教育【干货资料】高中化学必记120个知识点总结

1碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活性越大

 

错误，熔点随着原子半径的增加而增加。并减少：

2、硫磺和白磷都易溶于二硫化碳和四氯！碳和无机酸等无机溶剂在水中的溶解度较小。

3、向饱和硫酸铜溶液中加入足量浓硫酸，生成蓝色固体

准确来说，浓硫酸吸水后会沉淀出胆明矾。

”4、只有活泼的金属元素或活泼的非金属元素才能与冷水发生反应，释放出气体元素。

5、将气氛液化，然后缓慢升温，先得到氧气，余量得到氮气。

错误，N2的沸点比O2低，先求；至N2，则留下液体；氧

6、将生铁冶炼成碳钢，主要问题是除去生铁中除Fe以外的各种元素并净化生铁。

错误，很低。 C在铸铁中？百分比”而不是净化？

7. 自然界中的含钾物质虽然易溶于水，但在土壤中呢？ K%不高，因此需要施用钾作为动物生长发育的“适宜肥料”。

“错”错了，钾的本质：元素！含量：不低，但呈块状、大块硅酸盐形态，难溶于水，

8、准备漂白粉，配制波尔多液，将酸度改为良好的酸度。制作土壤时，使用熟石和灰烬。

准确地说，准备漂白剂：白色粉末就是！里希。灰分与Cl2 反应形成波尔多液。消石灰和硫酸铜的混合物？杂货

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液

错误，SiO2可以溶于氢氟酸

10. 铁屑会溶解吗？如果盐酸用量过多，加氯还是溴，加水还是碘，水还是硝酸盐？锌酸会生成：Fe！ 3+

错了，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2和Br2，但比I2强。 FI 在溶液中吗？ 3 没有

11、在室温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，这意味着铝不会与浓硝酸发生反应。

错误，钝化是一种化学性质。它本质上形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐。

错误，继续将过量的CO2通入Ca(ClO)2中，白色沉淀消失，最终得到Ca(HCO3)2

13. 大气中大量的二氧化硫来自煤炭和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14.某种澄清溶液由三种物质组成：NH4Cl、AgNO3和NaOH。如果加入足够的硝酸，就会形成白色沉淀！

15.为了？为了充分利用材料，硫酸行业的废气必须经过净化和回收！处理

错误在于“预防”。空气污染。 17、硫化钠既不与烧碱溶液反应，也不与硫酸反应。反映

19.活性炭、二氧化硫、氯水等一应俱全！可以使洋红色褪色，但体现出不同的品质

准确地说，活性炭吸附品红色，这是一种物理变化。 SO2 产生一种可逆的不稳定化合物。氯水会产生不可逆的氧化还原反应。

“20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱发生反应吗？

错，重晶石”（主要是成分B!aS!O4），不与腐蚀性“碱”发生反应

22.由于F《e3+?与S;2-能产生氧化还原!反应，因此，Fe2S:3不具有》

23. 下次。将少量双氧倒入氯酸钠溶液中？用硫磺可制取硫磺、氯化钠和次氯酸盐、酸

错误的！错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，生成NaCl和H2SO！ 4

24、有5.6克：铁与足量的酸反应时转移的电子数为0.2NA

错了，它看起来像水果和硝酸；它与强氧化性和酸性酸反应并转移0.3N”A

25.包含最多！ “高价元素”的化学成分不确定；它们具有强氧化特性。

26、元素的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强

错误，Cu的还原性比铁弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱

28、元素X可以从盐溶液中替代元素Y，那么元素X和Y的材料性质和性质可以是：（1）金属！和黄金。金属(2) 非金属；金属和非金属(3) 金属和非金属(4) 非金属和金属

错误，（4）非金属和金属不太可能发生该反应

29.H2S、HI、Fe、Cl2、浓H2SO4、Na？空气中的“2SO3、苯酚”等溶液！时间长了！会不会因氧化还原反应而发生质量变化？

错误，H2SO4 会因吸收水分并释放SO3 而变质

30、浓硝酸和浓硫酸在哪里？常温。它可以与“铜、铁等”发生反应。

错了，浓硫酸往往“与铜温热不反应”

; 1、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误的是，它只能被定义为酸性氧，因为它只产生酸性氧化物。化学

2.关键在分子！能量越大，分子的化学性质越稳定。精确的

3.在金属迁移率顺序中排在氢之前的金属可以置换酸溶液中的氢。

错了，Sn、Pb等“不反应。显然，遇到弱酸时，它们几乎不反应！H?2在强氧化性酸中可能不可用，例如硝酸；

4、既能与酸、碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

错误，例如SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5、原子核外最外层的e-2层一定是金属：此时金属是原子核外的最外层吗？层！电子数可以是1/2/3/4/5/6/7

错了，核外最外层e-2层可以是“He、H等非金属？金属，元素原子目前在金属核外，最！外层：电子数可以是1/2 /3/4/5/6、最外层，7e?-117好，金属元素，目前结论还不清楚

6、非金属元素的原子和氧化性较弱，但其阴离子的还原性较强！

7、两种粒子可以是：（1）质子数不同，核外电子数也不同。 (3)“分子”原子和原子(2)原子和分子。 (4)原子和分子！离子(5) 分子和离子(6)、阴离子和阳离子(7) 阳离子和阳离子

错误的是，这些基团不形成： (4) 个原子；离子和离子(5) 分子和离子(6) 阴离子和阳离子。离子(7) 阳离子和阳离子

8、盐和碱的反应必然会产生新的盐和新的碱。酸和碱的反应只会产生盐和水。

9、当pH=2和pH=4的两种酸同化时，同化后溶液的pH值恒定，在24之间

10.强电解质在离子方程式中应写成离子的形式

错误，不溶于水、强电解质和H2SO4应该写成分子

11、电离阳离子只要是H+的化合物一定会使紫色石蕊变成红色。

错误，第一个电离是“可逆的，第二个甲酸”离子应该是HCOO-

？ 13.离子晶体。它们都是离子吗？化合物和分子晶体都是共价化合物

“错误，分子”许多晶体都是简单物质

14、日常用语，金属氧化物和金属氢氧化物；胶体颗粒带正电

15、元素周期表中，每个周期的元素数量正好是2n2（n为自然数）

准确并注意n号。是周期序数

16、强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的电导率都比较强。

错了，溶解度低的强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液。由于电离不完全，溶液的电导率较弱，如BaSO4的饱和溶液

17、标准条件下，22.4L CO任意比例混合； CO2 中所含的碳原子总数约为NA

18、同质量、同温度的两种气体的体积之比等于这两种气体的密度之比。

19、纳米材料中超细粉末颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级。

21、相同体积和浓度物质的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数的顺序是怎样的？减少

准确，建议从电荷守恒的角度来理解

23、电解、电泳、电离、电化学腐蚀都需要。它们只能在电气化条件下进行。都是化学变化、化学变化、化学变化。

错误的。错了，电离不需要电，电化学腐蚀本身产生局部电流，电泳就是！身体变化。改变

24.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、乙烯、明矾、Al、2S3、Mg！ 3N2、CaC2等必须！在某些条件下；都可以寄！出生了！水解反应"

25、氯化钾晶体；体内：有K+吗？与Cl-一样，过氧化钠的“N：a+和O-”是1:1。石英只有Si和O原子？

错了，过氧化钠中的Na+和O2 2-是2:1，没有O-？石英：含有杂质

26、NA NO2气体“分子”置于标准条件下时，体积约为22.4L

27、常温常压下，32g氧气含有NA个氧分子，60gSiO2含有NA分子和3NA原子。

错误，SiO2 中没有分子

28. 形成分子晶体的颗粒必须含有共价键。

错误的。在固态下，稀有气体形成单原子分子晶体。潜力是

29、胶体可以进行电泳，因此胶体不带电：

30.溶液的p和H值：越小，值越小！含有的氢和离子越多，

31. 只有离子化合物才有阴离子。

错误，溶液中的阴离子是水合形式

32.要熔化原子晶体，必须破坏极性键或非极性共价键。

错误，Cl2既不是电解质也不是电解质

34、分子和晶体的熔点不一定低于金属晶体和物体的熔点。

准确，就像汞在室温下是液体一样

， 35、同一主族元素的熔点和沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔点和沸点一定会升高。

错了，它的氢化物的熔沸点不一定更高，考虑氢键

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸度肯定会增加。

错了，如果用Cu作为阳极，电解的酸性会减弱吗？

37. 氯化钠。水晶。每个钠离子被等间距的钠离子包围：有， 6

错了，远低于NA。胶体中的胶体粒子是由许多离子组成的。

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6平分：中，所有原始元素是？他们都对最满意的“外层8e，-机？关”

错了，HF和SF6都不适合

40.最外层，电子数；较少的。金子的。它是一种元素，它必须比最外层电子层具有更多的电子。金属元素比较活跃，性质也更强。

1. 羟基官能团：该基团会发生反应。应用类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚、中和、反应

！准确地说，是取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇：）酯化（醇、羧酸）氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）中和、转位。应（羧酸、苯酚）

2. 最简单的形式是什么？ C; H; 2O：无机！原料：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

！错了，麦芽、糖和纤维素都是“不同的”，合适，

3、分子式C5H12O2的二元醇，主链有3个碳原子，有2种布局。

4. 室温下，pH。=11解！当水发生电离时，c(H+) 是多少？纯水电离发生率是c(H+”) 的104 倍

5.甲烷和。紫外线下的氯

错误，添加HCl”，共5种

6、醇在一定条件下可以氧化生成醛，醛在一定条件下可以氧化成羧酸。

错了，醇在一定条件下不一定会被氧化生成醛，但醛在一定条件下可以氧化生成羧酸。

7、CH4O和C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种无机产物。

8. C5H的分子组成是什么？ 10的烯烃，较大，需要包衣。有5 种回合

9、酯类物质共有7种，分子式为C8H14O2，结构中有六元碳环。

10. 同等质量的甲烷、乙烯和乙炔。满的。燃烧过程中，消耗氧气量由大变小

准确，同等质量：碳氢化合物，H 比！燃烧越大，消耗的氧气就越多？

11、棉和人造丝的主要成分是纤维素

准确的说，棉、人造丝、人造丝、玻璃纸都属于纤维。

12、聚四氟乙烯具有良好的化学稳定性。其单体为不饱和烃，性质比较活跃。

，错误，单体：是四氟乙烯；不饱和乙烯：

13、酯的水解产物主要是酸和醇四苯甲烷；单硝基取代基有3种

错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

14、甲酸脱水可得C:O。 CO在一定条件下能与NaOH反应吗？获取HCOONa，所以CO！它是甲酸的酸酐

15.使用取代、加成、还原、氧化：等待相反！应型号“皆可；可中。无机成分：”介绍！羟

精度：正确、取代（卤素“烃”）、加成（烯烃“烃”）、还原？ （醛基）、氧化（醛基向酸还引入-OH）

16、天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯，）与等量的溴元素发生“加成反应”，可生成三类产品：

！ 17、若苯与己烯混合，可在人参中加入适量的溴和水，然后分离除去。

错误，苯和1,2-二溴乙烷互溶

18. 由2-丙醇和溴生成？丙烯可以通过将钠和硫酸混合并加热来生产。

错误，您将得到2-溴丙烷

19. 与溴乙烷混合？加入适量氢溴酸即可除去乙醇。

20、煤焦油中的苯等芳香族化合物可以通过蒸馏分离。

21. 甘氨酸和谷氨酸、苯和萘、丙烯酸和油酸、葡萄糖和麦芽糖不是彼此的同系物。

错误，丙烯酸和油酸是同系物

22、裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨、石炭酸、四氯化碳、焦炉煤气等可使溴水褪色。

！具体来说，裂解汽油、裂解气、焦炉煤气（添加）、活性炭（吸附）、粗氨（碱反应）、石炭酸（置换）、四氯化碳（萃取）

23.苯酚既能与烧碱、硝酸反应

24.在室温下，乙醇、乙二醇、甘油、苯酚可以与水以任意比例互溶！

错了，苯酚常！不溶于：水

，25.使用硝酸盐。酸的生成：硝化反映：性质，可制得。硝基苯、硝化甘油、硝化纤维素；纤维

，错误，硝化“甘油！” “硝基”纤维经酯化反应制得，

26.分子式C8H。 16O2的无机物X水解生成两种无支链的直链产物。适合题目中的X吗？有7种类型

“准确地说，酸+醇的碳原子数就是酯的碳原子数。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯溶解在NaOH 醇中！在液体中加热分离，生成乙炔；炔、丙炔和苯炔

错误的；错了，没有工具；苯等物质，

28.甲醛！添加多糖形成聚甲醛，“天然、乙二醇、环氧乙烷被消除；乙醚、丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯。”发生聚合反应。无机。玻璃

“错了，乙二醇被取代了！生成环氧乙烷，乙醚，加入甲基丙烯酸甲酯，聚合形成无机玻璃？”

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖等均可产生银镜反射。反映

错了，蔗糖不是；不产生还原糖吗？银镜！反映。

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸可制取K、Mn； O4 (H: +), (!aq.) 淡出，

错了，聚乙烯和醋酸不能：不能使酸性：高锰？钾酸溶液会褪色。

错误的眼睛：盯着锥形瓶中佛药颜色突然变化的地方

1、银氨溶液、氢氧化铜、悬浮液、氢硫酸；其他试剂？不适合：长期储存，应立即配制和使用

精准、银氨、溶液持久、易生产！ Ag3N“极端：爆炸性”

2、实验室制氧完毕后，应先取出“气瓶”，再取出导管，然后停止加热。

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸使用前必须蒸熟！蒸馏水润湿

4、用标准盐和酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不得用于用未知NaOH溶液冲洗。

5、为防止挥发，请使用浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、醋酸乙酯！同样需要保密吗？密封保存：

错了，漂白粉不是：挥发性的！但很容易变质，所以必须密封。保存：储存

6. 如果浓H2S?O4 沾到皮肤上，请用水清除，冲洗，然后用干布擦拭。将NaHCO3 溶液涂到底。

错了，先用干布擦拭，然后用水冲洗刷洗，最后涂上NaHCO3溶液

7、一件为25m。在滴定管L中，如果液位为12.00，则其内所含液体为12.00。体积大于13.00mL

9. 点胶时，点胶是否泄漏？桶内，下层有液体。身体从下面看？上口松开，上层液体从上口倒出。”

10、蒸馏时温度应为：水。银球？靠近蒸馏烧瓶的支管口。分析“尝试以下操作！温度；测量水银球的位置。

（溶解度的测定，乙烯的制备，硝基苯，苯磺酸，酚醛树脂，乙酸乙酯；水解，糖水？分解） 溶解度的测定（溶解度的测定，溶液），乙烯的制备（反应溶液），硝基苯，（水浴；）、苯磺酸（：水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯配制（间接加入“热”）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，用左手控制滴注！固定管活塞，握在右手！锥形瓶，滴水。摆动，眼睛固定。目视滴定管；在中间，液面下方？坠落、速度

，12.称重时，对物体进行称重。将称重纸放在托盘天平的右盘上，将重量放在托盘天平的左盘上。

13. 将无色溶液注入试管中并密封。加热试管时，溶液变红色并显色，冷却后又变为无色。确定溶液的成分；划分

14、仅用一种试剂即可区分甲苯、氯仿、己烯、醇、酚水。溶液、纯碱溶液、

15、用氢氧化钠滴定乙酸时，通常用甲基橙作为浓缩剂作为起始点。颜色从橙色变为黄色

错误，通常是“边章黄酚酞用作研究剂”

16、蛋白溶液中的可溶性盐可通过盐析除去

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应随后煮沸，以除去水中溶解的氧。

18. 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等？该装置可以在酒精灯的火焰上间接加热。

错误，由于有石棉网，锥形瓶似乎有点热

19、所谓硅胶是指硅酸和胶体。硅胶变色是物理变化误差，硅胶是nSiO2?mH2O

20. 饱和度；纯碱溶液即可！撤消B？将乙酸乙酯中的乙酸进行透析，分离出油脂皂化所得的包合液。

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