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指示剂pH值颜色变化的限制
3、惰性电极上,各种离子的放电顺序:
注:如果使用金属作为阳极,电解过程中阳极本身会发生氧化还原反应(Pt和Au除外)。
4. 写出双水解离子方程:
(1)右边写出水解离子,左边写出水解产物;
(2)平衡:先平衡右边的电荷,再平衡左边的其他原子;
(3)如果H和O不均匀,则在那里加水。
5、电解总反应方程怎么写:
(1)明确:什么是反光罩及产品;
6、将化学反应方程分解为两个电极反应的方法:
(1)根据电子得失写出两个半反射;
(2)重新考虑反应环境(酸性或碱性);
(3) 使两侧的原子数和电荷相等。
示例:电池中的反应为:
分析:在酸的情况下,填写其他原子:
注:充电时是电解,电极反应是上述电极反应的逆:
7. 解决计算问题常用的恒等式:
原子同一性、离子同一性、电子同一性、电荷同一性、电量同一性,使用的方法有:质量守恒定律、差分法、归一化法、极限法、覆盖法、交叉交会法和估计法。 (非氧化还原反应:较常用的是原子守恒、电荷平衡、物质平衡;氧化还原反应:较常用的是电子守恒)
8、电子壳层结构相同的离子,核电荷越大,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体、离子晶体、分子晶体
中学学习的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体熔点的比较是基于原子半径:
10、分子晶体的熔点和沸点:对于形成和结构相似的物质,分子量越大,熔点和沸点越高。
11、胶体的带电性:通常金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电,而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
13. 含有Fe3+ 的溶液通常呈酸性。
15、氨水(与乙醇溶液相同)的密度小于1,浓度越大,密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大,密度越大。 98%浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
(1)是否有沉淀形成和气体释放;
(2)是否产生弱电解质;
(3)能否发生氧化还原反应;
(5)是否会发生双重水解。
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9);熔点最高的金属是W(钨3410c);密度最小的金属(常见)是K;密度最高(常见)的金属是Pt。
19、当雨水的pH值低于5.6时,就成为酸雨。
21、无机分离时,注意使用两种物质:水和溴水。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,上浮)、溴苯(不溶于水,下沉)、乙醛(与水混溶),可用水。
22、取代反应包括:卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等;
23、同样最简单的化学式的无机物质,无论以什么比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧消耗的CO2、H2O和O2的量就一定。相当于该质量的单一成分产生的CO2、H2O和O2消耗量。
24、能使溴水褪色的物质有以下几种,但褪色的原因各有不同:烯烃、炔烃等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛类、甲酸、草酸、葡萄糖等(产生氧化褪色),无机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃类、苯、苯同系物、酯类(密度小于水)]被萃取褪色。
25、能产生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰胺铵(HCNH2O)、葡萄汁、果糖、麦芽糖等,均能产生银镜反应。 (也可以用Cu(OH)2来体现)计算时的系统公式通常为:CHO 2Ag
26、胶体凝固法:(1)加入电解质; (2)添加电性能相反的胶体; (3)加热。
常见胶体:液体胶体:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
气溶胶:雾、云、烟等;
固溶体:有色玻璃、烟晶等。
27、污染大气的气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2和NO2构成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染、噪声污染。
三种工业废物:废渣、废水、废气。
30. 人体约占其质量的2/3。地面淡水总量不足总水量的1%。
当今该国的三种主要化石燃料是:煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H元素。
粗盐:NaCl含有MgCl2和CaCl2。由于MgCl2吸水,粗盐很容易潮解。浓硝酸在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定压力和温度下,1体积水中气体的体积达到饱和状态。
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