高考化学这些“隐藏的真相”你利用了吗？

高考中的化学知识虽然琐碎，但是学习它是有规律可循的：掌握了这些“潜规则”，化学就不占主导地位。不管有多么困难。

 

1. 将要素放入周中？日程？透彻的理解。

元素周期表是学习化学最关键的地方！地方。必须理解表达元素周期表的最重要的实验和理论。学好元素周期表可以解释很多问题。

例如：钠、钾、镁的划分。实验一下它与水反应的速度。 “第三”循环代表非金属性质强弱的含氧酸的强度顺序。

例如：为什么HF可以腐蚀玻璃SiO2，而HCl、HBr、HI等“不能”？

因为，“非金属”比O-F强，所以Si“-F键：比Si好！-O键，键能大，键长短，键更稳定。那么？要比较？Si；O2更新： SiF4生成的反应方向不变，且O比Cl、Br、I更非金属，所以“盐酸、氢溴酸、氢碘酸”不能与SiO2反应。

2.了解化学的基本概念，总结试题、类型和思路。

控制底部，子？概念，比如元素标志？标记元素和化合物的符号、化学式、化学方程式以及性质。 “我们要善于回答问题，总结问题；总结题型？静下心来！化学，这门学科的学科性很强？掌握了这些学科，就可以自如地掌握知识了。化合物的正价是正常的！”纪律。规律：金属元素总是呈现“正价”，非金属元素通常呈现“负价”，元素元素！合价为零。许多元素的价格是可变的，不同条件下价态也不同等等。

3.一般笼子？ “传统学习”变得抽象而细致。

核外的一些类似的电子排列和活动模式，以及电解质的电。离子、化学键和分子空间。在空间配置这样非常抽象的知识中，我们可能会先将其抽象、建模来理解它，然后再深入研究它的本质，只要理解了它！工具可用。更深的记忆。在学习中，科学地抽象一些概念和理论，有助于加深知识。了解并提高“记忆性能”。

4.增强！手绘；这本书？事物。

所有，每个人都需要开车。宇电子；风格、布局？ （简化）公式并使用它！分析各种反应并尝试寻找模式。这是一个非常重要的能力，尤其是？这是正确的；无机化学。他们需要掌握电子和结构（简单）方法，并使用它们来分析各种响应并尝试找到模式。这也是有机推理题的基本功。如今，不需要“控制机制，只需要学科发现”。

等值思维在各个学科中都非常重要，而“等值思维”是寻找异构体的关键。虽然前几步是计算不饱和度，选择母体，并找出杂原子：或基团。那么就不是杂乱的展示和组合了。

此时，杂原子分为几类：一价基团（“-Cl、-R、-OH”等）和二价基团。类（-O-、-CH:2-、-C!OO-“等）、多价”基类（：氮原子）。一价成交。基础是在母亲的体内找到的。有多少个当量氢？有点替代品！有几种与氢等效的异构体。处理：二价碱基，只要在母体上找到等价键即可。有多种插入方法和多种异构体。注意“酯键等二价基团有正向和反向插入。对于”多价基团，具体方法在实施例和说明中。事实上，它是一个特殊的“多价”基团；它用于处理与三个取代基相连的氮原子。

化学。它绝不是一门死记硬背的科目（第一道选择题除外），而是一门有规律可循的科目。 “伪卤素”这种奇怪的东西是化学性质，也是卤素！类似地，例子包括(CN)2、H2O2、NO2(!N2O?4)等。类似地，它们的氧化性质也很普遍。它们比较强壮，能“泡在水里”吗？不成比例就足够了；因此，可以推断出(CN)2+H2O=HCN+HOCN等反应。

比较典型的是元素周期律，同周期、同起源：级配值得总结，比如含氧酸的酸性、氧化还原性质。与NaOH和Al的反应类似，也可以推广到硼元素，2NaOH+2B+2H2O==3H2+2“NaBO！2”，即所谓“偏硼酸钠”。本质上与偏硼酸钠相同！它们都是[M"(:OH)"4]-的形式。

还有，三对对立面？线老了。事实上，Li~"Mg、Be~Al、B~Si。因此，可以推断在空气中燃烧时不会生成Li。过氧化物、Be、Si也能与NaOH溶液反应生成氢气。另外，我们也，是的；比较氧化、电负性和性别顺序之间的异同。

回顾问题的类型对于解决问题至关重要。不同类型题的解题方法和思路不同，只需复习清楚即可。题型可以按照正确的解题思路来解决。

关键词往往是解决问题的切入点，是解决问题的核心信息。关键词也可以出现在问题主干中。问题已经够多了。大多数关键词都与化学学科有关，与化学无关的关键词也不太可能相同。

常见的化学问题。关键词是“过量”、“少量”、“无色”、“酸性（、碱性）”、“周期短”、“时间长”、“加热慎用”、“加热并“燃烧”和“流动的水”等：对于异构现象，“要注意限制：”例如：分子；“8O2含有”苯的分子式是“C8H”。并且有两个环；“取代基”在对位！异构体“含有苯”环并具有。两个“对位；取代碱基”是这个问题吗？链接？字符。

例如：写出“分子式”、“电子式”、“结构简化式”、“名称”、“化学式”、“离子：方程”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。应：吸引学生足够的注意力，养成良好的审题习惯，避免因“答非所问”而造成不必要的失分。

常见：解决问题。突破包括：特殊结构、特殊化学性质、特殊物理性质、性质（颜色、形状、气味）、特殊反应、形式、催化？代理参与：是的！机器反射、数据利用、推理、框图推理！反复出现的中断；材料。质量等

测试题。给出的数字！数据处理，例如“称重和取样”4.80g产品？ “根据问题？给出有用的数字！”合理的言语、计划的执行；画画，结局应该是什么？保留有用的回复数量；

试题要求明确，如：“功能、保留：两位数字；无效数字。单词”，应按试题要求保留：“。”

8、了解高考评分要求及“评分时应遵循的原则”

1、化学：“俗名”一词如有错别字（甚至是白字），将按标准扣分。

如：催化剂；加成反应；苯；润滑脂；酯化反应；钻石；容量瓶；坩埚（钳子！）；铵盐、氨等

2.化学！方程式！方程、离子方程、不平衡方程、不正确的前提。或者，不完整，不会给出；分数（包括！包括反应物！反应物或产物的系数，有倍数吗？（不是最小公倍数，数字），分数等被认为是不标准的，不会获得分数。

类似：“”、“”、“”、“”、“”，反映前提？同等平等。英晶。正确控制。

3、全点。那些不能清楚地区分的得分为“0”。

所以？提问的时候不需要这个词吗？虽然很漂亮，但是一定很清晰。也就是说，首先是做不到的！过于马虎，要清晰且易于识别。

有两种“环境”，其中之一就是学习。学生正在： 复习；回答谜语时，变化不足以判断。而且很明显，好像是从A变到B，又从B变到D，两端点头！通道不清晰，难以识别。第二！除了考试，还有疑问：学生在吗？思辨心理学，让评测教你！让成员们猜一猜。还有其他的。学什么？ （问题）“答题纸？（问题）”学生首先不受控制地用铅笔“回答”了问题。无效：钢笔、签名，最后用0.5mm黑色：“签名笔”圈选、扫描。当图像不够清晰时，问题就严重了。失去点。

4. 答案错误，地点或。答题：分别覆盖试卷和试题：标记并划出差距。

每一个都好大啊！问题很小；问题很大！需要时间，每一项：“严格按照说明进行，以防止；因为测试内容太多，测试问题，以及评估时间；需要削减吗？”扫描会导致答案内容不清楚：边缘，造成缺陷。试卷上很多地方都有清晰明显的提示。不要越线。 “纸上黑白”的原则。

平时试试？卷！如果有写，那就有；如果没有写，那就不是。只要认出试纸上黑白分明的表示的内容就可以了。只有提供的信息才能得到真实、公正的评价。

6、“看到缺点，给分”的原则。

为了方便连续多个答案的操作，我们通常坚持“利己、不干涉”的原则，即前一个答案是正确的！准确与否并不影响下面的答案。同理，如果前者正确，后者错误，仍按步骤给分。虽然这个方法可能会让一些人有机可乘，但也不能委屈吧？有的人，又容易控制。

9.了解“高中”考试成绩的要求！论文中的评论、相关问题和典型问题

苯环、双键、羧基、醛基等要按照课本分类。标准书写要求，功能组很多，链左右两侧书写方式不同；相同，如：硝基（？O2N--NO2）、氨基：（H》2N.--NH：2）、羟基（？H，O！--：O.H）、羧基（？HO：OC- -》COOH,）、醛基（OH！C--CHO）等，不达标全部扣除！分，有时甚至设置为“0”分。

2.化学术语必须准确。使用

“无机题中？官能团名称和结构？结构式、化学式、结构式、结构式、电子式等，反应模型、反应方程式；”不能混合，小分子：不能，泄漏。写；

注重“目的、问题”；写出“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应方程式”、“电解反应”。 “方程”、“水解方程”、“电离方程”、“热化学方程”。 “节目”等；

最后一道“断义”题是一题！一定要看清楚“核外电子分布”、“价电子分布”、“外围电子分布”、“基态原子”、“离子”等要求。

一定要成为一名模特。应该大写的就应该大写。书写时“必须小写”；小写的，比如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按照课本的要求来写！标准写法，那么“不能”写吗？不。

4.化学方程式：有关方程式和方面的问题；

化学“反应、方程！公式要求；反应物、天然有机体、化学计量！数字、反应条件、沉淀、气体标签”识别。标签和其他“完全准确；准确，不可或缺”的每种物质之间的化学关系是什么？测量数字，完全准确；热化学，学习方程式？文字必须表明物体的性质；质量的基调；情况：情况。

用字母！就是说有分数，不管是分数还是分母，只要有；字母相加，如(a+"b)/c，那么就必须加上"a+b"。括号、符号写成(,a+.b)，否则呢？造成歧义。

单位。有些考生的最终成绩中没有某些单位。会扣分，单位不规范也会扣分。

策划风格。现在！已经进行了试验；复杂的计划很少，近几年基本没有。但有一点我们应该注意。如果问题不是以填空形式呈现，那么在回答问题时，必须寻求相关且相应的计算：如果比较公式只有谜语的答案，而没有！如果计算的话，按0分计算。还有设计：风格是不可能的！并且，只写正常的公式、要求和测试题，详细：条件！互相联系。如果只有一般公式，与试题具体情况缺乏联系，则不予评分。

计算结果以数字和文字表示。按正常程序计算，结果应四舍五入。只要合理，就给满分，但如果不合理，就给0分。

10.高中化学考试课文：单词表、表达总结

1.测量溶液pH值的操作

用玻璃棒蘸少量待测液体到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出相应的pH值。

2. 长导管在有机检测中的作用

冷凝回流和空气传导（平衡内外压力）。

3. 证明；彻底解决；抓牢；坚持

如：跟S走吧！如何证明O42-溶液中加入BaCl2溶液使SO42-完全沉淀？将沉淀静置，取上清液，然后滴加BaCl2溶液（沉淀“剂”）。如果没有白色沉淀形成，则表明沉淀完全。

将蒸馏水沿玻璃棒倒入过滤器中，直至淹没沉淀物，静置直至蒸馏水放出。滤出并重复2至3次。

5、如何确定沉淀清洗的方法

取最后一次洗涤液并滴加（试剂）。如果没有（标志），则证明沉淀物已被洗涤。

首先将铂丝浸入盐酸溶液中，在酒精灯的火焰上燃烧。重复几次，直到接触到酒精灯的火焰。颜色！等到关闭后再使用？将少量待测液体在铂丝上浸入酒精中（使用干净的铂丝）；在灯火上燃烧，观察火焰颜色。如果呈黄色，说明溶液中含有Na+；如果透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有K+。

关闭分液漏斗的活塞，将相同的液体倒入分液漏斗中，充分摇匀，静置，分层。将小烧杯置于漏斗下方，打开分液漏斗的活塞，让下层液体从底部流出。口沿烧杯壁流下；上液体从上口倒出。

8、酸碱中和滴定结束并决定

这就像“用强碱滴定强酸”一样，使用酚酞作为指示剂。当第一滴酸滴入锥形瓶中时，溶液由红色变为无色且半分钟内不变色为起点。

(1)安装方便。将导气管一端放入水中（液体将空气封住！本体），用手加热。检查试管。有空气，冒泡，从管口出来。冷却至室温后，管口处有一段水柱。说明安装气密性良好。

(2)分液漏斗的安装。用止水夹密封烧瓶的右侧？传导气体。管，打开分液漏斗，向分液漏斗中加入水。添加一定量的水后，如果漏斗中的水不再滴落，则装置是密闭的。

向容量瓶中加入一定量的水，塞紧塞子。用你的食指！按压瓶子的软木塞，另一只手：用手盖住瓶底，将瓶子倒过来，检查软木塞周围是否有水漏出。如果没有漏水，将瓶子直立，将瓶塞扭转180度，然后塞紧，仍然将瓶子倒过来！来这里再检查一下！不漏水。如果仍然没有泄漏，就可以使用了。

11.体验“充实与保养操作：”

(1)氧满检查：将带有火花的木棒放在集气瓶口上。如果木棍再次点燃，则说明收集到的氧气已满。

(,2)可燃气体（如氢气）纯度测试方法：采用排水法。收到！将气体收集在小试管中，用拇指按压管口并将其移近火焰。如果听到尖锐的爆裂声，则气体不纯；如果听到轻微的“爆裂”声，则气体是“纯净”的。

(3)二氧化碳：检查是否充满：将燃烧的木棒平放在集气瓶口中。如果火焰熄灭，则气体充满。

(4) 氨气及饱满度检查：采用湿式。红色的。将试纸放在集气瓶口上。如果试纸变成蓝色，则表示气体已充满。

（5）“氯气充满度测试：将潮湿的！淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口上，如果试纸变成蓝色，则表明气体已充满。”

12. 浓硫酸稀释（或与其他溶液混合）液体。操作

沿着烧杯壁将浓H2SO4慢慢倒入水（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不断搅拌。

13. 玻璃器皿。洗了！规模

它“不聚成滴，也不流而下”。

14.氢氧化铁胶体，固体！准备。煮沸：蒸馏水！滴加：滴加饱和FeCl3溶液。当溶液变成红棕色时，立即停止加热。