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清洗玻璃仪器的标准是:内壁附着的水膜均匀,既不聚集成水滴,也不流下
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红色试纸。
用试纸测试溶液的性质时,一般将一小块试纸放在玻璃板或玻璃片上,用浸有待测溶液的玻璃棒指向试纸的中部,观察溶液的性质。试纸颜色的变化,可鉴别溶液的性质。
用试纸检查气体性质时,通常用蒸馏水润湿试纸,将其粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒将试纸放入导管或管道口中。装有待测气体的集气瓶(注意不要接触),观察试纸的颜色变化来鉴别气体的性质。
注意:不要用蒸馏水润湿pH试纸。
实验室使用的许多药物都是易燃、易爆、腐蚀性或有毒的。因此,操作时必须严格遵守相关规定,确保安全。
不要用手接触药品,不要将鼻孔放在容器口处闻药品(特别是气体),不要尝任何药品的味道。为了节省药费,严格按照试验规定的剂量服药。如果未注明用量,则通常应使用最小量:液体1至2mL,固体仅覆盖试管底部。实验中剩下的药物不能放回原来的瓶子里,也不能随便扔掉,更不能带出实验室。它们必须放入指定容器或交给老师处理。
使用每日药勺来盛放固体药物。将固体粉末装入试管时,为防止药物粘在管口和管壁上,应先倾斜试管,用药勺(或用小纸条折叠的纸槽)盛放药物。将药物小心地放入试管中。底部,然后将试管直立,使所有药物落到底部。有些块状的药物可以用镊子夹起。
当取少量液体时,可用橡胶头滴管吸取。当取液体量较大时,可采用间接倾倒法。从窄口瓶中取出药液时,先拔掉瓶塞,将其倒置在桌子上,然后拿起瓶子(标签面向远离手掌的方向)。瓶口应靠近试管口,以便将液体慢慢倒入试管中。注意防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签。将液体倒入大口容器、容量瓶或漏斗中时,用玻璃棒吸干液体。
1、钾、钙、钠在空气中易被氧化,与水发生剧烈反应。应将它们放置在装满煤油的罐子中以隔绝空气。
2、白磷的燃点较低(40),在空气中能缓慢氧化并自燃。它通常储存在冷水中。
3、液溴有毒,易挥发。需要放在一个磨口的窄口瓶中,加一些水(水覆盖液溴)起到水封的作用。
4、碘易升华,有强烈的刺激性气味。它储存在磨口罐中。
5、浓硝酸和硝酸银遇光易分解。应储存于棕色瓶中,并存放在阴凉处。
6、氢氧化钠固体在空气中易潮解、变质。溶液应密封于无色窄口瓶中。瓶口要用橡皮塞塞紧。不应使用玻璃塞。
过滤是从溶液中除去不溶于溶剂的杂质的方法。
一张贴纸:将滤纸对折,放入漏斗中。加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加到漏斗中的液体液面应略低于滤纸边缘。
三支:将液体倒入漏斗时,烧杯尖应靠近玻璃棒。玻璃棒的底端应紧贴有三层滤纸的滤光片。漏斗颈下端的出口应靠近接收器的内壁。
蒸发是浓缩溶液、蒸发溶剂气体或将溶质沉淀为晶体的方法。结晶是溶质从溶液中分离成晶体的过程,可用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各组分在某种溶剂中溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度来降低溶解度,从而析出晶体。加热蒸发皿蒸发溶液时,用玻璃棒不断搅拌溶液,防止局部温度过高而造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时,停止加热,例如使用结晶分离NaCl 和KNO3 混合物。
蒸馏是提纯或分离具有不同沸点的液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离各种混合液体的过程称为分馏。例如,石油的分馏是通过分馏进行的。
蒸馏液体混合物时,应在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷,以防止液体沸腾。
温度计水银球位置应与支管口下缘在同一水平面上
蒸馏烧瓶内盛装的液体不能超过其体积的2/3,也不能少于1/3。
冷凝管内的冷却水从下口进入,从上口排出,与被冷却物料形成逆流,达到最佳冷却效果。
加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
升华是指固体物质吸收热量,不经过液态而间接变成气态的过程。利用某些物质的升华性质,可以将该物质与其他受热时不升华的物质分开,例如加热使碘升华分解I2和SiO2的混合物。
液体分离是分离两种不混溶且具有不同密度的液体的方法。萃取是利用溶质在互不混溶的溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂从其与另一种溶剂形成的溶液中萃取溶质的方法。所选萃取剂应满足以下要求:与原溶液中的溶剂不混溶,溶质的溶解度大于原溶剂的溶解度,溶剂易挥发。
将待萃取溶液和萃取溶剂从顶部依次倒入分液漏斗中。用量不应超过漏斗体积的2/3。插入塞子并摇动。
摇动时,用右手捏住漏斗上口的颈部,用食指根部压住塞子。左手握住旋塞,同时用手控制活塞。将漏斗倒置并用力摇晃。同时要注意时时打开活塞。通货紧缩。
静置分液漏斗,等待液体分层。分离时,下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如,用四氯化碳从溴水中提取溴。
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)分离胶体和混合在其中的分子、离子的方法。透析通常用于纯化和精制胶体。
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