高中化学高中化学、教育中的10个常见知识点

2024-02-27 10:49:05 来源：本站

化学虽然是一门理科，但是要背的东西有很多，比如化学公式、化学现象、化学反应等，如果不交钱的话注意搞混了，基本上整道题的分数都是零

化学虽然是一门理科，但是要背的东西有很多，比如化学公式、化学现象、化学反应等，如果不交钱的话注意搞混了，基本上整道题的分数都是零。下面介绍一些高考中容易混淆、容易犯错的重要知识点。希望同学们能够记住它们。

看起来它们都是由OH组成的。事实上，羟基是一个基团。它只是材料结构的一部分，不会电离。羟基自由基是一个原子团，一种阴离子，可以强电离或弱电离。因此，羟基不仅仅是氢氧化物。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出；硫酸中的两个OH也是羟基。众所周知，硫酸不太可能电离出OH-。 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH是离子，可以电离，所以这里称为羟基自由基。（点击标题下蓝字高中化学重点，获取更多学习方法和有用信息！）

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是Fe3+是不是就意味着黄色呢？

不。对应于Fe3+的碱Fe(OH)3是弱碱。与强酸离子结合形成的盐会水解生成红棕色的Fe(OH)3。因此，浓缩的FeCl3溶液呈红棕色，正常浓度时呈黄色。归根结底，是由于水解产生的Fe(OH)3造成的。线+离子是淡紫色而不是黄色。在Fe3+溶液中加入适量的酸可抑制水解，黄色会褪去。

我们发现很多人都这么说。事实上，如果你看溶解度表中AgOH的方框为“”，你认为它遇到水就会分解。事实上，事实并非如此。

然而AgOH的热稳定性极差，在室温下会分解。因此，在复分解过程中得到AgOH后立即分解，因此AgOH在室温下不存在。它与水无关。如果该操作在低温下进行，则可以获得AgOH的白色沉淀。

4.多元含氧酸具体为多元酸，取决于酸中H的数量。

多元酸能电离多少个H+取决于其结构中有多少个羟基。非羟基氢不能电离。像亚磷酸（H3PO3），看起来有三个H，就像三元酸一样，但在它的结构中，有一个H和一个O分别直接连接到两个原子上，没有形成羟基。

组成羟基的只有两个O和H。因此H3PO3是二元酸。当然，有些还要考虑其他因素，比如路易斯酸H3BO3，不能由此解释。

5.酸盐溶液呈酸性吗？

从表面上看，“酸”盐溶液虽然呈酸性，但其实并非如此。酸盐的性质取决于具体情况。当电离度大于水解度时，呈酸性。当电离度小于水解度时，呈碱性。

如果这是强酸的酸盐，因为它电离大量的H+，而阴离子不水解，所以强酸的酸盐溶液一定是酸性的。对于弱酸的酸盐，比较其电离H+的能力和阴离子水解的水平。

若阴离子水解程度较大（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4），则溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHSO3），则溶液呈酸性。

这么说也没有错，只是前面加了一个“密”字而已。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在分子集体上。 H2SO4中的S+6容易获得电子，因此具有强氧化性。稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎不存在（连H2S也不能被氧化），比H2SO3（或SO32-）的氧化性弱得多。

这也说明低价态非金属的含氧酸根的氧化性能比高价态的要强，这与HClO和HClO4的酸性相同。因此，说H2SO4具有强氧化性时，一定要小心，在前面加上“富”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看起来两者的化学式是一样的，可能会引起误解。盐酸是氯化氢的俗名。

其实盐酸是一种混合物，是氯化氢和水的混合物；氯化氢是纯净物，两者有本质的区别。溶解在水中的氯化氢称为盐酸，盐酸的俗名是盐酸。

8、易溶于水的碱为强碱，难溶于水的碱为弱碱。

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，易溶于水的碱都是强碱，而易溶于水的碱则为弱碱。难溶于水的碱均为弱碱。事实上，碱的碱度与其溶解度有关。在易溶于水的碱中，不要忘记氨，它也是弱碱。

难溶于水的不一定是弱碱。研究过高级元素周期性的人都知道，镁与热水反应后酚酞变红，这证明Mg(OH)2不是弱碱，而是弱碱。中等强碱，但Mg(OH)2 不溶。

还有AgOH。鉴于Ag的金属迁移率如此弱，AgOH一定是非常弱的碱。事实上，情况并非如此。通过测量AgNO3溶液的pH值，接近中性，我们还可以知道AgOH也是强碱。

9、写离子方程时，可溶性强电解质必须分开，弱电解质不能分开

在水溶液中，确实强电解质（不溶性的除外）在水中完全电离，因此必须电离；而弱电解质不能完全电离，因此不会解离。但当使用非水溶液时，或当反应体系中水很少时，则视情况而定。

在固相反应中，无论是强电解质还是弱电解质，无论反应的本质是通过离子交换实现的，都无法被分解。类似：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O。这个方程根本无法分解，因此不能写成离子方程。

一些方程取决于反应的具体性质，例如浓H2SO4 和Cu 之间的反应。虽然浓H2SO4的浓度为98%且有少量的水，部分分子可以完全电离成H+和SO42-，但这种反应主要是受控制的。浓H2SO4的强氧化性是能够表达强氧化性的H2SO4分子，所以进入反应的实际上是H2SO4分子，因此在这个反应中H2SO4无法被除去。

同样，生成的CuSO4水分很少，主要以分子形式存在，因此无法分解。（弱电解质有时也会被分离，因为弱电解质只是比水弱。在其他一些溶剂中，它们可能会变成强电解质。

例如，CH3COOH在水中是弱电解质，但在液氨中是强电解质。当使用液氨作为溶剂时，CH3COOH加成的离子发生反应，可以解离出CH3COOH。中学没有这个要求。）

10、王水可以溶解金，因为它比浓硝酸具有更强的氧化性。

老话说浓硝酸和浓盐酸反应生成NOCl和Cl2，可以氧化金。

目前研究表明，王水之所以是熔融金，是因为浓盐酸中含有高浓度的Cl-，可以与Au配位形成[AuCl4]-，从而降低Au的电极电位，提高Au的还原性。 Au，使Au 被浓硝酸氧化。

因此，王水能溶解金并不是因为王水具有很强的氧化性，而是因为它可以提高金的还原性。

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