人民教育出版社出版的高中化学知识点总结_教育

人民教育出版社出版的高中化学知识点总结

 

人民教育出版社出版的高中化学要学的内容很多，所以人民教育出版社出版的高中化学你需要背的内容也比较多。以下是优图网编辑为您整理的人民教育出版社出版的《高中化学知识点总结》，仅供参考。

人民教育出版社出版的高中化学必记常识点（一）

金属金属原子在气态时具有电子能的性质（需要吸收能量）。金属迁移率：金属原子在水溶液中获得强或弱电子力的性质。

“金属度”和“金属流动度”不是同一个概念，两者有时表述为不一致，如Cu和Zn：金属度为：CuZn，金属流动度为：ZnCu。

1、一定条件下金属元素与水反应的难易程度和强度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、室温下与同浓度酸反应的难易程度和强度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.基于最高价氧化物水合物的碱度。基础越强，其元素的金属性就越强。

4.基于金属元素与盐溶液之间的置换反应。通常，活性金属取代惰性金属。然而，IA族和IIA族金属与盐溶液反应时，通常与水反应生成相应的强碱和氢气，然后强碱与盐反应形成络合物反应。

5. 根据金属流动性顺序表（极少数例外）。

6.根据元素周期表。同一时期，从左到右，随着核电荷的增加，金属丰度逐渐减弱。在同一主族中，从上到下，随着核电荷的增加，金属量缓慢增加。

7. 根据原电池中的电极名称。负极材料的金属性强于正极材料的金属性。

8、根据电解槽内阳离子的放电（得电子、氧化）顺序。优先排出的阳离子具有弱金属性。

9. 气态金属原子在获得电子形成稳定结构时消耗的能量越少，其金属性越强。

人民教育出版社出版的高中化学必记常识点（二）

2、常用酸碱反应剂的变色范围：

净化器PH变色范围

3、惰性电极上，各种离子的放电顺序：

注：如果使用金属作为阳极，电解过程中阳极本身会发生氧化还原反应（Pt和Au除外）。

4、双水解离子方程式的书写： 右边写出水解离子，左边写出水解产物 平衡：先平衡右边的电荷，再平衡左边的其他原子 如果H 和O 是不平衡，哪里加水。

5、电解的总反应方程怎么写：分析：反应物和自然生物有哪些？ 平衡。

6. 将一个化学反应方程分成两个电极反应： 根据电子得失写出两个半反应式考虑反应情况（酸性或碱性） 设两边的原子数和电荷相等。

注意：充电时是电解，电极反应是上述电极反应的逆：

7、解决计算问题常用的恒等式：原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有：质量守恒定律、差分法、归一化法、极限法、干系统法、交叉交集法和估计法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物质平衡较常用，氧化还原反应：电子守恒较常用）

8、电子层结构相同的离子，核电荷越大，离子半径越小。

9、晶体的熔点：原子晶体、离子晶体、分子晶体。中学学习的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是根据原子半径：金刚石SiC Si（因为原子半径：Si C O）。

10、分子晶体的熔点和沸点：对于成分与器官相似的物质，分子量越大，熔点和沸点越高。

11、胶体的带电：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

15、氨水（与乙醇溶液相同）的密度小于1，浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。 98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子能否共存：是否有沉淀和气体释放；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否有络合离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+等] 是否会发生双重水解。

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C.），熔点最高的金属是W（钨3410c），密度最小（常见）的是K，密度最高（常见）是Pt 。

19、当雨水的pH值低于5.6时，就成为酸雨。

21、无机鉴定时，注意使用两种物质：水和溴水。

例：要区分：乙酸乙酯（不溶于水，上浮）、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（与水混溶），可用水。

22、取代反应包括：卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。

23、类似于最简单形式的无机物质，无论以什么比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧消耗的CO2、H2O和O2的量就不会改变。当单一成分具有这种质量时，消耗的CO2、H2O 和O2 的量为常数。

24、能引起溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因不同：烯烃、炔烃等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛类、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、无机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、碳氢化合物、苯、苯同系物、酯类（密度小于水）]被萃取褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰胺铵（HCNH2O）、葡萄汁、果糖、麦芽糖等，均能发生银镜反应。 （也可与Cu(OH)2反应）设计时的相关式一般为：CHO 2Ag

26、胶体凝固法：加入电解质加入电性相反的胶体加热。

常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：有色玻璃、烟石英等。

27、污染大气的气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2构成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染、噪声污染。三种工业废物：废渣、废水、废气。

30. 人体约占其质量的2/3。地面淡水总量不足总水量的1%。当今世界的三大化石燃料是：煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H元素。

32、气体溶解度：在一定压力和温度下，1体积水达到饱和时气体的体积。

1、检查“名称”是否为“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”或“结构式”。

2、修改“化学方程”或“离子方程”或“电极方程”、“水解方程”或“电离方程”。

3. 在正确的方程式中写出物质的积累形式、特殊的反应条件和产物（如酯化反应中的水）。

4、填写结果时要针对实质内容。例如，写为“A”的内容不应该写为“B”。

5、采用填空题或简答题，注意措辞准确： 不能有错别字。 不使用粗俗谚语。 语言严谨。

6、原电池正负极不清楚，电解槽、电镀槽的正负极不清楚，电极反应式写反了。

7. 如果你找不到气体的“体积分数”和“质量分数”，你就会失分。 “转化率”和“百分比内容”不清楚。

8、两种不同体积、不同浓度的同类型溶液混合时，是否可以添加总体积取决于问题情况和要求。

9. 如果有单位，请写下该单位。如果没有单位，就不要写。好像“熔化度”的单位是克，但没有写。 “相对分子质量”和“相对原子质量”没有单位，但添加了“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）但不写单位，这是丢分。

十、实验现象描述应当全面、有序，与实施目标相关，并海陆空全方位检查。

11、气溶度和固溶度的表达和计算方法混淆。

13.平衡任何方程时，首先必须进行“系数简化”。书写化学反应方程式时，前提必须反映并准确书写。氧化还原反应平衡后，获得和失去的电子必须相等，离子反应的电荷必须守恒，不做假平衡。无机化学方程式不使用“”。热化学反应方程没有写出反应前提，也没有省略物质的聚合反应。

设定形式，反应热不要省略“+”或“-”，反应热的单位为kJ?mol-1。

14、回答简答题时，切忌“简单化”，要讲道理，有因果，回答“基础”。

15.有机结构简体中文子结构的支撑方法表达准确，不写错。有许多简化的结构式，但没有简化碳碳键和官能团。酯基和羧基的原子顺序不要乱写。书写硝基和氨基时，注意碳与N原子相连。例如COOHCH2CH2OH（羧基结合）、CH2CHCOOH（双键少）等（强调：复杂化合物中的酯基和羧基最好不要简化）。中文名字不能写错字。酯的n元环是碳原子数加上O（或N）原子数

16、解决推理题和实践题，思维必须宽广、活跃、联想力强。我们不能忽视最后的话，也不能忘记前面说过的话。我们不能总是只从某一方面、某一角度去思考。我们应该多方面、全方位地思考。努力在试题的每一个字句中寻找“突破”

17. Cu 的准相对原子质量为63.5 或64，应按卷开头提供的值使用。

18.“将样品分成两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”）经常出现在设计题中。最初要求的是“原始样品中的相关量”，但我们只要求每个份量中的相关量。

19、化学计算中常见错误如下：分子式写错化学方程式写错或未配平或配平错误用相关式计算时，物质的数量关系式错误。如果出现上述情况，则全部扣分 分子量计算错误 讨论题缺乏讨论过程，会扣很多分 给出了两个反应的量，没有考虑其中一种反应物的过量（判断需写出标准设计流程：求解并假设未知量、方程或相关式、主要计算过程、答案、单位，有些题还需写出推理过程，不要省略步骤，并将单位计算过程与比例的计算一起进行。注意问题中对无效数字的隐含要求。

（一步选大学、选专业！）

（一步选大学、选专业！）

关于大专及格控制分数的公告

辨别真假并获得第一时间通知的六招

批量升入专科（高职）

空军和民航招聘政策公布

《北京试卷考试须知》发布

艺术招生专业课程考试

香港学校内地招生计划公布

开学进入第二轮评审阶段

对高水平运动员进行同样的测试

澳门大学本地招生报名启动

军队、武警、公安院校军事考试口试

部分香港大学考生面试

欢迎扫描二维码关注高考网微信ID:gaokao_com

免费扫描即可获取高考网官方服务号近十年高考备考、选科、专业解读汇总。

2024年广东高考历史题答案（word版）

2024年广东高考历史题答案（图文版）

2024年浙江高考历史题（word版）

2024年浙江高考历史题（图文版）

2024年河北高考历史题（图文版）

2024年新高考湖南高考历史题答案（字

2024年新高考湖南高考历史题答案（图）

2024年四川省高考数学（理科）试题（Word版）

2024年高考最新信息

2024年省高考日期及科目安排

2024年下半年51个中外竞争性办学项目名单

中国文科生多吗？文科生会不会有问题？

今年强基项目招生政策有哪些变化？

2024年高考报名前必须回避的30个问题

2024年高考我们计划开始报名，所以需要提前去。

2024年高考报名将于4月8日至25日开始

教育部：2025年高等教育毛入学率力争提高到