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向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿着烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒继续搅拌
2、用pH试纸测定溶液的酸碱度:
将干燥洁净的玻璃棒浸入待测液体中,指向pH试纸!中间部分,带有刻度色卡:比较,读取溶液的pH值。
(以NH3为例)用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸粘在集气瓶或试管口上,观察试纸是否变蓝色。
4. 检查安装情况?气密性(以大试管单孔塞为例):
.微热法:将导管插入水槽,并将大试管握在手中。如果管口有气泡,则要紧紧抓住管口。有一段水柱回流,说明装置气密性良好。
液差法:拧紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗向试管内注入水,使长颈漏斗内的液面达到液位。高于试管内的液面。时间长了,液位差保持稳定,说明气密性良好。 (如果是分液漏斗,拧紧橡皮塞,用止水夹盖住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,如果液体泄漏?桶内液体会滴落。“逐渐放慢速度,直至不再滴落,说明气密性良好。”
用手将气瓶在嘴上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。
(以“K元素”为例)将干净的铂丝浸入待测液体中,在酒精灯火焰上燃烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色。 (注:用于清洗铂丝。盐酸溶液)。
将蒸馏水沿玻璃棒倒入过滤器中,直至淹没沉淀物,静置待蒸馏水滤出,重复23次。
8.识别降水!剂量能否控制在足够的量:
在上清液中(或取少量上清液置于小试管中)滴加沉淀剂。如果不再发生沉淀,表明沉淀完成。纯化粗盐并继续。判断BaCl2是否过量的方法是将BaCl2溶液滴加到上清液中。如果溶液不变浑浊,则说明BaCl2过量。
9、判断沉淀物是否能洗干净:
取:最后少量洗涤液,滴加反应剂
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分摇匀,静置,分层。将小烧杯置于漏斗下方,打开分液漏斗的活塞,让基液从漏斗底缘流出。上面的液体是否沿着烧杯壁流下来?尸体从上口倒出。
等等:温度恢复了吗?当达到室温时,调节量筒? (或测量气管)使其旁边的液面水平。
12、酸碱中和滴定的起点是决定性的:
这就像:使用酚酞和溶剂,用强酸滴定强碱。当最后一滴酸滴入锥形瓶时,溶液由红色变为无色,半分钟内不变色,即为起点。 (延伸:草酸的氧化还原滴定和KMn O4滴定:溶液由无色变为浅紫色,半分钟内不褪色。)
13. 长期领导在有机执行中的作用:
缩合、回流、提高:反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备:
烧开?将饱和的中性FeCl3 溶液逐滴添加到蒸馏水中。什么时候溶解?液体变红色:呈棕色时,便于停止。加热。
将胶体放入半透膜袋中,用线将半透膜系紧并扎紧。将其放在玻璃棒上并将其浸入烧杯中。蒸馏水;中等,并及时往复。用蒸馏水代替。
16、容量瓶检测和“泄漏控制”:
前往:测量瓶!加入内?一定量:水,塞住瓶子。用食指按?另一个像瓶塞一样;手把它举起来。瓶底,倒瓶。站起来观察瓶子,看看瓶塞周围是否有水漏出。如果没有泄漏,请将瓶子直立并拧紧软木塞。 180度后,塞紧,将瓶子倒过来,再次检查。不漏水。是否还有虚假的希望?它不泄漏并且可以操作。
17. 煤气!全面检查、检查:操作、操作:
氧满检查:将带有火花的木棒放在集气瓶口上。如果木棍再次点燃,则意味着网络的氧气已“充满”。
?易燃。气体(.氢气;)纯度测试。方法:采用排水;用拇指将气体收集在小试管中,并靠近火焰以盖住管口。如果听到尖锐的爆裂声,则气体不纯净。轻微的“啪”的一声,表示愤怒?身体是纯净的。 (它是易燃的,在加热或点燃之前必须检查气体的纯度。)
二氧化碳测试,充满:将燃烧的木棒平放在集气瓶口上,若火焰熄灭,则气体充满。
氨气测试,若已充满:用潮湿的红色石蕊试纸,将其置于气体收集瓶口上。如果试纸变成蓝色,就说明有问题了!气已满。
检查氯气是否充满:将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口上。如果试纸变成蓝色,则表示气体已充满。
18. 玻璃器皿,水洗:标准为:
两者都不?它不能聚集成水滴,它会流下来。
19. 皂化?反映完成的标记:
20、激发铝;反射热量?抓住。做:
添加?少量“KCl、O3,塞入镁条”并“点燃它”。
视线应与刻度和液面相切,即凹液面的最低点。
22.银氨溶液。液体制剂?系统:
在硝酸银溶液中,逐滴加入稀氨水,同时摇动试管,直至沉淀恰到好处?直到它融化。
23、固体添加:加热至恒重!标记:
连续称量两次:质量差不超过0.1g。
24.淀粉:测定水解度:
如果水解液尚未水解,则先将NaOH溶液加入试管中,然后加入新配制的Cu(OH)2。如果没有产生砖红色沉淀,则证明淀粉粉没有被水解。
用两根“试管”进行部分水解,取两份水解液,一份加碘水,呈蓝色,另一份加碱,中和硫酸。
然后加入新配制的Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀(以上两种现象同时发生)。
25、回顾卤代烃中卤素原子的运行情况:
取样品与NaOH溶液一起加热,然后加入HNO3酸化,加入AgNO3溶液,根据沉淀的颜色判断。
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