高中化学复习：清除高考化学40个常见误区知识点-教育

1、常见误区：错误地认为酸性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物一定是酸性氧化物、金属氧化物它必须是碱性氧化物。

 

分析：酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物不一定是金属氧化物。 CrO3和Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，称为CO、NO、NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，所以Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2、常见错误：误认为胶体带电。

分析：胶体是电中性的，只要胶体颗粒都带电，但并不是所有的胶体颗粒都带电。掩蔽淀粉胶体颗粒不带电。

3、常见错误：错误地认为化学键断裂的变化过程就是化学变化。

分析：化学变化的特点是生成新物质。从微观上讲，意味着旧化学键的断裂和新化学键的形成。只要化学键被破坏或仅形成化学键的过程不是化学变化，固体氯化钠中的离子键在溶解于水时被破坏，而在熔化或熔化过程中化学键被破坏。离子晶体和金属晶体的崩解过程，从饱和溶液中析出固体物质形成化学键的过程，这些都是物理变化。

4、常见错误：错误地认为同一类型的单个元素之间的变换是物理变化。

分析：同一元素的不同单质（掩模O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质。相互之间的转化过程中产生新的物质，这是化学变化。

分析：两者是不同的。气体的摩尔体积是在一定条件下1摩尔气体所占的体积。标准情况下为22.4L。非标准情况下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

6、常见错误：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽略了物质的状态或使用条件。

分析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律仅适用于气体系统，气体系统可以是纯气体或同化气体。不适用于固体或液体。气体设计中使用气体摩尔体积时，应注意标准状态下使用22.4Lmol-1。

7. 常见错误：计算物质浓度时错误使用溶剂体积。

分析：物质的浓度是代表溶液形成的物理量。测量标准是单位体积溶液中所含溶质的量。因此，在计算物质的浓度时，使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

8、常见错误：在转换溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，忽略了溶液体积的单位。

分析：换算溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，必须使用溶液的密度。一般溶液物质浓度的单位为molL-1，溶液密度的单位为gcm-3。转换时，很容易忽略体积单位的不一致。

9、常见错误：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶解在水中时，所得溶液能导电，因此误认为SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。

分析：（1）电解质和非电解质的明确范围是化合物，元素和匀浆既不是电解质，也不是短电解质。

(2)电解质必须是能够自身电离产生阴离子和阳离子的化合物。否则，其水溶液的电导率不能作为判断其是否为电解质的依据。 SO2、CO2、NH3等溶解在水中之所以能导电，是因为它们与水反应生成电解质。

10、常见错误：错误地认为其溶液中导电性强的电解质就是强电解质。

分析：电解质的强度与溶液的电导率没有一定的关系。电导率的强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的数量有关。电解质的强度与电离水平有关。

11、常见错误：错误地认为氧化剂获得的电子越多，氧化剂的氧化能力越强。还原剂获得的电子越多，还原剂的还原力越强。

分析：氧化的强弱是指获得电子的难易程度。获得的电子越多，氧化越强，与获得的电子数量无关。同样，还原剂的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关。

12、常见错误：错误地认为同一元素的相邻价态不一定会反映。

分析：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。在该反应中，H2SO4代表强酸性。

13、常见错误：错误地认为所有原子都是由质子、电子和中子组成。

分析：所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。

14、常见错误：错误地认为元素种类数等于原子种类数。

分析：（1）同一种元素由于质量数不同，可能有不同的核素（原子），因此原子种类数大于元素数。

(2) 但有些元素只有一种核素，如QuNa、F 等。

15、常见错误：错误地认为最外层电子数少于2个的原子一定是金属原子。

分析：最外层电子数少于2个的主族元素包括H，属非金属元素。

16、常见错误：错误地认为离子键的真正本质是阴离子和阳离子的静电吸引。

分析：离子键的本质是阴离子和阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电隔离。离子键是这两种效应结合的（平衡）结果。

17、常见错误：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

分析：（1）仅含有共价键的化合物称为共价化合物；

(2)离子化合物也可以含有共价键。 Na2O2含有非极性共价键，NaOH含有极性共价键。

18、常见错误：错误地认为增加压力必然会增加化学反应的速度。

分析：（1）对于仅添加固体或纯液体的反应体系，随着压力的增加，反应速度变得稳定。

(2)对于恒温、定体积条件下气态物质之间的反应，如果向系统内充入惰性气体，则系统的压力升高，但由于各物质的浓度不发生变化，因此反应速率稳定。

(3)压力对反应速度的影响必然引起气态物质浓度的变化才能影响反应速度。

19. 常见错误：错误地认为如果平衡向正方向移动，平衡常数就会增加。

分析：平衡常数K仅与温度有关。只有改变温度使平衡前移，平衡常数才会增大。当改变浓度和压力使平衡向前移动时，平衡常数保持不变。

20、常见错误： 20、错误地认为可以盲目地进行放热反应或熵增反应。

分析：反应能否自发进行的标准是G=H-TS。仅从焓变或熵变来判断反应方向是不准确的。

21、常见错误：错误地认为c(H+)和c(OH-)在任何情况下都可以按KW=110-14换算。

22、常见错误：错误地认为当溶液的酸度和碱度不同时，水电离的c(OH-)和c(H+)不相等。

分析：从水电离方程H2O==OH-+H+可以看出，在任何水溶液中，水电离的c(OH-)和c(H+)总是一致的，无论溶液的酸碱度如何。解决方案。

23、常见错误：在酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混合。

分析：（1）在酸性溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；在碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)在盐溶液中，如果是强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；如果是强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

24、常见错误：错误地认为Ksp越大，熔化程度就越大。

分析：Ksp和溶解度都可以用来描述不溶性电解质的溶解能力。但只有对于同一类型的难溶性电解质，才能直接用Ksp的大小来确定溶解度；对于不同的种类，需要计算具体的溶解度比较。

25、常见错误：错误地认为原电池的两个电极中，相对活泼的金属一定是负极。

分析：根据电极材料与电解液的详细反应，确定原电池的电极必定发生分解。氧化反应为负极，还原反应为正极。

26、常见错误：电解盐水安装时，误认为阳极区呈碱性。

分析：电解盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡前移，OH-浓度增加，阴极区呈碱性。

27、常见错误：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

分析：钠与氧的反应产物与反应条件有关。金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

28、常见错误：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁不与浓硫酸、浓硝酸发生反应。

分析：钝化是铝、铁等金属在冷的浓硫酸和浓硝酸中表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行。如果加热，氧化膜会被破坏，反应会剧烈进行。因此，钝化是由化学变化引起的。铝、铁等金属仅在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，受热时会剧烈反应。

29、常见错误：错误地认为金属的还原性与化合物中金属元素的化合价有关。

分析：在化学反应中，金属的还原性与金属获得电子的难易程度有关，与获得电子的数量无关，即与化合价无关。

30、常见错误：错误地认为酸性高锰酸钾溶液可用于从甲烷中脱除乙烯。

分析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳，因此达不到除杂的目的，必须用碱石灰处理。

31、常见错误：误认为苯和溴水不发生反应，因此两者同化后没有明显现象。

分析：两者虽不发生反应，但苯能从水中萃取出溴，因而水层的颜色变浅或褪色，而苯层则变成橙红色。

32、常见错误：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

分析：甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，但仍难以分离。用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为水溶性苯甲酸钠，然后分液。

33、常见错误：误认为苯酚比碳酸弱，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

分析：苯酚的电离能力虽然比碳酸弱，但比碳酸氢根离子强。因此，从复分解定律可以看出，苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成酚钠和碳酸氢钠。

34、常见错误：错误地认为，要从苯中除去苯酚，可以加入足量的浓溴水，然后将生成的沉淀过滤掉。

分析：苯酚与溴水反应后，过量的溴很容易被萃取到苯中，而生成的三溴苯酚虽然不溶于水，但很容易溶于苯，因此达不到目的。

35、常见错误：误认为能产生银镜反射的无机物一定是醛。

分析：葡萄糖、甲酸和某些甲酸酯可以产生银镜反应，但它们不是醛。

36、常见错误：误认为油脂是高分子化合物。

分析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，通常为数万至数百万；其次，高分子化合物每个分子的n值不同，没有固定的相对分子质量。油脂的相对分子质量稳定，一般在几百范围内，油脂不是高分子化合物。

37、常见错误：使用试管、烧瓶加热液体时，忽略了对液体量的要求，添加了过多的液体。

分析：用试管加热液体时，液体不能超过试管体积的1/3。使用烧瓶加热液体时，液体不得超过烧瓶体积的1/2。

38、常见错误：使用托盘天平称量固体药品时，记错了药品和砝码的位置。称量NaOH 固体时，您错误地将药物放在纸上。

分析：用托盘天平称量药品时，应从左到右称量。称量NaOH 固体时，应将NaOH 置于小烧杯中或置于称量瓶中。

39、常见错误：混淆了量筒和滴定管的刻度配置，导致向上或向下读数时出现错误。

分析：量筒没有“0”刻度，刻度值从下到上递增。滴定管的“0”刻度在上端，从上到下刻度值逐渐增大。观察刻度时出现类似错误，偏差则相反。

40、常见错误：混淆试纸的操作要求，测量pH值时错误地用蒸馏水润湿pH试纸。

分析：使用石蕊试纸和淀粉KI试纸时，先用蒸馏水润湿。使用pH试纸时，不要将试纸弄湿，否则会稀释溶液。

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