教育高考化学冲刺、酸碱中和滴定知识总结

（一）用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据当量确定体积系统反映的是中和酸（或碱）的浓度。

 

(2)利用酸碱猝灭剂明亮、明显的颜色变化来指示反应已完成，并研究滴定的起点。

变色应迅速、变色范围小，使变色范围与滴定起点溶液的酸碱度一致。

石蕊不能作为新鲜鉴别剂。

当滴定起点呈碱性时，可用酚酞作为修饰剂，如用NaOH溶液滴定乙酸。

当滴定终点呈酸性时，可用甲基橙作为展开剂，如用盐酸滴定氨。

强酸、强碱的滴定通常使用甲基橙，但也可以使用酚酞。

（1）仪器：酸性滴定管（图A）、碱性滴定管（图B）、滴定管夹、烙铁架、锥形瓶。

2）试剂：标准溶液、供试品溶液、卸荷剂、蒸馏水。

3、进行控制（以待测NaOH溶液的标准盐酸滴定为例）

当加入最后一滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，半分钟内不会恢复到恢复的颜色。这被视为滴定的起点并记录标准溶液的体积。

滴定管（或移液管）：自来水和蒸馏水，装满溶液进行冲洗。

锥形瓶：蒸馏自来水（禁止用所含溶液清洗）。

填充液体，使液面正常高于“0”标记，并除去玻璃尖处的气泡。

调整液位至“0”刻度或以下，读取初始读数并记录为“X.XX mL”。在滴定起点，读取最终读数并将其记录为“YY.YY mL”。实际滴定剂消耗量为（YY.YY-X.XX）mL。

重复上述操作23次，根据除垢后的盐酸体积的平均值计算c(NaOH)。

5、偏差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞为生气剂）为例）

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