高一学期化学物质数量题分解总结

2024-02-27 16:09:04 来源：本站

1.全面掌握新视角的意义
学习完这些内容后，我想到了新的术语

1.全面掌握新视角的意义

学习完这些内容后，我想到了新的术语。这些概念既陌生又抽象。阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的数量浓度等等，乍一看，有这么多。这个时候，他们需要快速思考，掌握几个方面来理解这些概念。

1.了解突发事物：神奇的微观粒子是物质的量，流动的气体是摩尔体积，物质的量和浓度是溶液。

2.了解各物理量的含义：例如物质的量描述了微观粒子的数量，摩尔质量描述了单位量物质的质量。

3、控制各个物理量的单位：单位就是将一定量的物质的集合定义为1，成为一个单位。对这些物理量单位的控制可以加深对相关物理量概念的理解和控制。质量的常用单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，物质的量的单位是mol，气体的摩尔体积的单位是L/mol，物质的量的单位是mol等。

2、必须注重以物质的量为核心，建立各种物理量之间的关系。

1、硕士教材中有四个与物质的量有关的公式，以物质的量为重点，形成了密切的关系。高中化学知识点多且分散。我们必须掌握的基本学习技能就是将知识系统化、网络化。

上面的题是同学们暑假做的一道题。很多孩子第二题都答错了。孩子们将第二个问题与第一个问题联系起来，计算出错误的答案，并忽略了最重要的情况。前提是二氧化碳含有2摩尔氧原子，并记住这里的物质量是氧原子，而不是二氧化碳。我们的教研组也在这个问题上给孩子们挖了一个小坑。我们发现有的孩子填写了同样的答案，但没有任何依据。原来我们是用搜题软件来搜题的，我受到了严厉的批评。一度。这题的准确理解是先将2mol氧原子换算成1mol二氧化碳，然后用公式求出需要的体积。 (标准条件下22.4L/mol)

2.通过气体环境方程(pV=(mRT/M)=nRT)，掌握阿伏加德罗定律及其推论。这个公式虽然不是必须掌握的公式，但是简单易懂，对阿伏伽德罗很有用。控制德罗定律及其推论可以达到事半功倍的效果，并且使我们更容易理解各种气体的形态变化过程。

从初三到高一，学习难度和学习方法都发生了很大的变化。如果你好好利用初中的知识或者知识进行对比学习，我相信会让学习难度降低很多，但同时你需要注意我们的差异，联系起来

例1：初三化学所学溶质的质量分数与高一所学溶质浓度的计算有相似之处。追算：溶液稀释（质量分数计算）m浓度w浓度%=m稀释w稀释%；

溶液的稀释（计算某种物质的量和浓度） C浓V浓=C稀V稀

从形式上看，两者几乎是一样的。从理解的角度来看，两者都只关注稀释前后溶质保持不变这一事实。这是他们解释问题的关键。

4、注重典型事例的分析过程，注重合理练习

例题的讲解过程是熟悉解题思路，注重教师的出发点，注重信息的提取和应用，注重阶梯法的应用。同时，化学计算中有大量的计算。只听而不练，只能达到“形象”，无法分析和运用知识。更难关注解决问题的过程和细节。因此，适当的针对性训练也非常重要。

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