高中教育化学各个部分的超详细学习指南！高考逆袭制胜法宝！

很多同学想学好化学，就急着做题、翻书。但他们首先需要明白的是，改善化学结果不是一两天就能实现的。我们可以将高中化学学习的主要内容分为元素化学、无机化学、反应原理、化学实验四大部分。下面谈谈这四点，供参考。

 

元素化学实际上是集中在第一本书后半部分（必修课1）的有机化学内容。这是整个高中阶段最琐碎的知识。教材的每个版本都根据元素类型提供了单独的解释。也就是说，将每个元素的反应和性质一一解释，以便学生理解和记忆。

因此，在这个背景下，一个明显的特点就是元素化学需要记住的细节太多，而对于一个元素来说要控制它的各种相关物质，知识点显得复杂而碎片化。因此，我们必须提供一些有针对性、可控的方法：

1、如果自己画材质变换图，就必须自己写。

Bisu说，经过一周的学习，老师关于碱金属的内容已经讲得差不多了。当我复习的时候，我必须在纸上画出碱金属部分所有含相物质之间的转化体系图。如图，将铝元素、氢氧化铝、氯化铝等我们能想到的物质写进框图中，并考虑每一步转化的化学反应条件。这样做的好处是，您不仅可以回顾重要的方程，还可以对这个元素有一个整体的了解。

需要强调的是“上进心”。很多学生喜欢直接按照教具上总结的一些准曲线图来画，而不是自己画。大家的建议是先自己画出来，然后和参考资料对比。你给人留下的印象比遮盖一本书要深刻得多。其次，你可能已经几乎掌握了90%的内容，但是如果你没有画过一次，你可能无法察觉剩下的10%的差距。

2、上课：自己记录常用的测试点，克服侥幸心理。

虽然元素化学的知识点很多，但考试中经常出现的常见考点往往只有几个。特别是经验丰富的老师在上课时难免会强调重要的知识点。因此，预计在学习元素化学时，课堂效率会非常重要，因为老师在课堂上强调的内容往往是考试中经常出现的内容。

其实很多学生都知道这个道理，但是他们还是不愿意或者不习惯上课做笔记。他们认为自己能记住东西，或者有一种隐藏的心理，即“即使记住了，也可能不参加考试”。这是一种幸运心理。但事实上，这种心态长期存在，就会导致越来越多的错误。最后，到了考试的时候，我发现自己脑子里的东西理解了一半，最后还是丢了分。因此，全班同学的建议是：除非我有惊人的记忆力，否则，“再好的记忆力也不会用来写下来”，尤其是老师强调的内容，我不会负责记笔记，让它走了。我怎么了？容忍？

3、做题：总结高频测试点和易错测试点。如果你做过却忘记了，那就说明你还没有做过。

很多同学问小编：我高一开始学的化学，需要做很多元素化学的题吗？我的回答是：有时间多做题肯定是好事，但重要的不是做了多少题，而是做了之后你从这些题中收获了多少。

长期以来，我对“刷题”的方式持中立态度。有的同学做了很多题，但有些题型每次还是出错，怎么办？这么多标题问题是什么意思？

在元素化学领域，正如万师傅上面强调的那样，虽然有很多共同的知识点，但每种物质的共同考点和题型却只有几个。因此，建议学生养成一个好习惯：一是对自己做过的题要有印象，二是对自己的错误做好记录。

例如，如果你昨天完成了一道题，要求大家区分液氯和氯水，几天后又完成了一道类似的题，你就应该提醒自己：这是一个高频测试点，可以测试一下。我特意记录在我的笔记本上；相比之下，昨天大家做了一道有关Al元素的图像题，但都错了。所以首先我们需要思考错误的原因是设计问题、问题评审问题还是知识匮乏。就想想真正把标题的地址说清楚，然后自己总结一下：希望是一个审查标题的问题。以后看标题的时候可以圈点吗？假弯是设计问题，我们能小心一点吗？隐藏结果是常识问题。你需要把它记在笔记本上以便以后提醒自己吗？如果用上面的方法来解题，就可以最大限度地发挥一道题的价值，这比盲目做10题要有效得多。

反应原理是高中化学中最“科学”的部分。它对计算能力和逻辑推演能力要求很高。本质上，元素化学和无机化学教学生“反应产物是什么”，而“反应原理”则教学生“为什么会发生反应”。因此，如果我们了解了这部分在化学中的作用，我们就可以很容易地给出一些相应的指导。

1.了解最基本的概念，区分容易混淆的地方。

很多同学认为反思的原则就是“规划”。其实，这是一种有意识的误解。学习反思理论，首先也是最重要的应该是打好基础。这里的基础是指对常规考试的概念有透彻的理解。

2、思想思考前后所学内容有什么联系？我们可以互相评论一下吗？

前面说过，反射理论本身就是强调逻辑演绎的部分，而实际上这块内容是紧密相关的：从热力学的回顾开始，依次介绍了速率、平衡、水解、沉淀。等等分章，每个分章可以互相辅助注释和记忆。在平时的上课和解题中，养成不断思考的习惯，自己理清各个原理之间的思路，对这部分的学习很有帮助。

那么关键问题是应该做什么？例如，今天老师在课堂上讲了一个关于化学平衡情况下的平衡运动的问题。用到了热力学中反应速度的知识点。最后得出结论：“温度的升高导致反应速度变强，从而进一步导致，此时，他们可以意识到‘平衡’和‘反应速度’是这样联系在一起的。”

类似的情况随时都可能发生，比如做题或者自己复习的时候，但关键是一定要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，所以在这一节中，多思考一下子章节之间的联系。如果你能有一个大致的掌控，自然不会对一些大的分析题感到不知所措。

3.归纳变化有多少种类型？各自的方式是什么？

反应理论的重要检验点之一是观察当条件改变时相应的物理量将如何变化。这类问题想必很多同学都不陌生，经常遇到问题却记不清。所以我们都想说的是：功夫在于平凡，精髓在于总结。

在曲线平衡运动问题中，当条件改变时，其他物理量如何变化，平衡点如何运动？这样的问题，很多教具里都有详细的总结，老师也会做总结，但关键是，正如前面所说的：光美不做作。诸国大师只听了一遍，又看了一遍又一遍。如果我不花时间思考并写下来，那么下次做题的时候很可能还要再讲一遍。所以，总结一次，胜过听十遍。

4、讨论计算时要简单地认识条件，面对复杂的问题时要采用好的方法，计算时要耐心细致。

高考中，至少有一道大题专门考验理论部分的理解和规划，所以这部分一定是亮点，往往一个答案就值得好几分。计算问题有简单有复杂，但有一些共同点需要注意：

上课时，老师会讲一些快速的计算方法，比如“当量平衡法”、“中心容器法”等，很多学生会感叹这些方法可以节省计算时间。但关键问题是很多方法的应用都有其固有的条件。例如，“当量平衡法”的应用要求输入材料必须成比例。因此，如果不注重方法适用的条件，那么快速计算和简单计算又有什么意义呢？

有些问题看起来很难。这个时候，把能写的东西都写下来，根据已有的，每天思考如何去做。这里没有举例，但我只想让同学们记住一件事：无论考试多么重要，花一点时间思考一下：根据你现有的条件，我们常用来解决的一些硬算法有哪些？这种问题？改造方法？然后说出他们认为适合尝试的内容。

首先是需要强调的设计问题。很多同学常说：这不就是失算了吗？这是一个小问题。事实上，误判、误算的情况肯定不是小问题。造成计算错误的原因有很多。可能是因为草稿太草率，计算经常使用错误的符号等。所以我们的提示之一是：一定要找出计算错误产生的原因。由于计算错误而不知道原因，这很可能已经成为高中学习中的一个顽固问题，影响的不仅仅是化学学科。

对于很多学生来说，无机化学可能是高中化学学习中最麻烦的部分。主要原因是这部分知识比较陌生，与有机化学有很大不同。另一方面，无机化学是一个复杂的系统，不仅仅是简单的物质，还有结构、实验、合成等。就学习这个内容而言，这里有一些可控性很强的学习方法：

1、一一分类管控。

有机化学工具那么多，抓胡须眉毛的方法肯定不值得推荐。我们必须学会按照一定的标准进行分类，最常见的分类是根据功能组进行分类。简单来说就是按照双键、三键、羟基等来分类，分类可能不是很具体，但要把有相同点的东西放在一起。

分类之后，要做的就是一一了解每一类物质的性质，以及会产生什么样的反应。还是建议学生自己画表，按照“什么样的结构是什么物质，什么样的物质有什么样的性质，什么样的性质导致什么样的反应”的逻辑进行总结。当我总结这一切时，肯定会产生非常深远的影响。

2、如何串联并明确条件。

前面的方法的目的是教学生了解某种官能团物质的性质和反应，但了解各种官能团之间如何相互转化也同样重要。比如他了解了醇、醛、酸、酯等的性质后，他需要考虑这一线上的物质是如何转化的。这就需要思考从醇到醛、醛到酸、酸的转化。酯与酯的反应条件是什么，反之，酯与酸、酸与醛、醛与醇的反应条件是什么。

这里需要强调的是，每个反应的条件并不完全相同，千万不能草率一概而论（比如我看到醇可以催化氧化成醛，千万不要误认为所有的氧化反应都可以催化氧化。这个前提）。因此，我们必须分清楚，明确反应条件是什么。

3. 如有疑问，请询问并避免延误。

每个人都有懒惰的时候，这是可以理解的。很多学生在学习过程中遇到问题，就想把问题活生生吞下去。最多就是在他们身上打个记号，然后就放他们走。但在有机化学中，这是一个非常严重的问题。因为在刚刚入门有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念都是以后必须反复使用的基础知识。

在整个有机化学研究中，两者的关系也是非常密切的。如果假声的开头或中间出现问题，一定要尽快澄清。很多同学明明知道自己有一些不清楚的地方，却会“习惯性”地放手，不去弥补。其实只是不愿意花时间去问、去学习、去了解，并不是大家真的不在乎。战胜拖延症是一项艰巨的任务，但每个人都必须做到。

该考试是高考的必修部分，是对理论的补充。有些同学对这部分测试感到头疼，表面原因是要控制的细节多、步骤复杂等，但更深层次的原因是对测试的目的、内容没有清晰的认识。每一步都在做。在此背景下，提出一些切实可行的建议：

1.了解每次尝试的目的。

无论是课内测试还是课外测试，无论是做题还是复习，不要急于隐藏如何做测试。第一步必须是了解测试目标是什么。是为了合成某种物质吗？还是为了去除杂质？还是为了测试物质的某种性质？只有明白自己要做什么之后，每一步的操作才会显得合理、有根据，才会知道每一步的目标是什么。

此建议适用于课堂上的一些常见测试。许多考试题经常只测试一些详细的操作，而不是要求你背诵整个考试是如何完成的。因此，相比于焰色反应中用铁丝代替玻璃棒、净化实验中的添加顺序等，这些经常被检验的控制细节肯定会在日常提问和老师上课时多次出现，那么我要做的有两个方面：记住正确答案是什么； 理解为什么这样做是正确的。

3、回归理论知识。

所有的测试操作都可以用理论知识来解释。硫酸脱水醇的反应温度为什么不能太低或太高？要回答这个问题，我们需要联系到反映我们自身需求的前提和温度过高可能出现的副作用。这样，我们就可以根据理论知识解释实验现象，并根据实验现象推断其理论性质。因此，我希望同学们永远不要把实验和理论分开。这两部分必须在化学上互补。

1. 原子由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕没有中子。

2、同周期元素中，原子最外层电子越少，越容易获得电子，还原性越强。然而，Cu和Ag原子的还原性很弱。

3、电子层数较多的原子的半径比电子层数较少的原子的半径大，但锂的原子半径比铝的原子半径大。

4、主族元素的最高正值通常是其族号，但F2不是。 （OF2有） 5、随着同主族非金属元素原子序数的增加，最高价氧化物的水合物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性比硫酸强。

6. 二氧化碳通常可以灭火，但镁可以随之燃烧。

7、氧元素的价态通常为-2，但在Na2O2、H2O2等物质中，其价态为-1。

8、元素的氧化性一般随化合价的增加而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序为HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4。

9. 元素周期表中各周期的元素通常以活泼金属开头，但第一周期以非金属开头。

10. 通常，金属元素处于固态，但汞处于液态。

11. 所有非金属元素通常都是气态或固态，但溴是液态。

12、碱金属通常储存在煤油中，但锂（因为其密度比煤油小）浸入液体石蜡中。

13、碱金属的密度从上到下逐渐增大，但钾的密度小于钠。

14.一种元素形成一种元素，但碳、氢、氧、磷等元素可以形成多种同位素。 15. 金属元素的电导率通常随着温度的升高而减弱，但锑和锗的情况相反。

16、具有金属光泽并能导电的单质物质是金属，但石墨不是金属。

17、日常生活中无机物易燃，但四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。

18. 物质的熔点通常低于沸点，但乙炔则相反（沸点-84，熔点-80.8）。

22. 氢卤酸通常是强酸，但氢氟酸是弱酸。

24、卤化银难溶于水，而氟化银易溶于水。

25. 含有NH4+和IA族主族阳离子的盐通常溶于水，但KC1O4和正长石很难溶于水。

26、重金属阳离子每天都有毒，但BaSO4可以当“钡餐”。

27、形成网状结构的晶体一般是原子晶体，但石墨是原子晶体。

28、晶体通常由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29. 共价键通常是无方向性的，但H2 是有方向性的。

30. 无机物质通常是低熔点和沸点的分子晶体，但乙酸钠、醋酸钙等是高熔点和沸点的离子晶体。

31、活性金属和活性非金属组成的化合物一般为离子化合物，但A1C13、BrC13等为共价化合物。

32、金属性强的元素，相应的碱也强，但A1(OH)3比Fe(OH)3弱。

33、离子化合物一般不含有单一分子，但NaC1等在气态时以分子形式存在。

34、离子方程一般代表同一类型的反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-只代表一个方程（注：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液使其呈中性，或加入过量的硫酸氢钠溶液等反应。

35、强碱和弱酸或强碱和弱酸的酸式盐因水解呈碱性，但NaH2PO4呈酸性。

36. 盐通常是强电解质，但少数盐如HgC12 和CdI2 是弱电解质。

38、按金属流动性排序，排在氢之前的金属可以取代酸中的氢，但铅不能与硫酸反应放出氢气。

39、按金属行为顺序，排在氢后面的金属不能取代酸中的氢，但铜可以与浓盐酸反应生成氢气，2Cu+4HCl（浓）=H2+2H[CuC12]。

40. 按照金属迁移率的顺序，前面的金属可以从其盐溶液中取代后面的金属，但钾、钙和钠不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2] 。

41. 按照金属迁移率的顺序，前面的金属不能从不溶于水的盐中取代后面的金属，但铁可以从氯化银中取代银（Fe+2AgC1=FeC12+2Ag）。

43、酸可以与醇发生酯化反应，但氢卤酸可以与醇发生卤化反应。

44. 生产氯气采用固液装置，但生产溴则需要弯颈蒸馏器。

45、Qip发生器适用于反应物呈块状、反应不需要加热、产物不溶于反应液的气体（见H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）不能用此设备。

46、测量仪器的“0”刻度要么在上，要么在下，但托盘天平的指针在中间，温度计的“0”刻度在中下，而托盘天平的指针在中间，温度计的“0”刻度在中下，量筒没有“0”刻度。

47. 一般来说，只有无机物质具有异构现象，但许多有机物质似乎彼此是异构体，例如氰酸银（AgCNO）和雷酸银（AgONC）。

48.固体材料的熔化活性往往随温度升高而增加。 NaC1的熔融度受温度变化影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等的熔融度随温度升高而降低。

49、氯化钙是中性干燥剂，可用于干燥酸性、中性和碱性气体，但不能干燥氨气（CaC128NH3）和酒精蒸气。

50.非金属气态氢化物的水溶液通常呈酸性，但NH3的水溶液呈碱性。

51、胶体中的胶体颗粒一般带电，但蛋白质胶体颗粒不带电（它们呈电中性，但有电泳现象）。

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