高一学期化学氧化还原反应问题分解与总结教育

一、氧化还原反应概念之间的关系

 

氧化反应：物质中所含元素化合价增加的反映。

返回；原始反映： 物质：所含元素的价数降低的反应！反映。

氧化还原反应：存在元素“化合价”增加和减少的反应。

氧化剂：反应获得！ “电子物质”

还原剂：在反应过程中获得电子的物质

氧化产物：失去电子被氧化后得到的产物

还原积：电子被还原后，得到“积”：

氧化性：氧化剂放出电子的性质

；还原性：还原剂失去电子的性质

5、各个概念之间的关系如下图

【例1】下列转化过程属于还原反应的是（ ）

【实施例2】下列化学反应不是氧化还原反应；反应式为( )

答：【举例！ 1]D; [实施例2] C

2.常见氧化剂！带还原剂

1、物质在反应中起氧化剂还是还原剂作用主要取决于该元素的化合价。

(1)当一种元素处于最高价时，其原子只能获得电子，因此该元素只能充当氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S。

：（2）当元素处于核心价态时，其原子；跟随反应？筛选前提！不同的是，它既可以得到电子，也可以失去电子，因此该元素既可以用作氧化剂，也可以用作还原剂，例如0价的S和+4价的S。

(3) 当某个元素处于最低价格时，其原始价值为。子规则：只能得到电子；因此，该元素只能用作还原剂，如-2价S

(1)活性非金属元素，如F2、Cl2、Br2、O2等。

(;2)元素：高价：当，氧化：物质，高价！含氧酸价格高吗？氧：酸盐！等等，比如M； nO2、NO2；浓H2S！ O4、硝酸； KMn、O4、KClO、3、FeCl？ 3 等

（3）。过氧化物，如Na”2O:2、H2O、2等。

("1) 金属元素，如Na、K、Zn、Fe 等。

(!2)确定吗？非金属是单一的、定性的，如H2、C、Si等。

(3)“元素”处于低态，氧化：元素有价态时，如CO、SO2等。

(“4) 元素，处于低态：结合时呈酸性，如HCl”（浓）、HBr、HI、H2S 等。

(.5) 元素的盐“当它处于低态和化合价时，例如N；a2S”O3、Fe； SO4等

3.电子产品！转移：暗示？风格

电子的暗示，“转”转移？有双“线，双线”，反向箭头？反思，对象！中化.价格？更改元素以指向“产品”中相同化合价和“已更改”元素。 （上升和下降：箭头？头，交叉方程式，公式，核心等，数字）

(;2) 电力。子转移次数：目：化合价增加，高，电子丢失；化合价低：化合价下降，获得电子。价态变换元素的原子数m各原子获得(或获得)的电子数ne-，即mne-。喜欢：

价态定律回归中心：同种元素有不同的价态！发生氧化还原反应时，价态的变化“只能接近、可以交叉、不交叉”。

在农？学历相差不大吧？溶解？液体？中间：

(1)“当还含有浓还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的首先被氧化。

(2)当还含有浓氧化剂时，应涉及什么？还原剂？最后是抗氧化：抗氧化能力强的优先。被恢复。

在：任何氧气；化学！还原反应：介质：化合价，上升总数=化合价下降总数，还原剂失去的电子总数=氧化剂获得的电子总数。而且还没反应过来！收费数量成正比。

【例子。 】 已：已知3SO32-正好还原2ClO4-，SO32-氧化成SO42-，则X元素在；还原产物的化合价为( )

5.氧化！以及还原强弱的决定规律

1.根据氧化还原反应方程式果断

氧化性质：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可以概括为：比较什么样的性能，找什么样的药剂，产品的性能。虚弱的。在代理中。

2.根据！ “金属钩”应分类为：“标识”

从？从左到右，还原本来面目；逐渐减弱，相应离子的氧化性逐渐增强。

3、根据反应条件和反应的严重程度；

反应前提要求越低，反应越剧烈，相应物质的“氧化”或“还原”越强。

4、按氧化还原反应程度分类

(1)不同的氧化剂作用于同一种还原剂，化合价越高的氧化产物氧化性越强。

(2)不同的还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物的化合价越低，还原性越强。

6. 配平氧化还原反应方程式

1. 三个原理：得电子和失电子。守恒原理是原子守恒。常数准则、电荷守恒准则

？ 2、普通方法：组合“价格涨跌：方法组合。最小组合：公倍数、方法

(!1) 对。定向平衡法：从氧化开始。要恢复和恢复代理，“平衡原始代理”。

适用尺度及尺度：分子间！氧化还原反应的“原始”反应，所有元素都参与氧化还原反应！反射，自然界的物质是氧；化合物和还原产物。

(2)逆平衡法：从氧化还原产品开始！先平衡。

使用范围：氧本身发生“还原反应”，反应物的某一部分被氧化或还原

（3）集体平衡：当某种化合物中存在无数个某种元素的原子或原子团（多见于无机反应平衡）时，可将其视为一个整体。根据化合物中各元素的化合价代数之和为集体价格应遵循零原则。

如果给定的化学方程式中有未写出的反应物或自然生物：来吧，在匹配方程式中，如果有的话！空位物质中没有电子的获得或损失，它只是一种供给，一种产物：一种反应；酸、碱、中性，遇到酸、碱、中性，可以先：化学：化合价有升降的元素！平衡，结束根据电荷守恒和原子守恒定律确定缺失物质和平衡。

分析：首先根据“化学价数的增减，存在变价元素：元素的相关性”材料：

根据氧原子：守恒，可以。确定系数“H2O：”为7。根据质量守恒定律和电荷守恒定律，可以确定反应物缺少的是氢离子H+

此方法适用于化学方程式：两侧之一！元素被多次呈现，并且！两边元素的原子数：总数。有奇数和偶数之分，例如：C2H2+O2CO2+:H2O。

该方程从最先出现的氧原子开始平衡。

O2中有2个氧原子。不管化学式前的系数是什么，“氧原子总数！”应该是偶数。因此，左边H2O的系数应赋值为2（如果：其他分子系数均以分数形式推导，则可赋值为4），由此推导出，在C2H2为2之前，公式变为：2C2H！ 2+！ O2CO2+； 2H2O。由此可见，C和O2之前的系数应该是4。最后将元素!O2匹配到5。改短线；等号并写清楚！条件为：2C2H2+5O2==4CO2+2H”2O。

是的，时间方程！会提交吗？寻找一种化学式相对复杂的物质。我们可以利用这个复杂的分子推导其主要化学式的系数，例如：Fe+H。 2OFe、3O4+； H2。

Fe3O4的化学式比较复杂。显然，Fe3O"4中的F是e的根，它来源于元素Fe，O来源于H2O，所以F?e前面加3，H2O前面加？则公式为： 3Fe： +4H2O，=Fe"3O4+H2，由此衍生出H2系列。数量是4，说明条件，短期。

找到化学方程式中重要的化学式，将化学式前的化学计量数设置为1，然后根据关键化学式平衡我们的化学式前的化学计量数。如果化学计量数是分数，则计算每个量；数字？将相同的整数和数字相乘，并将分数和数字转换为整数。这种先确定化学式计量数为1的“平衡法”，称为归一化！法律。

方法：突然模仿。成佛！学方程式？该式构成最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。

7、氧化还原反应的相关计算（实例不少于2个，实例）

1、计算依据：得到氧化剂！获得的电子总数！它等于还原剂获得的电子数和电子总数。

2、计算公式：氧化剂！物质的量；

【实施例1】ClO2是一种高效、无二次污染的消毒剂！对于小型水处理剂，实验室可以通过以下反应产生ClO2：反应方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==加热==2ClO2+K。 2SO4+； 2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. KClO3 在反应中获得电子

B. ClO2 是氧化产物

C".H.2C2O4在反应中被还原

分析：根据反射方程，KClO3中Cl元素的价态为+5+4，H2C2O4中碳元素为单质。化合价为+； 3+4，所以KClO3得到电子和电子，是氧化剂，又返回！是不是应该恢复原来的样子？产物C"lO2，1molKClO3的加入反映了1mol电子的转移；H2C；2O4是被氧化的还原剂，所以A项是正确的。

[示例问题：2]一般！ 11.2g Mg和Cu夹杂物完全溶解在足够的硝酸中以收集反应！产生的气体旨在推断气体X 的成分可能是( )

[实施例3]足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2 、N 2 O 4 和NO的混合气体。这些气体混合在一起。 1.68LO2（标准状态）混入水中后，所有气体被水完全吸收，生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液，直至Cu2+完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积为（ ）

》分解：本题是氧化还原反应中的连续反应，这类题在计算过程中只需要考虑元素价态的变化即可，整个过程相当于Cu获得电子，O2获得电子Cu 的价数升高：2，O 的价数降低2，则：

n(Cu)1(2-0)=n(O2)2[0-(-2)]：

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