高考化学冲刺，对化学反应方向的总结和教育

是一个在一定条件下不借助外力就能自动进行的过程。

 

系统趋于从高能态转变为低能态（系统对外做功或放热）。

在封闭条件下，系统有从有序变为无序的趋势（无序系统变得更加稳定）。

2. 化学反应方向的标准

系统在放热过程中？能量低，H0，有“盲目前进的倾向！”但有些“吸热”反应也可以盲目地进行，因此仅用“焓变效应”来确定反应的方向，这并不是片面的。

熵：描述系统无序程度的物理量，符号为S。熵值越大，系统的无序程度越大。

熵。标准：系统已损坏。复杂性增加，S0，反映，有意识地进行的趋势。但有些熵会减少吗？该过程也可以盲目进行，因此仅用熵变来“识别”反应方向是不全面的。

在一定的温度和压力条件下，化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果。反应方向和目的的综合判据为G=H-TS。

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