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钠位于元素周期表第三周期IA族
与非金属元素的反应（见O2、Cl2）
钠的使用方法：用镊子夹起一小块钠，用滤纸吸去覆盖表面的煤油，用小刀切下一块黄豆大小的钠，将剩余的钠放回容器中。原来的试剂瓶。
钠火的处理：用沙土覆盖，切勿用水或泡沫灭火器灭火。
2、过氧化钠的强氧化性
3、Na2O2与水和CO2反应的四个主要系统
无论是CO2或H2O的单一物质（g）还是两者的混合物，当与足量的Na2O2反应时，消耗的CO2或H2O的量（g）与释放的物质的量之比O2为2:1，即气体减少的体积等于生成的O2的体积。
结论：对于任何物质，其分子形成合适的(CO)m(H2)n，mg g该物质在O2中完全燃烧，产物(CO2和水蒸气)通过足够量的Na2O2，固体体重增加必须为毫克。一般是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C和O原子数之比为1：1，就可以满足上述条件。
中学阶段符合这种关系的常见物质包括：
(1)有机物：H2、CO以及H2和CO的混合气体；
结论：如果CO2和水蒸气的同化气体（或单一气体）通过足够量的Na2O2，则气体体积的减少量是原同化气体的体积，并且等于生成的氧气的体积。
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）反应。求解该问题时，可以看作Na2O2先与CO2反应。 CO2反应完成后，Na2O2再与H2O（g）反应（实际情况要复杂得多）。
无论是与CO2还是H2O(g)反应，CO2和H2O(g)既不是氧化剂也不是还原剂。反应的本质是Na2O2本身产生的氧化还原反应，因此每生成1mol的O2，转移的电子都是2mol。
钠的两种主要盐是碳酸钠和碳酸氢钠。
注：由于NaHCO3溶解度较低，当向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，首先不会出现闪蒸现象，然后会出现沉淀。
(1)碳酸钠：用于造纸、玻璃制造、制皂、洗涤等。
(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。
2、如何区分碳酸钠和碳酸氢钠
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