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3. 在惰性电极上,各种离子的放电情况?顺序:
阴极(捕获电子的能力;):
阳极(失去电子的原因):
希望:如果使用金属作为阳极,电解时阳极本身会被氧化!原始反射(除了Pt、Au?)"
4.双水解离子方程的修正:
(1) 右侧写出水解离子,左侧写出水解产物;
(2)平衡:先平衡右边的电荷,再平衡左边的其他原子;
(3)?如果H和O不相等,哪里加水
3. 在惰性电极上,各种离子的放电情况?顺序:
阴极(捕获电子的能力;):
阳极(失去电子的原因):
希望:如果使用金属作为阳极,电解时阳极本身会被氧化!原始反射(除了Pt、Au?)"
4.双水解离子方程的修正:
(1) 右侧写出水解离子,左侧写出水解产物;
(2)平衡:先平衡右边的电荷,再平衡左边的其他原子;
(3)?如果H和O不相等,哪里加水。
5、电解总反应方程怎么写:
(1)分解:反射的物体和自然生物是什么;
6. 将化学反应方程分为两个“电极”反应:
(1) 根据电子得失写出两个半反应方程;
(2)考虑反应环境(酸性或碱性);
(3) 使两侧的原子数和电荷相等。
分解:在酸性条件下,其他原子被填充。应为:
注意:什么时候!充电时是电解和电极反应!那么上电极反应的逆旋转为:
7. 解决计算问题常用的恒等式:
原子同一性、离子同一性、电子同一性、电荷同一性、电量同一性、
使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法等。交互方法和估计方法。
(非氧化还原“原反应:原子守恒、电荷平衡、物质平衡”用途!更多;氧化还原、原反应:电子守恒、常数用途、更多)
8.“电子层”结构!与离子、核电相同;电荷越多,离子半径越小。
原子晶体、亚晶体;离子晶体,“从分子晶体学来的原子晶体”有:Si、SiC、SiO2和“金、金刚石”。
原子晶体熔点的相对强度是基于原子半径:金刚石SiC Si(因为原子半径:Si.C0)。
10.分子晶体!熔点和沸点:形成和布局。相、曲线、物质、分子量越多!较大;熔点和沸点越高。
谈论日常。来吧,金属氢氧化物!金属氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电,非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
13. 含有Fe3+的溶液通常呈酸性。
15、氨(同乙醇!酒精!溶液)的密度小于1。浓度越大,密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大,密度越大。 98%“浓硫”,酸密度为:1.84g/cm3。
(;1) 是,是否有沉淀:产生、气体释放;
(2)可以。是否有“弱电解质”产生;
(3)能否发生氧化还原反应;
(5)是否会发生双重水解。
17、地壳中:最丰富的金属元素是Al,最丰富的非金属元素是O、HC; 1O4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9);最高熔点是W(钨“3410C);最小(常见)密度是K;最高(常见)密度是Pt。
19、当雨水的pH值低于5.6时,就成为酸雨。
21、无机鉴定时,注意使用水和溴水两种物质。
示例: 识别:乙酸乙酯。 (!不:溶于水,上浮),溴苯(不溶于水,下沉),乙醛”(与水混溶;),然后用水即可使用。
22. 取代反应?包括:卤化、硝化、磺化、卤代烃水?水解、酯水解、酯化反应等;
23、最简单,没有公式;没有不同。机械,无论比例如何!混合时,你只需要混合东西即可;总质量必须是一定的、完全燃烧的。产生的C、O2、H2O和消耗的O"2的量是稳定的。同一性:单一组分具有相同质量时,CO2、H2O"和消耗的O2的量。
24. 可以使用溴。水褪色了!材质覆盖了它,但它褪色的原因!它们是不同的:添加烯烃、炔烃等不饱和烃褪色,替代苯酚褪色,乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄?糖等;无机溶剂会发生氧化“褪色”吗? [CC,l4,氯仿,溴苯,CS2(“密度”?大于水),碳氢化合物,苯,苯同系物,酯(“低密度”。水)],生产和提取。褪色。
25、能产生银色“镜面反射”的有:
醛、甲酸、甲酸、甲酰胺铵(HCNH?2O)、葡萄汁、果糖、麦芽糖,统统都可以做!原银镜:反射。 (也可以用Cu(OH)2反映)计算时的关系。正常分子式为:-CH:O 2Ag
,26.胶体凝固;方法:(1);添加电解液; (2)添加电性相反的胶体; (3);加热。
溶胶液:Fe(O?H); 3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟晶等。
27.污染大气!气体:SO2、CO、NO2、NO,其中S》O2、NO!2构成酸雨。
28、环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体燃烧。物理污染和噪音污染。三种工业废物:废渣、废水、废气。
30.人体?含有水,约占人体质量的2/3。土地是新鲜的;总水量小于总水量的1%。如今,世界第三!大矿产:燃料有:煤、石油和天然气。石油是次要的吗?含有C和H元素。
31. 生铁;含C.In:2%4.3%。 “钢”的C含量在:0.03%2%。粗盐:NaC”l含有:Mg?Cl”2和?CaCl”2,由于Mg?Cl2吸收水,所以粗盐。易潮解。浓HN.O3在大气中形成白雾。固体N!aOH ,在空气中“很容易”吸收水形成溶液。
32. 消除气体?可熔性:当然。压力和温度; 1 尸体在水中。气体达到饱和状态时的“体积”。
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