高中化学关键知识点总结和常见化学试题总结

高中化学关键知识点总结常见化学试题总结

 

对于高中化学来说，想要快速提高成绩，需要对化学知识点进行一定的总结，同时也需要一定的系统复习。下面，优图网小编为您整理了高考化学重点题汇总。

化学关键知识点：金属及其化合物

2、金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物。它们可以与酸溶液反应形成H2。特别活泼的金属（例如Na）可以与H2O 反应以置换H2。特别是像铝这样的金属可以与碱性溶液发生反应。并获得H2。

3. A12O3 是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物。两者都能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。

颜色白色晶体细白色晶体

水溶性：易溶于水。溶液呈碱性，使酚酞变红色。易溶于水（但溶解度比Na2CO3低）。溶液呈碱性（酚酞变成浅红色）。

热稳定性比较稳定，受热不易分解，受热易分解

主要用于玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器等

5、合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特点是一般比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属更广泛。

高中化学中离子共存的常识点总结

1、由于复分解反应，离子不能大量共存。

(3)天生弱电解质。

(4)溶液中某些易发生水解的离子的存在是有条件的。

例如，碱性条件下溶液中必须存在AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等。例如，酸性条件下溶液中必须存在Fe3+、Al3+等。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

2、由于氧化还原反应的发生，离子不能大量共存。

(1)强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。看来S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

3、可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存（双重水解）。

4、溶液中能产生复杂反应的离子不能大量共存。

5.审题时，要注意题目中给出的附加条件。

酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、加入铝粉后能放出易燃气体的溶液、水电离的H+或OH-=110-10mol/L溶液等。

MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应高度注意以下几点：

(1)注意溶液的酸度对离子间氧化还原反应的影响。例如：Fe2+和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存（即Fe2+、NO3-、H+相遇）。 MnO4-和Cl-在强酸性条件下不能共存。 S2-和SO32-不能共存。钠盐和钾盐可以共存，但在酸性条件下不能共存。

(2)酸盐的含氢弱酸离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。

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