教育高考化学第二轮复习化学计算专题综述

2024-02-27 15:42:55 来源：本站

所谓关联法，就是根据化学概念、物质形成的关系，建立已知与未知之间的关系，以及化学反应方程中相关物质的相对数量

所谓关联法，就是根据化学概念、物质形成的关系，建立已知与未知之间的关系，以及化学反应方程中相关物质的相对数量。利用关系式，然后根据关系式进行计算。使用荣方程求解问题可以大大简化计算过程。

这包括保护。所谓“守恒”，是指化学反应过程中存在一定的守恒关系，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。用守恒的方法解决问题可以避免模糊解题背景下的方程，提高解题的准确性。

例1：有一种KOH固体，在空气中放置了一段时间。经分析，含水量为2.8%，K2CO3含量为37.3%。将1g样品放入25mL 2mol/L盐酸中，用1.0mol/LKOH除去过量的盐酸。 30.8 mL 溶液刚刚完全中和。通过蒸发中和溶液可以获得的固体的质量是多少？

根据反应给出的量来计算是非常繁琐的。

然而，如果我们遵循Cl守恒定律，我们可以直接得出结论：溶液蒸发得到的KCl固体中的Cl全部来自于盐酸中的Cl-。

实施例2：将5.21g纯铁丝溶解于过量稀盐酸中，加热下用2.53g KNO3将溶液中的Fe2+脱氧。反应后剩余的Fe2+离子仍需12mL 0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3还原后的产物为()

【分解】根据氧化还原反应中获得和失去的电子总数，Fe2+变成Fe3+

获得的电子总数等于NO3-和MnO4-

假设n是KNO3还原产物中N的化合价，则

根据质量守恒定律和比例关系，根据问题条件建立未知数，求解方程组或方程组。这是化学计算中最常用的方法，其解题技术也是最重要的计算技术。

实施例3 某碱金属M及其相应氧化物的混合物10g。与足量水充分反应后，小心蒸发溶液，得到14g无水晶体。碱金属M可能是（）

A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

【分析】设M的原子量为x

分析给定的锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B和C。

由于化学方程式可以表达反应物与自然生物体之间物质的数量、质量、气体体积之间的定量关系，因此当然可以反映化学反应前后的原子数、电荷数、得失电子数以及化学反应后的总质量。反应。等均被保留。巧妙运用守恒定律，往往可以简化解题步骤，准确快速地解决问题，达到事半功倍的效果。

实施例4 将5.21g纯铁粉溶解在适量的稀H2SO4中。在加热下，用2.53g KNO3氧化Fe2+。完全反应后，需要0.009molCl2才能完全氧化Fe2+。那么KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

确定化学反应前后的一定差异，差异的性质和关系，并列出求解比例式的方法，就是差异法。差异可能是质量差、气体体积差异、压力差异等。

差分法的本质是巧妙利用基于化学方程的计算。它的最大优点是，通过简单地屏蔽掉差异，就可以找到每种反应物的消耗量或每天的生物产生量。

实施例5：将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。

(1) 未分解的NaHCO3 的质量为__________。

(2) 生成的Na2CO3 的质量为__________。

(3)当剩余固体的质量为__________时，可断定NaHCO3已完全分解。

统一值法是解决混合产权问题的常见且无效的方法。

均值规则：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量以及给定物质产生的量总是在该物质对应量的最大值和最小值之间成分。

解题方法：解题时，先算出平均分子式或平均相对原子质量，然后用交叉法算出该物质各组分的量之比。

实施例7、锌、铁、铝、镁四种金属中的两种金属10g与足量的盐酸反应，标准条件下产生氢气11.2L。混合物中必须含有的金属是（）

A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁

【分析】各金属与盐酸的反应式为：

若单独与足量的盐酸反应，生成11.2LH2（标准条件）所需各金属的质量为：Zn：32.5g；铁：28克；铝：9克；镁：12克。其中，只有铝的质量小于10g，其他均大于10g，说明所含金属必定是铝。应选C。

熟练运用数学极值知识进行化学计算的方法就是极值法。

示例8. 四名学生同时分析KCl 和KBr 的混合物。我每人取2.00克样品，配制水溶液。添加足够的HNO3后，我添加了适量的AgNO3溶液。沉淀完全后，过滤，即得干燥卤化银沉淀的质量。显示以下四个选项，其中数据有效的是()

【解说】这题按照通常的方法解答。该混合物含有KCl 和KBr，其形成方式有无限多种。得到的数据也有很多可能性。要验证数据是否合理，四个选项必须进行代入，问题是否有解，相当于做了四次计算，需要花费大量的时间。采用极限法，假设2.00克都是KCl，根据KCl-AgCl计算，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可获得的沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，即是最大值。还可以发现，当适宜夹杂物全部为KBr时，每119克KBr可得到188克沉淀，因此沉淀应为(2.00/119)*188=3.160克为最小值，则两者之间的值满足要求，因此只能选择B和C。

谈判是发现想法的一种方式。求解计算问题时，如果问题设置条件充分，可以通过间接计算的方式求解；如果问题设置条件不充分，则需要用咨询、计算、推理的方法来解决问题。

实施例9 30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体。倒置放入水中时，负性气体充分反射，最终残留5mL气体。原混合气体中氧气的体积是多少？

【分析】最后的5mL气体可能是O2，也可能是NO。这个问题需要通过谈判来解决。

解决方案（1）最初剩余的5mL气体可以是O2；也可能是“否”。如果NO，则意味着NO2 过量15 mL。

假设30mL原始混合气体中NO2和O2的体积分别为x和y。