解决高中化学设计问题的8种方法的教育

关系表达式法是化学方程式设计的巧妙运用。解决问题的核心思想是化学反应中的质量守恒，以及各反应物与自然有机体之间的关系。最基本的比例（数）关系。

 

实施例1 某H2和CO混合气体的密度为

再次，穿越。 O2 量，最初容器中的固体质量增加[]

增加的固体质量是H2 的质量。

固体添加物的质量就是CO的质量。

因此，最终容器：固体质量增加3.2g，故应选择A。

依据：“质量守恒”与比例有关，根据问题设定条件设立未知数，求解方程或方程组是化学设计中最常用的方法，其解题技巧也是最常用的方法。重要的设计技能。

实施例2：某碱金属M及其相应的氧化物同化物共10g。与足量的水充分反应后，小心蒸干溶液，得到14g无水晶体。碱金属M可能是[]

A。锂B. 钠C. 钾D. 铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

分析给定的锂、钠、钾和铷的原子量，并推断出符合问题含义的原子量？正确答案是B和C。

由于化学方程式可以表达反应物与生成物之间物质的数量、质量和气体体积之间的定量关系，因此它必须能够反映原子数、电荷数、获得的电子数和损失，以及化学反应前后的原子总数。质量等均得到保留。巧妙运用守恒定律，往往可以简化解题程序，准确快速地解决问题，达到事半功倍的效果。

实施例3：将5.21g纯铁粉溶解在适量的稀H2SO4中，加热。条件下，使用2.53g KN；氮的化合价是___。

找出化学反应前后的某种差异以及引起这种差异的性质和关系，并列出比值：求解式子的方法就是差分法。多么不同啊！可能是由于质量差、气量差、压力差等原因造成的。

差分法的本质是基于化学方程式的巧妙运用。它最大的优点是，只要找出差异，就可以找出每天消耗的每种反应物的量或生物产生的量。

实施例4 将碳酸镁同化物mg与氧化镁加热充分反应，得残渣ng，则原同化物中氧化镁的质量分数为[]

平均值法是重合的一个例子，也是一个重要的解题思路和方案：

确定MA或MB的取值范围，神秘而快速地解开谜团。

例5：锌、铁、铝、镁四种金属中的两种金属10g与足量的盐酸反应生成的氢气以水垢形式为11.2L，则同化物必须含有金属为[]

A。锌B. 铁C. 铝D. 镁

各金属与盐酸的反应关系式为：

如果单独且数量充足！盐酸反应生成11.2LH2（标准环境）需要每种金属的质量：Zn：32.5g； Fe：28g；Al：9g；Mg：12g。其中，仅铝的质量小于10g，其余均较大；小于10g时，说明必须含有的金属是铝，应选C。

熟练运用数学极值知识进行化学计算的方法叫极值？法律。

例子。第64题学生分析了KCl和KBr同时形成的化合物。我们每人取2.00克样品，并将其配制成水溶液。加入足够的HNO3，然后加入适量的AgNO3溶液。沉淀完全后，过滤得到单调的卤化银沉淀。质量如以下四个选项所示： 其中，有效的数据为[]

如果按照通常的方法解这道题，混合物中含有KCl和KBr，可以吗？数据的形成方式有无限多种，因此得到的数据也有多种可能性。您想验证一下吗？数据是否有效必须用四个选项来代替。进去看看有没有解，相当于做了四道计算题，需要花很多时间。

如果用A和B来表示二元混合物中两种组分的量，则混合物的总量为A+B（例如，摩尔）。

若用xa和xb分别表示两种组分的特征量（如分子量），x表示同化物的特征量（如平均分子量），则：

交叉法是二元混合物（或编组）设计中的一种特殊方法，由二元线性方程设计演变而来。如果已知两组权重和两个量的平均值，则可以利用叉法计算出两个量的比值、比例关系等。

使用交叉交错法的关键是必须符合二元线性方程的关系。主要用于什么计算？

了解用交叉法计算二变量线性方程的条件，特别注意避免因化学意义不明确而误用。

计算两种相关同位素的原子序数比。

混合物形成的阶段、设计和均匀配方。

相关同化烃的形成计算。 （高二内容）

计算某种组分的质量分数或溶液稀释度等。

实施例7 已知自然界中有两种铱同位素，质量数分别为191和193，铱的平均原子量为192.22。这两种同位素的原子序数比应为[]

这个问题可以通过二变量的线性方程来解决，但交叉法是最快的：

谈判是发现思维的一种方式。解决计算题时，如果问题解决了！如果假设条件充分，可以直接计算求解；如果问题假设条件不充分，则需要采用联结法，通过规划和推理来解决问题。

实施例8： 30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体。当钢瓶倒置在水中时，气体充分反应。最后，剩下5mL 气体。原混合气体中氧气的体积是多少？

第一个5 mL 气体可能是O2 或NO，这是本题所必需的。协商方式。解开。

最后剩下的5mL气体大概就是！氧气；或许？不！ O，如果为NO，则表示NO”2 过量15mL。

假设30mL原始混合气体中NO2和O2的体积分别为x和y。

原始夹杂气体中氧气的体积可以是10mL或3mL。

设原同化气体中氧气的体积为y(mL)

【评估】方案（2）基于电子得失守恒，利用阿沃加德定律进行信息变换，将体积数转换为物质的量，简化“设计”。在所有的氧化还原反应中，一般都可以利用电子得失守恒定律吗？方法来计算。

无论解法（1）还是解法（2），由于题中给出的条件不充分，所以需要结合联合法进行计算。

原始氧气体积约为10mL或3mL。

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