高中化学16级高频考点，提高成绩必备秘籍！ -教育

高中阶段，化学知识的学习开始变得更深更广。很多知识点不能仅仅停留在知道发生了什么，还要知道为什么。昨天，小编总结了一些高中和高考化学的高频知识点，对于任何年级的学生来说都应该有好处。住进去挺好的

 

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等：）；

酸酐不是一定吗？它是酸性氧化物吗：酸性氧化，如乙酸酐（CH3CO）2O？该物质必须是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸！性氧化剂：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

。酸：酸和氧化物不一定是黑白的。金属氧化物：如Mn"2O"7、CrO3

金、金属氧化物：不一定是碱性氧化合物：类铝化合物。 2O3、ZnO（酸性氧化物）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物必须是金属氧化物

NO2与碱反应不仅生成盐和水，而且生成NO，因此不是酸性氧化物。

Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，因此不是碱性氧化物。

【2】持有漂白传染性物质

氧化：Cl2、O3、Na2O、2、浓H、NO3；化学变化；不可逆转的

化学传染剂：SO2；化学变化；可逆的

吸收；附上。作用：活性炭；物理变化；可逆的

其中，能氧化指示剂并导致指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）、浓HNO3和Na2O2

【3】活性炭可吸附的物质

【4】什么是“黑色金属”？

在化学上，铁、铬、锰和“铁基合金”这三种金属统称为“黑色金属”。

Fe2+和Fe3+具有不同的性质，可以相互转化。中学化学。可以使用；下面可以用几种方法来区分。

棕色溶液为Fe3+，浅绿色溶液为Fe2+。

通入H2S气体或加入氢硫酸，如有淡黄色沉淀！是Fe3+，而F"e2+溶液不发生反应。

当加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液时，溶液呈血红色，即为Fe3+溶液，而Fe2+溶液“没有这种现象”。这是区分Fe3+和Fe2+最常用、最快的方法。

分别加入苯酚溶液，会出现：亮紫色的为Fe3+溶液，无此现象的为F"e2+溶液。

取两种溶液分别通入氨气或碱溶液。产生红棕色沉淀的是Fe3+溶液，产生白色沉淀的是？是Fe2+溶液沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。 Fe3++3NH3H2O==Fe(:OH)3+3N:H4+；

能使淀粉KI试纸变蓝色的是Fe3+溶液，不变化的是Fe3+溶液。

分别添加铜片。如果铜片熔化，溶液慢慢变成蓝色，则为Fe3+溶液。如果没有明显现象，就是Fe3+溶液！ Fe2+溶解！液体。

“钠、镁和铝等活性金属通过将其熔融状态电解成卤化材料来熔炼和精炼（通过直流电）。”

注意：为什么这里没有电解？熔融铝：氯化物及其熔融状态必须电解“氧化物”，读者应“控制！” AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不会电离，而A”l2O3是离子化合物，在熔融状态下能产生“电离”。

2、中等活性金属的冶炼

锌、铁、锡和铅等中等活性金属是通过用还原剂还原其氧化物来熔炼的。

银、铂、金等惰性金属在自然界中都可以找到，够了！游离存在状态可直接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而惰性金属如铜、汞则可采用还原剂或热分解方法冶炼。

【7】什么是“位移反应”？

1、活性更高，活性金属阳离子与非活性金属阳离子之间的置换

2、活性非金属元素与非活性非金属阴离子的置换

3. 活性金属与弱氧化酸之间的H+置换

4、金属元素与其他化合物的置换

5、非金属元素与其他化合物的置换

【8】气体综合总结

1、常用气体的制备及检查：（此处略）

2、常见气体的溶解性：

3、常用产气装置：

可使用： 气普法：由发生器产生：CO2、H2、H2S；

有用。通过加热稍微向下倾斜的大试管产生：O2、NH3、CH4；

有用！液体分离。漏斗、圆底烧瓶：安装瓶子。制备：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

5.有兴奋！气味，

臭？鸡蛋气味：H2S。

微甜：C2H4。

6可以通过“排水法”收集：

7无法通过排气法收集的物质：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8、易液化气体：Cl2、SO2、NH3。

12. 可以“弄湿”蓝色吗？石蕊试纸变红：HX、SO2、H2S、CO2。

13. 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14、可使品红色试液褪色：Cl2、SO2、NO2

16可使湿醋酸：铅试纸变黑：H2S

19不能用氯化钙干燥吗？的：NH3、C2H。 5OH,

将羟基引入分子的无机反应；反应模型：

（1）替代（水解）：卤代烃、酯类、酚钠、醇钠、羧酸钠；

("2)加成生成：烯烃水合，醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H；

【10】化学检测：要控制！多少分！数字

1、试管内盛装液体量不超过试管容积的1/3。

2、配制王水时，浓HNO3中溶质的量应占浓HCl中溶质的1/3。

3、无水乙醇与浓硫酸反应：制取乙烯时，乙醇加入量占浓硫酸量的1/3

4、加热试管内固体时，应将铁夹夹在距试管口1/31/4处；

5.蒸发皿！介质中所含液体量不得超过体积的2/3；

6、放入酒精灯内的酒精量不得超过体积的2/3，也不得少于1/4。

【11】常用的化学仪器可以加热吗？问题

可间接加热：坩埚、蒸发皿、试管、烧勺；

可以：直接加热吗？的：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；

面皿、容量瓶、克普发生器、量筒、漏斗、勺子、滴定管等，大型：大多数仪器。

【？ 12】关于化学？仪器的“零刻度”

4、另外，量筒是没有零刻度的温度计。零刻度；由于各种差异？是否可行，是时候确定了。

仅容量瓶、移液器等？标记体积的刻度不为零或刻度。

【13】不宜长期暴露在空气中的物质

1.由于空气中CO2的影响：

生石灰、NaOH、Ca(O, H)； 2溶液，Ba(OH)! 2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、酚钠溶液、Na2O、Na2O。 2；

2.因为气氛！ H2O的影响：

集中。硫酸； 4、P2O5、硅胶、CaCl！ 2、碱石。灰烬干燥：剂、浓H3P？ O、4、无水硫酸铜、CaC2、强碱、NaOH：固体、生石灰；

3. 因为；是空气中O和2的氧化作用：

钠、钾、白磷；和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（硫化氢酸或：硫化物、水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2 。

4.因挥发或自分解而引起的感染：移动：

【14】高考容易出错的离子反射方程

6 ？ Na2O2 分解并与水和二氧化碳反应

27氨吸收少量二氧化硫

28. 氨吸收过量的二氧化硫

57、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

58、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液的反应

59.明矾和氢氧化钡溶液混合至中性

60.碳酸氢镁与过量的Ca(OH)2溶液反应

62、等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵的反应

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