高中化学丢分最严重的简答题特别总结！

在这些试题中，最难回答或者说最难得分的就是简答题。考生明白是怎么回事，但就是答不出来！所以最后！如何隐藏而不失分？呢绒？编者按：我专门整理了高中化学丢分最严重的简答题，供同学们借鉴！

 

同学们！我们之所以丢分，要么是答案错了，要么是答案不正确；答案风格不当，或者答案语言不规范，不能使用或使用。学习如何回答；用言语回答等等，这些都成为中考乃至高考失分的关键点。

下面小编就总结一下近年来的高考题（有的是直接给出的、实验操作的，有的是以试题形式给出的），希望能给一些同学提供一些帮助。

1. 尝尝！测试前应如何检查设备的气密性？ （以试管为例）

答：（1）微观：加热方式：拧紧？橡皮塞，会引导！将管子末端伸入装满水的烧杯中。用手盖住并稍微加热。 （或用酒灯稍微加热试管，如果烧杯内出现气泡，冷却后，管端会上升一段时间，水就会上升。）柱子，说明气密性良好。

(2)液差法：拧紧橡皮塞，并使用止水塞和干燥导轨！气体！用管子的橡皮管部分将水从长颈漏斗注入试管中，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面。一段时间后，两液位之间的差值变得稳定。测定，表明气密性。很棒的性爱。

（如果是分液漏斗，拧紧胶塞，用止水夹盖住导气管的胶管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，如果分液漏斗在分液漏斗！液体滴落速度逐渐减慢至不再滴落，说明“气密性极好。”）

2. 在进行沉淀反应实验时，我们应该寻找什么：沉淀？有彻底吗？

答：是的。透明液体！ （或取“少量上清”液体放入小试管中），如果不再出现沉淀，则滴加沉淀剂。出现沉淀，说明沉淀完成。

粗盐纯化实验中鉴别BaCl2过量的方法是：继续将BaCl2溶液滴加到上清液中。如果溶液不变浑浊，则表明BaCl2过量。

3.化学味道！试过了，过滤了！这样之后。 “如何清理”沉淀？如何“检查沉淀能否洗掉”？网？ （以BaCl2沉淀N“a2S;O4为例”）

答：将蒸馏水倒入过滤器中，这样水面就不会下沉太多！滤出水后，加水冲洗沉淀物。多常？操作2-3次。

最后取少量洗涤液，滴加AgNO和3溶液。如果没有沉淀或形成，就说明已经被“洗干净”了。

4、（1）利用图1（图1！）安装并进行“喷泉”操作。上烧瓶已充满单调的氨气，“喷水”的操作是______。喷泉！事实是___”___。

(:2) 掩码仅提供掩蔽。对于2的安装，请说明如何激活喷泉。 _____。

答：（1）打开止水夹，挤出胶水。头滴“管内有水。氨气易溶于水，引起燃烧，瓶内有压力”。压力迅速降低。

（：2）打开、停止“水夹”，用手（或“热毛巾等：”）加热烧瓶。氨气受热会膨胀，氨气隐藏在玻璃导管和管内。与水手的战斗即将发生！喷泉。

5. 刺激铝“热”反应的控制措施是什么？

答：少量添加。 KCl:O3，插入镁条并“点燃它”。

6.常用：试纸条都有！哪个？应该如何操纵呢？

、石蕊、试纸（红、蓝）：定性！检查解决方案！ “酸度和碱度；

？ pH试纸：定量（粗测）测试；溶液和液体的酸性和碱性！强或弱；

产品。红色试纸：测试S”O2等具有漂白性质的物质；

淀粉：粉红K、I试纸：查Cl； 2、其他具有“强氧化性”的物质；

《醋酸铅试纸：检查H2S气体或其溶液。

检查液体：取一小张试纸放在外皿或玻璃片上，浸入其中等待。用于测量液体的玻璃棒（或胶头或滴管）“尖”在试纸的中间。观察试纸的颜色变化。

》检查气体：先用蒸馏水润湿试纸，将其粘在玻璃棒一端，靠近试管口，观察颜色变化。

试纸不能插入溶液中或接触喷嘴。

测量溶液的pH值时，不能先将pH试纸润湿，因为这相当于稀释了原溶液。

7. 在烧杯中使用倒置漏斗可以防止液体吗？喘气。它是什么？

答：当收到气体时。当液体上升到漏斗中时！在此过程中，由于漏斗体积较大，烧杯内的液面下降，导致漏斗口离开液面，漏斗内的液体流回烧杯中，从而阻碍倒吸。

答：四种溶剂和液体分别如何服用？一点点，再见！滴加Fe"Cl3溶液。产生白色沉淀的原溶液是Ag:N:O3溶液。使溶液变成血红色的原溶液是K和SCN。产生红棕色沉淀的原溶液是NaOH。溶液无明显变化，稀，H2SO：4。

9. 现在分液漏斗中有水和苯的混合物。静置后，液体是否明显？分为两层。请在滴管、试管、水、苯中标明“工具、药品”，并用实验说明哪层是水，哪层是苯。

答：将分液“漏斗”下层的少量液体放入试管中，然后用滴管加入少量水（或苯）。如果试管内的液体分层，则分液漏斗底层的液体就会分层！苯（或水），如果试管内的液体不分层，则分液漏斗下层的液体就是水（或苯）。

10、如何检查容量瓶是否泄漏？

答：到瓶子里？添加必要量的水并塞住瓶子。去吃；睡觉？用塞子塞住瓶子，用另一只手握住瓶底，将瓶子倒置，然后检查？软木塞周围是否有水漏出？如果没有泄漏，请将瓶子直立，将瓶塞扭转180 度，然后拧紧。将瓶子倒过来再检查一下是否有漏水的情况。

11、中和、滴定、控制的要点是什么？ “曲和”决定滴定结束？ （以氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸为例，以酚酞为流动剂）！

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摆动锥形瓶，盯着锥形瓶内溶液颜色的变化。滴加时：末端：氢氧化钠溶液，溶液由无色变为无色。 “浅红色，而且还不到半分钟！”恢复。

12、滴加酚酞的氢氧化钠通入SO2时，溶液会褪色。尝试通过实验来确认一下。

答：在褪色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。如果溶液仍呈红色，则说明是由SO2的酸性引起的。如果溶液不再变红，则说明是由SO2的漂白性引起的。造成的。

14. 火焰颜色应如何反应？什么控制？

答：用盐酸清洗铂丝；将其放在无色火焰上燃烧至无色，然后浸入铂丝中，取样品，放在火焰上燃烧，观察火焰颜色（如“若必须透过钾看蓝色钴玻璃片）。

15、如何控制结晶和“蒸发”？

答：会使用溶液吗？转移至加热的蒸发皿中并用玻璃棒搅拌直至出现大量晶体。停止加热并使用其余的！热蒸：擦干余水。观点。

16、下列各项与计算及结论相符：（）：

A、将碘水倒入分液漏斗中，加入适量乙醇，摇匀，静置一会儿，将碘萃取到乙醇中。 B. 某种气体能做什么？潮湿的红色石蕊试纸：变蓝色，气体：体内水溶液必须呈碱性

C. 将Ba(NO:3)2 溶液加入到无色溶液中，然后进行干预。稀盐酸不会沉淀；如果熔化，则原溶液中一定有SO和SO。 42-

D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热，除去多余的Cl2。 Cl2，可以获得更纯的FeCl3溶液

， 17. 以下内容与实施有关；解释是正确的：___。

A.用透析分离淀粉？混合氯化钠杂质

B、配制银氨溶液时，将稀氨水和水滴加到硝酸银溶液中。出现沉淀后，继续滴加至沉淀刚好溶解。

C、配制100g 10%硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体，溶解于90g水中。

D、鉴别溴乙烷：先加入NaOH溶液，稍加热，冷却后：加入Ag”NO?3溶液

E、将一定量的CuSO4和NaOH溶液混合，加入甲醛溶液，加热沸腾，产生黑色沉淀。原因可能是NaOH用量太少。

F、进行中和热测量时，需要测量反应前盐酸和NaOH溶液各自的温度以及反应后溶液的最高温度。

G、使用塑料头滴管将液体滴入试管时，滴管尖端应与试管内壁正常接触。不应该打战争

H.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 用于滴定的锥形瓶和滴定管必须用其所含溶液冲洗。

J. 分装液体时，将液体分离到漏斗中并从漏斗底部除去液体？流出，上部液体从上部开口倒出

K、配制硫酸溶液时，可先将一定体积的水加入量筒中，然后边搅拌边加入浓硫酸。

18. 铁是血红蛋白的重要成分，起着将O2输送到人体组织的作用。缺铁的人可能会患缺铁性贫血，但摄入过量的铁并无害处。

以下是补铁药物的说明书的一部分： 该药物是无水的！碱式盐，含Fe2+34%36%，为薄衣片。与VC（维生素C）一起服用可增加本品的吸收。

一位同学设计并实验验证了铁含量。请努力完成”这次尝试：

第一步：检查？据资料显示，过氧化氢可以：氧化。 SCN-生成N2、CO2和SO42-，还可以将F和e2+氧化成Fe3+。

第2步：删除它！糖衣并磨碎。药品？加入稀“盐酸”，出现浅绿色、浑浊、浑浊的液体，说明有离子存在（填入离子符号。标志）；

步骤3：在上述溶液中加入几滴KSC?N溶液。若变成浅红色，则表明溶液中存在少量Fe3+离子。该离子存在的原因大概是（填写序号）：

药物中的铁：本来以三价铁的形式存在；

制药过程中产生少量三价铁；

有多少人参与了这个实施过程？产生一定量的三价铁。

第四步：将第三步得到的解除以？分成两部分：放入两个试管A和B。

步骤5：转到A：试管。解决方案：中级！手头上的钱少吗？稀硫酸，然后闪烧，滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，然后红色慢慢消失。红色变深的原因是！ （使用离子方程式隐藏，指示）：____！ ____;溶液红色褪色的原因是什么？可能是：________；请选择中学实验室常用的仪器和药品进行规划和测试；证明；我猜： _____， ___;

第六步：将一片VC片加入到试管B的溶液中，过一会儿溶液的红色就会褪去，说明VC具有特性。如何理解药品说明书中的“与VC合用可增加本品的吸收”。句子，行SC； H2O2 氧化SCN- N- Fe(SCN,)3（血红色），平衡态Fe3++3SCN- Fe(SCN) "3 向左移动，红色？擦掉取一个。取一个试管，加入一小滴适量FeCl3溶液和几滴K：SCN溶液，当溶液变红色时，加入适量H2O2，摇匀，晃动，产生气泡，红色褪去，说明H2O2已氧化SCN，-溶液中的离子导致溶液褪色。

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