教育程度：高中化学50个快速技巧，最全化学知识点

高中化学50个快速技巧，最全化学知识点

 

高考即将来临。学生们准备得怎么样了？很多学生基础很好，但综合理科总是拿不到好成绩。存在无论如何也无法克服的瓶颈。这是因为大家都没有系统的知识。凭道理。我想很多儿时的朋友都为此烦恼。如何解决这个困境，摆脱成绩好却上不去的局面呢？优图网小编分享的这50条秒杀高中化学生的秘诀或许对我有帮助。

1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的观点。准确写出IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等常见元素的名称、符号、离子符号等人。

2.在物理变化中，分子保持不变，但在化学变化中，原子是稳定的，分子发生转变。常见物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（廷德尔现象、电泳、胶体凝固、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分离、溶解除杂（酒精溶解碘） ， ETC。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液电导率、蛋白质变性、蒸馏、电解、金属侵蚀、风化、硫化、钝化、裂解、裂解、显色反应、同素异形体转化、除碱石油污染、明矾水净化、晶体水合物脱水、浓硫酸脱水等（注：浓硫酸使胆明矾失水，是化学变化，干燥气是物理变化）

3.了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子质量）、摩尔质量、质量数的含义及关系。

4、纯物质具有稳定的熔点和沸点。冰和水的混合物、H2和D2的混合物、水和重水的混合物以及结晶水合物是纯物质。

包裹体没有固定的熔点和沸点，包括玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉香精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体（O2和O3)、C5H12等异构体形成的物质。

5、控制化学反应分类的特点和常见反应：

A。从物质的结构形式来看：化学反应、分解反应、取代反应、复分解反应。

b.根据有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c从反应粒子来看：离子反应或分子反应

d.从反应的程度和方向看：可逆反应或不可逆反应e从反应的热效应来看：吸热反应或放热反应

6. 同素异形体必须是单一物质。同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相似。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和C60是同素异形体。 H2 和D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。同素异形体以化学变化的形式相互转化，但不是氧化还原反应。

7. 同位素必须是相同的元素和不同的原子。同位素具有不同的物理性质和基本相同的化学性质。

8、同系物和异构现象是指分子形成的化合物之间的关系。

11. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。只有产生酸的氧化物才能被定义为酸性氧化物。

12、既能与酸、碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。 SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

14、离子晶体都是离子化合物。分子晶体不一定是共价化合物。许多分子晶体是简单物质。

15、相同质量和温度的两种气体的体积比与两种气体的密度成正比。

16、纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级，均为10-100nm。

17、油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下可发生水解反应。

18.过氧化钠中的Na+和O-为2:1。石英只有Si和O原子，没有分子。

19、溶液的pH值越小，其所含氢离子的浓度就越大，但不一定数量就越大。

20、单质Cu和Cl2既不是电解质也不是短电解质。

21. 在氯化钠晶体中，每个钠离子被6 个等距的氯离子包围。

22. 失去电子较多的金属元素不一定比失去电子较少的金属元素更活跃，例如Na和Al。

24、胶体的带电：通常，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

27、当雨水的pH值低于5.6时，就变成酸雨。

28、取代反应包括：卤化、硝化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

29、胶体凝固法：（1）加入电解质（2）加入电性相同的胶体（3）加热。

30、常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：有色玻璃、烟晶等。

31、氨的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

32. 碳水化合物不一定是糖。寻找甲醛。

33.酸和酸一定不能反应吗？不一定： 强氧化性酸（浓H2SO4）和强还原性酸（硫酸氢）可产生氧化还原反应：

34.碱和强碱不一定发生反应吗？那不是说：的两性Al(OH)3和NaOH溶液可以反应吗？

35、H++OH-=H2O可暗示强酸强碱中和反应的离子方程式： 氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式不必写成：

36. 根据金属行为的顺序，排在第一位的金属一定能从其盐溶液中取代排在后面的金属吗？钠不必与硫酸铜溶液发生反应。首先与溶液中的水发生反应的是钠。生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应。

37. 阴离子一定只有还原性吗？不一定是：Na2O2中的过氧化物离子和ClO-

兼有氧化性和还原性：NO3-、MnO4-、ClO4-等阴离子在酸性条件下具有氧化性吗？

38. 阳离子不一定只有氧化性？ Fe2+具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，被称为稀H2SO4。

39、盐和碱的复分解反应必然会产生新的盐和新的碱吗？是不是说：酸性盐和碱一定会生成正常的盐和水呢？参见：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

40. 质子数相似而核外电子数不同的分子不一定是同一个分子？ Ne和HF满足上述要求，但是它们不是同一个分子吗？

41、金属与盐溶液的反应一定会产生置换反应吗？不一定是：铁和氯化铁溶液。铜与三氯化铁溶液反应为： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

42.强电解质在离子方程中必须写成离子形式吗？CaCO3和BaSO3不一定是不溶性强电解质，但它们在离子方程中仍然以分子形式书写。

43、强电解质溶液的电导率一定比弱电解质溶液强吗？不一定：取决于离子浓度？

44、N2（气体）+3H2（气体）=2NH3（气体）是可逆反应。达到平衡后，向密闭容器中充入少量气体（此气体不参与反应）。密闭容器内的压力必然增大，达到一定的平衡。向积极反应的方向发展？不一定当：的成交量稳定时，天平就不动。当体积变化时，天平向气体系统的数量和方向的方向（相反）移动？

45.单质气体一定都是由双原子分子组成的分子吗？不一定能确定：种气体是单原子分子，臭氧（O3）是三原子分子？

46.酒精缓慢氧化后一定会生成醛吗？难道：醛不能继续被氧化成酸吗？

47. 醇一定可以氧化成醛吗？这并不一定意味着：羟基不在碳链末端的醇就不能被氧化成醛，更何况是酸呢？

48. 化学性质相似的物质不一定是同系物。乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液变色，但它们不是同系物？

49、通常所说的“酸”的物质一定是酸性物质吗？石炭酸不一定叫“酸”，但它不属于无机酸，而是属于酚类？

50. 一般的弱酸盐，除了钾盐、钠盐、铵盐外，一定不溶于水吗？无机醋酸盐一般都溶于水，这不一定是真的吗？

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