全面解析高考化学容易出错的40个常见知识点。学习如何避免高考失分！教育

高考化学常犯的错误有哪些？不可能的！下面，小编就给大家分享一下高考化学中常见的40个错误，帮助大家复习化学知识，学会如何避开这些陷阱，考试少犯错误，取得高分！

 

人们错误地认为酸性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

区分酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物不一定是金属氧化物。 CrO3和Mn2O7是酸性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO和NO。和二氧化氮等

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

人们错误地认为胶体带电。

区分胶体是电中性的，只要胶体颗粒带电即可，并不是所有的胶体颗粒都带电。例如，淀粉胶体颗粒不带电荷。

人们错误地认为化学键断裂的变化过程就是化学变化。

化学变化的特点是生成新物质。从微观上讲，意味着旧化学键的断裂和新化学键的形成。仅化学键的断裂或仅形成化学键的过程不是化学变化。当氯化钠等固体溶解在水中时，离子键被破坏。离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了化学键。从饱和溶液中物质析出固体的过程构成化学键，这些都是物理变化。

人们错误地认为同一元素的单质之间的转化是物理变化。

同一元素的不同单质（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，它们之间的转化过程中又生成新的物质，这是一种化学变化。

两者不同。气体的摩尔体积是在一定条件下1摩尔气体的体积。标准状态下为22.4L。非标准形式，可能是22.4L，也可能不是22.4L。

应用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽略物质状态或操作条件。

分析气体的摩尔体积或阿伏加德罗定律仅适用于气体系统，可以是纯气体或混合气体。不适用于固体或液体。使用气体摩尔体积进行气体计算时，应注意标准形式使用的是22.4Lmol-1。

计算物质的量浓度时错误地使用溶剂体积。

物质的浓度是代表溶液组成的物理量。测量标准是单位体积溶液中所含溶质的量。因此，在计算物质的浓度时，使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

转换溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，忽略溶液体积的单位。

在转换溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，必须使用溶液的密度。溶液物质日浓度的单位为molL-1，溶液密度的单位为gcm-3。转换时，很容易忽略体积单位的差异。

因为当SO2、CO2、NH3、Cl2等溶解在水中时，所得溶液可以导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。

分析（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，元素和夹杂物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是能够自身电离产生阴离子和阳离子的化合物。否则，其水溶液的电导率不能作为判断其是否为电解质的依据。 SO2、CO2、NH3等溶解在水中之所以能导电，是因为它们与水反应生成电解质。

人们错误地认为溶液导电能力强的电解质就是强电解质。

电解质的强度与溶液的电导率没有必然关系。电导率的强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的数量有关。电解质的强度与电离程度有关。

人们错误地认为氧化剂获得的电子越多，氧化剂的氧化能力越强。还原剂获得的电子越多，还原剂的还原能力越强。

分析氧化的强弱是指获得电子的难易程度。越容易获得电子，氧化越强，与获得电子的数量无关。同样，还原剂的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关。

人们错误地认为同一元素的相邻价态不会反射。

同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O。在该反应中，H2SO4呈强酸性。

认为所有原子都是由质子、电子和中子组成的观点是错误的。

分析认为所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。例如，1(1)H原子不包含中子。

人们错误地认为元素的种类数对应于原子的种类数。

判别（1）同一元素由于质量数不同，可能具有不同的核素（原子），因此原子种类数大于元素种类数。

(2) 但有些元素只有一种核素，如Na、F等。

人们错误地认为最外层电子数少于2个的原子一定是金属原子。

最外层电子数少于2个的主族元素包括H，它是一种非金属元素。

人们错误地认为离子键的真正本质是阴离子和阳离子的静电吸引。

区分离子键的本质是阴离子和阳离子的静电效应，包括静电吸引和静电排斥。离子键是这两种效应结合的（平衡）结果。

人们错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

判别（1）仅含有共价键的化合物称为共价化合物

(2)离子化合物还可以含有共价键，如含有非极性共价键的Na2O2和含有极性共价键的NaOH。

人们错误地认为，增加压力必然会增加化学反应的速度。

分析(1) 对于添加固体或纯液体的反应体系，随着压力的增加，反应速度保持不变。

(2)对于恒温、定体积前提下的气态物质之间的反应，若向系统内充入惰性气体，则系统的压力升高，但由于各物质的浓度不变，反应速度加快保持不变。

(3)压力对反应速率的影响必定是由影响反应速率的气态物质的浓度变化引起的。

人们错误地认为，如果平衡向正方向移动，平衡常数就会增加。

分析平衡常数K仅与温度有关。只有改变温度使平衡前移，平衡常数才会增大。当改变浓度和压力使平衡向前移动时，平衡常数是稳定的。

人们错误地认为可以盲目地进行放热反应或熵增反应。

判断反应能否盲目进行的标准是G=H-TS。仅根据焓变或熵变来确定反应方向是不准确的。

人们错误地认为无论如何，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=110-14进行转换。

人们错误地认为，当溶液的酸度和碱度不同时，水电离的c(OH-)和c(H+)也不同。

从水H2O==OH-+H+的电离方程可以看出，在任何水溶液中，水电离的c(OH-)和c(H+)总是相等，无论溶液的酸度或碱度如何。

在酸、碱和盐溶液中，c(OH-) 或c(H+) 源是混合的。

(2)在盐溶液中，如果是强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；

如果是强碱和弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

认为Ksp越大熔化程度就越大的想法是错误的。

Ksp和溶解度都可以用来描述不溶性电解质的溶解能力。但只有对于同一类型的难溶电解质，才能直接用Ksp的大小来确定溶解度；如果不同种类，则需要计算其详细的溶解度进行比较。

人们错误地认为，原电池的两个电极中，相对活泼的金属一定是负极。

分析测定：原电池的电极必须根据电极材料与电解质溶液之间的特定反应而分解。氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。

在安装电解盐水时，误认为阳极区域呈碱性。

电解盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡前移，OH-浓度增加，阴极区域呈碱性。

错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

钠与氧反应产物的分析与反应条件有关。金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

人们错误地认为钝化意味着不发生化学变化，铝和铁不与浓硫酸和浓硝酸发生反应。

分析钝化是在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝、铁等金属表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行。如果氧化膜受热，就会被破坏，反应会剧烈进行。因此，钝化是由化学变化引起的；铝、铁等金属仅在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，加热时会剧烈反应。

人们错误地认为金属的还原性与化合物中金属元素的价态有关。

分析：在化学反应中，金属的还原性与金属获得电子的难易程度有关，与获得电子的数量无关，即与化合价无关。

人们错误地认为酸性高锰酸钾溶液可用于从甲烷中除去乙烯。

分析认为，乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，达不到除杂的目的，必须用碱石灰处理。

人们错误地认为苯和溴水不发生反应，因此两者混合后不会出现亮闪现象。

两者虽然不发生反应，但苯能从水中萃取出溴，因此干燥后水层颜色变浅或褪色，而苯层则变成橙红色。

人们错误地认为酸性高锰酸钾溶液可以从苯中除去甲苯。

分析甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，但分离仍困难。用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为水溶性苯甲酸钠，然后分液。

人们错误地认为苯酚的酸性比碳酸弱，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离能力虽然比碳酸弱，但比碳酸氢根离子强。因此，从复分解定律可以看出，苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成酚钠和碳酸氢钠。

人们错误地认为，如果要从苯中除去苯酚，可以向其中加入足够的浓溴水，然后过滤掉生成的沉淀。

分析苯酚与溴水的反应，过量的溴很容易被萃取到苯中，而生成的三溴苯酚虽然不溶于水，但很容易溶于苯，因此达不到目的。

人们错误地认为能发生银镜反应的无机物一定是醛。

分析葡萄糖、甲酸和某些甲酸酯可以产生银镜反应，但它们不是醛。

人们错误地认为油脂是高分子化合物。

鉴别高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般为数万至数百万；其次，高分子化合物每个分子的n值不同，没有稳定的相对分子质量。油脂的相对分子质量稳定，一般在几百范围内，油脂不是高分子化合物。

使用试管、烧瓶加热液体时，忽视了对液体量的要求，添加了过多的液体。

加热试管中的液体进行分析时，液体不得超过试管体积的1/3。使用烧瓶加热液体时，液体不得超过烧瓶体积的1/2。

使用托盘天平称量固体药物时，错误地记住了药物和砝码的位置。称量NaOH 固体时，药物被错误地放在纸上。

在托盘天平上称量药品进行分析时，应从左到右称量物品。称量NaOH 固体时，应将NaOH 置于小烧杯中或置于称量瓶中。

混合量筒和滴定管的刻度配置会导致在向上或向下看读数时错误地解释误差。

量筒没有“0”刻度，刻度值从下到上递增。滴定管的“0”刻度在上端，从上到下刻度值逐渐增大。观察刻度时也会犯同样的错误，但偏差是一样的。

混合试纸的操作要求包括在测量pH值时错误地用蒸馏水润湿pH试纸。

使用石蕊试纸和淀粉KI试纸进行分析时，必须先用蒸过的蒸馏水润湿。