教材内容也很简短：我喜欢买参考书，甚至跟风买竞赛书和大学教材。事实上，明朝有很多问题是我们教科书上没有指出但却需要考虑的。

在高年级必修课2中，学生认为甲烷和氯的取代反应很简单，但有多少学生会思考：溴和碘会与它们发生取代反应吗？反应的条件是什么？

另外，同学们都知道乙醇和钠反应可以生成氢气，但也有少数同学想到：这会不会是取代反应？为什么用无水乙醇代替酒精？反应后还生成乙醇。钠，它有什么性质（事实上，不使用酒精的另一个原因是乙醇钠造成的）？乙醇与钠、水与钠的反应：反应，这对大家有什么启示？ （参加比赛，让同学们研究这个问题：乙醇是离子化的（广义上的酸）吗？

乙烯可使酸性高锰酸钾变色，那么产物是什么？ （这个很清楚，好像就是为什么乙烯与乙烷混合时只能用溴水，不能用酸性高锰酸钾）？乙烯的同系物事物反映了吗？产品也是如此吗？为什么！用强酸性：锰酸钾代替“中性或碱性”？

2、注重化学基础知识、原理和学科。

我先说句题外话。物理和化学是自然科学。他们必须遵守自然规律，而规律早为古人所知：总结起来，与道家理论相比。外表层出不穷，但规则却是套路，比较简单，容易掌控。就拿化学平衡最典型的例子来说，这也是高中生最头疼的。对影响平衡的因素和平衡运动原理的单一分析研究是高中化学的一大难点。另外，高二的化学反应原理与水的电离平衡、盐的水解平衡与计算等，很多学生对这些的结合感到害怕。事实上，所有常识点和问题的关键组成部分就是老子的一句话：“伤害不够，那就！如果不够，就弥补。”如果不学会“勤思深思，则只能乱其根！”并成为各种表象和“巨大问题”的奴隶。

从处理到控制再到改进，我们要逐步发挥自己的创造力：无论明年新课程和考试如何改革，这几年高考的目的和思路肯定会从知识——以能力为本！我们会赞同每个人都会这样做，思考和创造都是有价值的！

4、注意反思过程！和真实的色彩。

这里，分为两点（但这并不意味着两者是相互独立的）：

一是反应日历。在成都，高中化学涉及一些半定量反应，比如铝离子和NaOH的反应，包括北大自主招生考试中大苏打的反应。它们都是：质变导致量变，量与量之间的关系可能是解决问题的关键。因此，找到临界点至关重要。

再次，一是体现本质，结构决定性质。当你看到反应方程式时，不要急于背诵，而是看结果！在你自己的知识范围内思考物质和反应物（每种元素的原子结构、金属或非金属性质、化合价、化学键等）。我们特别喜欢把学生学习氧化还原、周期律、电化学时的反应写出来，让学生自己运用！即使你知道推销产品的概念和规则也没关系，即使你错了也没关系。关键还是你自己想一想。 PS：很遗憾《物质的结构与性质》这本书没有被选为北京高中的化学选修课，学生们的素质不合格。

到了高二，优秀的学生往往在知识水平甚至思维方法上都能超越老师。老师的教学更多的是对学生的体验式指导。因此，学生自己要学会阅读，去图书馆查阅资料，并在日常学习过程中，通过提问主动回忆一些反思、现象、科普等。这比买本书来背要简单得多。

从招聘的角度来说，平时做题的时候一定要注意自己总结一下“motif”，写出标题？问题是“建模制定的”，也就是老师的台词：“培养学生的“学习意识””。它适用于所有科目，包括英语和语言生成；有规则可循。只要得到这个原理“听一位老老师说，高中数学的母题其实不到二十个，掌握了这几个母题后，剩下的都只是它们变体的幼稚答案？”并分析。

给？我的定位还算合理，不应该太好，也不应该太有野心。贬低自己。尖子生是在巩固基础后发展和提高的，而学习中期的学生往往喜欢“多解题”、疑难题、怪题和偏题，喜欢“技术性强的题”，认为自己可以通过：做难题从高处来，弥补基本的不足，同时能够超越考试中的“尖子”学生。结果就是“总是犯大错误”，不断犯小错误，总是比别人更糟糕。

暑假过去半个月，我发现，无论是即将上高一的学生，还是已经经历了一年高中学习生活的学生，仍然有不活跃的学生数量相同！提出问题，不与别人交流，只是低着头与自己或与自己亲近的同学一起思考，这就是初中的学习方式，也是高中乃至以后的致命隐患！我们希望住过这里的家长和老师一定要鼓励孩子多交流关节，太强调合作了！然而，关注竞争会让孩子很容易从自己的角度思考和处理事情。如果你多交流，你会发现你的心胸更加开阔，你也会发现你的同学更加豁达。也非常有才华。

化学名师对高中生的指导：化学推理的突破点

1. Li是周期数等于族数两倍的元素。

2. S为最高正价为最低负价绝对值三倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数成正比的元素； Li和Na是最外层电子数为最内层电子数1/2的元素； C、Si的3倍； 3次是O、S； 4倍是Ne、Ar。

4、Be、Ar为外层电子数与最外层电子数相等的元素； Mg是第二外壳层电子数等于最外壳层电子数4倍的元素； Na是第二外壳层中的电子数等于最外壳层中的电子数的元素。外壳电子数是其8 倍的元素。

5. H、He、Al；最外层电子层数与核外电子层数成正比的原子。

6. He 和Ne 是带电的。层上的电子，电子数都与2n2的元素一致。

7. H、He和Al是族号与其周期和周期号相同的元素。

8、Mg是原子最外层的元素，电子数等于总电子数的1/6；其中1/3是Li和P；其中1/2有Be；对应的是H和He。

9. C和S是族序数和周期数。 2x 元素。

10. O 是家庭秩序。数字是句点；周期数3次：元素。

11. C和Si是短周期元素，其最高正价与最低负价的代数和为零。

12. O和F是最高正价不等于族数的元素。

1. O是地壳中质量分数最大的元素，其次是Si。铝是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H最轻？非金属元素； Li是最轻的金属元素。

3、Na是火焰颜色为黄色的元素； K是一种火焰颜色为紫色的元素（通过蓝色钴玻璃观察）。

4、Si是人工生产的纯度最高的元素； C是天然物质中最硬的元素。

5、N是气态氢化物在水中最易溶解的元素； O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6. 在常温下，F和Cl是作为单质具有有色气体的元素。

7、C是构成化合物种类最多、氧化物价格最高的元素。含量增加会导致“温室效应”。

8、Cl是最简单的气体、最易液化的气体、最昂贵的氧化物的水合物、酸性最强的元素。

1、F是与水反应最剧烈的非金属元素。

2. N是气态氢化物及其最高价态的氧。该化学物质对应于水合物可以与之反应的元素。

3. S是气态氢化物与其低价氧化物反应生成该元素的元素。

4、P是一种在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6. O是具有两种人类保存最完好的同素异形体的元素。

7、镁是一种金属元素，在CO2和N2中都能燃烧。

8、Li、Na、F元素在室温下与水反应生成短周期元素并释放气体。

6.该族上下周期元素原子序数之间的相关性，

1、第二周期和第三周期元素的原子序数相差8。

2. 3.同一族中最新元素的原子序数相差8或18，A和A为8，其他族！是18 岁。

3.四和五周期：族中元素的原子序数！相差18。

4、第五周期和第六周期元素的原子序数相差18或32。

5. 六、七周期：基础？元素的原子序数与原子序数相差32。

3、引起品红色溶液褪色的气体：SO2（加热后返红）、Cl2（加热后不返红）

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

中学；中学化学考试你需要知道和学习什么

卤素元素1遇淀粉I2（碘水、碘酒）变蓝色

4 最稳定的气态氢化物HF

5 描述下列实验现象： (1) 铜线在氯气中燃烧(2) H2 在Cl2 中燃烧(3) CH4 和Cl2 遇光混合(1) 产生棕色烟雾(2) 产生淡白色火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油滴。

7 检查Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀

1 气体O2 可以用火花重新点燃木棍

2 可使品红色褪色的气体SO2（可再现颜色）、Cl2（不可再现颜色）

3、CO2和SO2气体可使清澈的石灰水变得浑浊。

4、浓硫酸的特性：吸水、脱水、氧化、难挥发、蒸发。

5.检查肠道。 BaSO4 用作胃中的“钡餐”

6、维护SO首先加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。会有白色沉淀。

7 某种溶液加入盐酸产生刺激性气体。该溶液必须含有：SO32-

8种引起酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金属焊接保护气体，替代稀有气体，填充灯泡，保留食物和水果气体，N2

2仅在放电条件下发生反应的两种气体N2和O2

3 NO气体接触空气后立即变成红棕色

4种有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 形成光化学烟雾的污染物NO2

6 极易溶于水！气体NH3、HCl

7NH3喷泉实施红喷泉现象及原因

8NH3的空间结构是三角锥

9 NH3 是溶于水的碱性气体

10NH3气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝

11 当两种气体相遇时，NH3 遇到HCl 时会产生白烟。

12、当某种溶液加入到NaOH溶液中时，产生的气体一定是NH3；溶液必须是NH3。含有NH

13、加入浓NaOH溶液，加热，检测某种白色固体是否为铵盐，该固体为铵盐，产生刺激气体，可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色。

14.将H2SO和4加入一定溶液中，同时加入Cu。铜溶解溶液变成蓝色。该溶液含有：NO3-

15、浓硝酸的特点是不稳定、易分解、氧化性强、易挥发。

16 王水？体积比1:3的浓硝酸和浓盐酸的成分及特性具有极强的氧化性（溶解金和铂）

17 浓硝酸，一种能使蛋白质变成黄色的物质

18火柴盒边。表面漆红磷

碳族1 SiO2，制造光纤的原料

2、NaO"H、KOH、(Na2SiO3)不能储存在带毛玻璃塞的玻璃瓶中。

碱金属1Na+和K+的火焰颜色为黄色和紫色（通过蓝钴玻璃观察）

2、钠与水反应的症状：钠浮在水面上，融化成雪白的球，在水面上游来游去！它移动并发出嘶嘶声。反应后，滴入酚酞溶液，呈红色。

4种药物治疗胃酸过多！碳酸氢钠

6 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较高。碳酸氢钠受热易分解。

2常用作耐火材料的物质Al2O3和MgO

6、两种能引起钝化的金属。两种酸：Fe和Al。浓硫磺；酸和浓硝酸。

有色物质1 有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

3、水溶液为蓝色的含Cu2+溶液（CuSO4溶液）

4、水溶液呈黄色，含有Fe3+（仅限FeCl3溶液）。

3 在大气中产生白雾的气体HCl

5、排气法无法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度接近空气）

6 溶于水的酸性气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（可使湿蓝石蕊试纸变红） Cl2（可使湿蓝石蕊试纸先变红而后褪色）

7 NH3 是溶于水的碱性气体

8 不能用浓硫酸干燥的气体； NH3（HI、HBr）

9、可用碱石灰干燥的气体。不能用碱石灰干燥的气体。 NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸、碱、水反应概述1 金属与酸反应生成气体环境： (1) 与酸反应生成H2 (2) 与酸反应生成SO2 (3) 与酸反应生成NO2 (4) 与酸反应生成NO2与酸作用生成NO (1)流动性顺序H类之前的金属与盐酸、稀硫酸(2)Cu(含Cu)和浓硫酸之前的金属(3)Ag(含Ag)和浓硝酸之前的金属酸(4) 在Ag（含Ag金属）和稀硝酸之前

4 白色沉淀AgCl、BaSO4，不溶于水，也不溶于强酸

5、“不能”与能与水反应的酸性氧化物如SiO2CO2、SO2、SO3等。

此外，1.溶液暴露在环境中时其质量会提高。当暴露于环境中时其质量会下降的解决方案。浓硫酸（吸收水）、碱性溶液（吸收CO2）、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发性）

2、常采用电解冶炼的金属，常采用热还原冶炼。经常使用通常通过热分解来熔炼的金属。金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag！

3种合金！两种或多种金属或黄金的定义和性质？属于非金属，质地坚硬：其硬度比成分金属高，熔点比各成分低。

4 环保相关知识：（1）酸雨（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）臭氧层破坏（5）白色污染（6）水的氧化（藻类生长）（7）最佳保护环境之道好燃料(1) SO2 (2) CO2 (3) NO2 (4) 氯氟烃(5) 塑料袋(6) 含磷洗衣粉(7) H2

5种常见漂白剂（1）氧化有色物质：氯（实际上是HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合形成不稳定的无色物质）

序列号物质通用名称序列号物质通用名称

一、甲烷沼气和天然气的主要成分

4 甘油14SiO2 石英、二氧化硅

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛甲酸醛16Ca(OH)2 熟石灰、熟石灰

7乙酸乙酸17CaCO3 石灰石、大理石

8 氯仿氯仿18Na2SiO3 水溶液水玻璃

10NaOH烧碱、烧碱、20CO2烧碱固体干冰

1 检查酒精中是否含有水和无水CuSO4而变蓝色

2 可使溴水变色的烯烃和炔烃（苯和烷烃不能）

3 可使KMnO4酸性溶液变色的烯烃和炔烃（苯和烷烃不能）

4. 含有C=C双键（苯烯），可发生加成聚合反应

5、能引起消除反应的是乙醇（浓硫酸，170）

6.醇与酸可发生酯化反应。

7 燃烧产生大量黑烟！它们是C2H2、C6H6

8 属于：天然聚合物“是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三吗？大多数合成材料有：塑料、合成橡胶、合成纤维

10种常用造纸材料：纤维素