高中化学所需第二个知识点总结！教育

高中化学必修课第二知识点总结

 

高中化学的内容虽然简单，但比较零散。方便高中生多读书、多记忆、多做题，加深印象。以下是优图网小编整理的高中化学必修课两个常见知识点的总结。我希望它对每个人都有用。协助。

高中化学必修课2---元素周期表

1.元素周期表的排列原则：从左到右按原子序数递增的顺序排列电子层数相同的元素排列成水平周期最外层电子数相同的元素排列按照它们的电子壳层数递增的顺序从上到下按列排列。

2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期数=电子层数主族数=最外层电子数

3、元素金属和非金属性质鉴别的依据：

元素金属量的鉴别依据：最难元素的最高价氧化物的氢氧化物与水或酸反应置换氢的氢氧化物碱度的取代反映。

元素非金属性质强弱的鉴别依据是：单质与氢形成气态氢化物的难易程度以及与气态氢化物和最高价氧化物的稳定性相对应的水合物的酸性。

4、核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。

质量数==质子数+中子数：A==Z + N 同位素：同一元素的不同原子质子数相同而中子数不同的称为同位素。 （同一元素的各种同位素物理性质不同，但化学性质相似）

高中化学必修课2---元素周期律

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主价、金属性、非金属性）随着核电荷的增加而周期性变化。本原性质的周期性变化本质上是元素核外电子构型周期性变化的结果。

2、同一周期原子渐变规律：电子排列：电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径：原子半径依次减小主化合价 金属性和非金属性： 金属性减弱，非金属性增加 单质被水或酸取代的困难 氢化物的化学式 与H2 化合的困难 氢化物的不变性 最高价氧化物的化学式以及最高价氧化物对应的水化合物的化学式。

2、IA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于元素周期表的左下角）

VIIA族卤素元素：F Cl Br I At（F是最具金属性的元素，位于元素周期表的右上角）

3、元素金属性和非金属性的鉴别方法：

（2）非金属性质强（弱） 单质物质易（难）与氢反应生成的氢化物保持不变（不稳定） 最高价氧化物的水合物（含氧酸）呈强酸性（弱） 相互置换反应（强弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

与酸或水的反应：从易到难

单质与氢的反应：从易到难

氢化物稳定性：SiH4

与酸或水反应：从简单到困难

单质与氢的反应：从易到难

还原性（失去电子的能力）：Li

（6）比较粒子（包括原子和离子）半径的方法：首先比较电子层数。电子层数越多，半径越大。 当电子层数相同时，比较核电荷数。核电荷数较多。半径更小。

高中化学必修课2---化学键合

1、化学键：含有离子键的化合物是离子化合物，仅含有共价键的化合物是共价化合物。

NaOH含有极性共价键和离子键，NH4Cl含有极性共价键和离子键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，H2O2含有极性和非极性共价键

2、化学能和热能：任何化学反应总是伴随着能量的变化。

原因：物质发生化学反应时，吸收能量使反应物中的化学键断裂，同时释放能量使生物体内形成化学键。化学键的断裂和形成是化学反应中能量和质量变化的主要原因。某种化学反应在生产过程中是否吸收能量或释放能量，取决于反应物总能量与产物总能量的相对大小。 E 反应物的总能量E 产物的总能量是放热反射。 E 反应物总能量

常见的放热反应：完全燃烧和缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸和水反应生成氢气。 大多数化学反应（特别是：C+CO22CO都是吸热反应）。

原电池原理： (1)概念：将化学能直接转化为电能的装置称为原电池。

（2）原电池工作原理：化学能通过氧化还原反应（电子的转移）转化为电能。

（3）形成原电池的条件是：两个活性不同的电极电解质溶液闭路自发氧化还原反应。

(4) 电极名称及反应：

负极：采用较活泼的金属作为负极，在负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼的金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量下降。

正极：采用活性较低的金属或石墨作为正极，正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中的阳离子+ne-=元素

正极现象：有气体释放或正极质量增加。

（5）如何识别原电池正负极： 根据原电池两极材料：负极采用较活泼的金属（K、Ca、Na太活泼，不能用作电极）活性较低的金属或导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作为正极按电流或电子流向：（外电路）电流从正极流出流向负极，电子从负极经外电路流向原电池正极 根据内部电路中离子的迁移方向： 阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极 根据原电池中的反应模型： 负极：失去电子，产生氧化反应。现象通常是电极本身被消耗，质量下降。正极：获得电子并产生还原反应，常伴有金属析出或放出H2。

高中化学必修课2---无机物

(1)当将甲烷通入KMnO4酸性溶液中时，溶液的颜色不发生变化。这表明甲烷不与KMnO4酸性溶液发生反应，进一步表明甲烷的性质相对稳定。

（2）甲烷取代反应：取100mL大容量钢瓶，排干饱和盐水，依次收集20mLCH4和80mLCl2，置于明亮处（注意：不要置于阳光直射下，以免引起爆炸）。稍等片刻，观察会发生什么。

预计3分钟后，可以在量筒壁上观察到油滴，并且量筒中的饱和盐水液位上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应。量筒上出现油滴表明已经产生了新的油状物质。量筒内的液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压不断减小，即气体总量的大小不断减小。

(1)点燃纯乙烯，乙烯在空气中燃烧，产生火焰并冒黑烟。乙烯中碳质量分数较高，燃烧时产生黑烟。

(2)将乙烯倒入装有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 KMnO4酸性溶液的紫色逐渐消失，表明乙烯可以被氧化剂KMnO4氧化，其化学性质比烷烃更活泼。

(3)将乙烯倒入盛有溴和四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。溴的红棕色褪色，表明乙烯与溴发生了反应。

(1)点燃纯乙炔。乙炔燃烧时，火焰呼啸，并伴有浓浓的黑烟。这就是为什么乙炔中的碳质量分数高于乙烯，并且碳没有完全燃烧的原因。

(2) 将纯乙炔倒入装有KMnO4酸性溶液的试管中。 KMnO4 酸性溶液的紫色褪去，表明乙炔可以与KMnO4 酸性溶液发生反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液变色

实施：将纯乙炔倒入盛有含溴的四氯化碳溶液的试管中。溴的红棕色逐渐褪去，表明乙炔也能与溴发生加成反应。

实验：将2 mL苯、甲苯、二甲苯分别注入3个试管中，各加入KMnO4酸性溶液3滴，剧烈摇匀，观察溶液颜色变化。

苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，这意味着苯分子不具有碳碳双键或碳碳三键。甲苯和二甲苯可以使KMnO4酸溶液褪色，而苯表明甲苯和二甲苯可以被KMnO4氧化。

(1)取试管，加入1015滴溴乙烷，再加入1mL 5%NaOH溶液，充分摇匀，静置。液体分离后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，转移至另一装有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入23滴2%AgNO3溶液。您会看到反应过程中形成浅黄色沉淀。该沉淀物是AgBr，表明Br是由溴乙烷水解产生的。

(2) 在试管中加入2 mL 1,2-二氯乙烷和5 mL 10% NaOH 乙醇溶液。在试管中加入一些碎瓷片。将少量溴水加入另一个试管中。将试管中的混合物放在水浴中加热（注意不要将水煮沸）。连续加热一段时间后，将产生的气体通入溴水中。产生的气体能使溴水褪色，说明产生了不饱和无机物。

(1)将2mL附近的无水乙醇注入大试管中，然后加入2小块在新切的滤纸上干燥的金属钠，用配有导管的单孔塞迅速塞住试管口，并用一个小试管将其倒置在管道上，收集反应过程中释放的气体并检查其纯度。

乙醇与金属钠之间的反应速率比水与金属钠之间的反应速率慢，表明乙醇比水更难电离出H+。

(2)将20mL酒精和浓硫酸的混合物(体积比约为1:3)注入烧瓶中，并加入几片碎瓷片。加热混合物直至液体温度快速升至170C。产生的气体可使溴的四氯化碳溶液变色，也可使高锰酸钾的酸性溶液变色。

(1)苯酚与NaOH的反应：在含有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，摇动试管，然后滴加5%NaOH溶液，摇动试管，观察试管中溶液的变化。

当苯酚与水混合时，液体变得浑浊，表明苯酚在室温下溶解不多。当加入NaOH溶液时，试管中的液体由浑浊变为澄清。这是因为苯酚与NaOH反应生成酚钠，易溶于水。

(2)酚钠溶液和CO2的影响：将CO2气体倒入苯酚和NaOH反应得到的澄清液中。可以看出，二氧化碳使澄清的溶液再次浑浊。这是因为苯酚的酸性比碳酸小，而易溶于水的酚钠在碳酸的作用下又重新生成苯酚。

(3)苯酚与Br2的反应：将过量的浓溴水滴入装有少量苯酚稀溶液的试管中。可以看到立即出现白色沉淀。苯酚与溴在苯环上的取代反应既不需要加热，也不需要催化剂，且比溴与苯及其苯环上同系物之间的取代反应快得多。这说明在羟基的影响下，苯酚中苯环上的H变得更加活跃。

(4)在装有苯酚溶液的试管中加入几滴FeCl3溶液，摇匀，观察现象。苯酚与FeCl3反应使溶液呈紫色。

(1)乙醛银镜反应：将1mL 2%AgNO3溶液加入干净的试管中，然后滴加2%稀氨水，同时摇动试管，直至最终沉淀刚刚溶解。加入3滴乙醛，摇匀，然后将试管放入热水浴中加热。观察现象。

AgNO3与氨生成的银氨溶液中所含的Ag(NH3)2OH是弱氧化剂，能将乙醛氧化成乙酸，而Ag+则被还原成金属银。

(2)乙醛与Cu(OH)2反应：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，加入46滴2%CuSO4溶液，摇匀后加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾，可以看出溶液中产生红色沉淀。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。

(1)乙酸与Na2CO3的反应：在装有少量Na2CO3粉末的试管中加入约3mL乙酸溶液。您可以看到试管中出现气泡，表明乙酸的酸性比碳酸更强。

(2)乙酸的酯化反应：向试管中加入3mL乙醇，然后加入2mL浓硫酸和2mL冰乙酸，同时摇动试管。用酒精灯小心均匀地加热试管35分钟，产生的气体会通过导管到达Na2CO3饱和溶液的表面。

液体表面可见透明油状液体，并能闻到香味。这种芳香、透明的油状液体就是乙酸乙酯。

10. 在三个试管中各加入6 滴乙酸乙酯。将5 mL 蒸馏水添加到第一个试管中。将0.5 mL 稀硫酸(1:5) 和5 mL 蒸馏水添加到第二个试管中。在第三个试管中加入0.5 mL 30% NaOH 溶液和5 mL 蒸馏水。摇匀后，将三支试管全部放入70至80水浴中加热。几分钟后，第三个试管中的乙酸乙酯气味消失了。第二支试管里还有一点醋酸乙酯的味道。第一个试管中的乙酸乙酯气味没有太大变化。实验表明，在酸（或碱）存在下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，且在碱性条件下水解更完全。

(1)葡萄糖银镜反应：在洁净试管中配制银氨溶液2mL，加入10%葡萄糖溶液1mL，摇匀，然后水浴加热35分钟。可以看到银镜的形成。葡萄糖分子含有醛基，其具有像醛一样的还原性质。

(2)与Cu(OH)2反应：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，加入5滴2%CuSO4溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可看到红色沉淀先天。葡萄糖分子含有醛基，其具有像醛一样的还原性质。

在两个干净的试管中各加入1 mL 20% 蔗糖溶液，并在其中一个试管中加入3 滴稀硫酸（1:5）。将两个试管放入水浴中并加热5 分钟。然后向已加稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性。最后，向两根试管中各加入2mL新配制的银氨溶液，水浴加热35分钟。蔗糖不发生银镜反应，表明蔗糖分子不含醛基，不具有还原性。蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应的产物具有还原性。

在试管1和试管2中各加入0.5g淀粉，在试管1中加入4mL 20%H2SO4溶液，在试管2中加入4mL水，加热34分钟。用碱溶液中和试管1中的H2SO4溶液，并将部分液体倒入试管3中。向试管2和试管3中加入碘溶液，观察是否出现蓝色。将银氨溶液加入试管1中，稍微加热，检查试管内壁是否有银镜。

从上述实验可以看出，淀粉在酸催化下可以水解，生成葡萄糖，葡萄糖可以产生水解反应。试管中不加酸的碘溶液呈蓝色，说明淀粉没有被水解。

将一小团棉花或几张小滤纸放入试管中，加入几滴90%浓硫酸，用玻璃棒将棉花或滤纸捣成糊状。小火加热直至变成亮棕色溶液。稍微冷却，加入3滴CuSO4溶液，并加入过量的NaOH溶液中和溶液直至Cu(OH)2沉淀。加热煮沸后，可以看到生成红色氧化亚铜，这表明纤维素被水解，产生还原性物质。

(1)蛋白质变性：在两支试管中各加入3mL鸡蛋白溶液，加热一支试管，另一支试管中加入少量醋酸铅溶液，观察发生的现象。将凝固的蛋白和形成的沉淀分别放入两个盛有清水的试管中，观察是否溶解。

蛋白质加热到一定温度会凝固，加入醋酸铅会产生沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐和一些无机物均可使蛋白质变性。蛋白质变性后，不仅获得了原来的溶解度，而且获得了生理活性，这是不可逆的。

(2)蛋白质的显色反应：在装有2mL鸡蛋白溶液的试管中，滴入浓硝酸数滴，稍微加热，观察现象。

蛋清溶液遇浓硝酸会变成黄色。蛋白质能与许多试剂产生特殊的显色反应。某些蛋白质与浓硝酸反应产生黄色。

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